第二章第二节离子反应

1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸离子共存的命题趋势主要为增加限制条

2、件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等把实验问题与碱性、无色透明、发生氧化还原反应等把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势子反应知识应是今后高考的新趋势.一、电解质一、电解质1电解质、非电解质电解质、非电解质(1)电解质：在电解质：在 下能够导电的下能够导电的 (2)非电解质：在非电解质：在 下都不导电的下都不导电的 水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态化合物化合物水溶液里和熔融状态水溶液里和熔融状态化合物化合物2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中强电解质：

3、在水溶液中 电离的电解质，包括电离的电解质，包括 、 、大多数盐、大多数盐(2)弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中 电离的电解质，包括电离的电解质，包括 、 、水、水全部全部强酸强酸强碱强碱部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱(1)铜和食盐水都能导电，属于电解质吗？铜和食盐水都能导电，属于电解质吗？(2)BaSO4、CaCO3等不溶于水，属于弱电解质吗？等不溶于水，属于弱电解质吗？提示：提示： (1)都不属于电解质，电解质首先属于化合物都不属于电解质，电解质首先属于化合物(2)BaSO4、CaCO3等不溶性盐，属于强电解质等不溶性盐，属于强电解质二、电解质的电离二、电解质的电离1电离的概念电离的概念

4、电解质在水溶液中或熔融状态下离解成电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程的过程2电离方程式电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号注意符号“ “ = = ”、“”的应用，多元弱酸的的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：式盐的电离写一步即可，如：自由移动离子自由移动离子(1)HCl： ；(2)H2S： ；(3)Ca(OH)2： ；(4)Cu(OH)2： ；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3： ;(7)NH4HSO4： .C

5、a(OH)2 = = Ca22OHHCl = = HCl三、离子反应三、离子反应1离子反应离子反应电解质在溶液中电解质在溶液中(或熔融状态下或熔融状态下)的反应实质上是的反应实质上是 的反应，这样的反应称作离子反应的反应，这样的反应称作离子反应2离子方程式离子方程式用实际参加反应的用实际参加反应的 来表示反应的式子来表示反应的式子离子离子之间之间离子符号离子符号3离子方程式的书写离子方程式的书写(1)写：写出正确的写：写出正确的 ；(2)拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成 ；(3)删：删去方程式两边删：删去方程式两边 离子；离子；(4)查：检查方程式中是否

6、查：检查方程式中是否 守恒和守恒和 守恒守恒化学方程式化学方程式离子形式离子形式不参加反应的不参加反应的质量质量电荷电荷4离子方程式的意义离子方程式的意义不仅可表示不仅可表示 ，而且可表示，而且可表示 5离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应：复分解反应： 、 、 (2)溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反应；特殊氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应应；特殊氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应某一个具体的反应某一个具体的反应同一类型的同一类型的离子反应离子反应生成难溶物生成难溶物生成难电离物质生成难电离物质生成挥发生成挥

7、发性物质性物质1下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ()ANa2OBSO3CCu DNaCl溶液溶液解析：解析： Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，电解质，A正确；正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的与水反应生成的H2SO4导电，导电，SO3为非电解质，为非电解质，B不正确；不正确；Cu是单质，是单质，NaCl溶液为混合溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，物，它们既不是电解质，也不是非电解质，C、D不正不正确确答案：答案

8、：A答案：答案：D答案：答案：D答案：答案：C5某无色透明溶液中可能大量存在某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中，肯再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中，肯定存在的离子是定存在的离子是_，有关的离子方程式为，有关的离子方程式为_.1一查反应是否符合客观事实一查反应是否符合客观事实

9、如钠投入如钠投入CuSO4溶液中：溶液中：2NaCu2 = = 2NaCu()2NaCu22H2O = = 2NaCu(OH)2H2()2二查是否守恒二查是否守恒(质量、电荷、得失电子质量、电荷、得失电子)如如Fe2Cl2 = = Fe32Cl()2Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl()答案答案B解析：解析：本题考查离子反应方程式的正误判断本题考查离子反应方程式的正误判断Fe3具有具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确项正确B项项的离子方程式书写不正确的离子方程式书写不正确C项离子方程式中项离子方程式中HClO是弱是弱酸，不能拆分开酸，不能拆分开D项

10、高锰酸钾溶液具有强的氧化性，项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液酸钾溶液答案：答案：A答案：答案：C 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应应物相对量不同而发生不同的反应1某些氧化还原反应某些氧化还原反应如如FeBr2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl当当FeBr2与

11、与Cl2为为1 1时：时：2Fe22Br2Cl2 = = 2Fe3Br24Cl答案答案A答案：答案：B答案：答案：C 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应就是：一色、二性、三特殊、四反应答案答案C 判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如如“在酸性溶液中在酸性溶液中”，“在无色透明的溶液中在无色透明的溶液中”，“在水电离在水电离出的出的c(H)11013 molL1的溶液中的溶液中”“因发生氧化还因发生氧化还原反应而不能共存原反应而不能共存”，倘若只分析

12、选项中给出的离子之间，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答能否共存，就会造成错误解答答案：答案：B答案：答案：D 离子的推断主要是对于物质中所含的成分，运用实离子的推断主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和推断，最后得出结论其主要依据验的手段进行分析和推断，最后得出结论其主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，推断时需注意排颜色以及与其他物质反应产生的现象，推断时需注意排除一些杂质离子的干扰除一些杂质离子的干扰(1)图中试剂图中试剂溶质的化学式分别是：溶质的化学式分别是：_；_；_；_；_.(2)图中现象图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：表明检验出的离子分别是：a_，b_，c_.(3)白色沉淀白色沉淀A加试剂加试剂反应的离子方程式是反应的离子方程式是_.(4)无色溶液无色溶液C加试剂加试剂的主要目的是的主要目的是_.(5)白色沉淀白色沉淀A若加试剂若加试剂而不加试剂而不加试剂，对实验的影响，对实验的影响是是_.(6)气体气体E通入试剂通入试剂发生反应的离子方程式是发生反应的离子方程式是_.解析解析