2013高三化学一轮总复习讲与练课时作业28水的电离和溶液的酸碱性

1、1 课时作业 28 水的电离和溶液的酸碱性 时间：45 分钟 分值：100 分 一、选择题(共 52 分，每小题 4 分) 1. 下列溶液，一定呈中性的是 ( ) A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液 B. c(H+) = 1.0 X 10 _7mol L的溶液 C. pH= 14-pOH 的溶液 D. pH= pOH 的溶液 答案D 解析等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性， A 错；只有在 25 C时， 中性溶液中c(H +) = 1.0 X 10 -7mol L -1, 且 pH= pOH 而本题未指明温度条件，故 B C 错 误；D 中c

2、(H +) = c(OH)，溶液一定呈中性。 2. t C时，水的离子积常数为 K,该温度下将 a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( ) A. 混合液的 pH= 7 B. 混合液中，C(H +) = .KW C. a= b D. 混合液中，c(B +) = c(A-) + c(OH) 答案B 解析溶液显中性，若 t CM 25 C, pHM 乙 A 项错误；c(H +) = c(OH), c(H+) = _ KW, B 项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性， C 项错误；在混合液中 存在电荷守恒，c(B

3、 +) + c(H +) = c(A-) + c(OH- , D 项错误。 3某温度下，向 pH= 6 的蒸馏水中加入 NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( ) A. 该温度高于 25 C B. 由水电离出来的 H 的浓度是 1.0 X 10 mol/L 2 C. 加入 NaHSO 晶体抑制了水的电离 D. 该温度下加入等体积 pH= 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 答案D 解析本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的 pH= 6，所以 KW= 1.0 X 10 -3 12 2 14 2 丰 (mol/L)，大于 25

4、C 时的 K= 1.0 X 10 (mol/L)，所以温度高于 25 C, A 正确；C(H ) KW 1.0 X 10 12 uiol/L 水=C(OH )水=厂 ；=1.0 X 10 2mol/L 能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离， C 正确；注意 KW变为 1.0 X 10 一 12(mol/L) 2了，所以应加入等体积 pH= 10 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性， 所以 D 错。 4. 1 体积 pH= 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于() A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 答案C 解

5、析若 1 体积 pH= 2.5 的盐酸和 1 体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中 H 浓度等于碱中 OH浓度，两者的 pH 之和等于 14,也就是碱的 pH= 11.5，将该碱溶液稀释 10 倍，就得到题中所用的强碱溶液，其 pH 减小 1,等于 10.5。 5. 在 t C时，某 Ba(OH)2 的稀溶液中 c(H +) = 10 amol/L , c(OH ) = 10一bmol/L，已知 a + b= 12。向该溶液中逐滴加入 pH= c的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.0

6、0 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为( )答案B 解析本题考查了 pH 的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。 Ba(OH)2溶液的 pH =8，即a= 8,再根据a+ b= 12,则b= 4,该温度下 如 10 12mol2L2;当恰好完全中和 时，溶液的 pH= 6,即加盐酸的体积为 22.00 mL 时， 恰好完全中和， 根据 c(H+) X 22.00 mL =c(OH)X 22.00 mL 又 c(OH ) = 104mol/L，则盐酸 c(H +) = 104mol/L , pH= 4, 即卩 c= 4。 6. 某探究小组在

7、某温度下测定溶液的 pH 时发现 0.01 mol L 1的 NaOH 溶液中，由水 电离出的c(H +) c(OH) = 10 22,该探究小组将 pH= x的 H2SQ 溶液与 pH= y的 NaOH 溶液按 1 2 一 10 _ = 1.0 X 10 mol/L，故 B 正确; NaHSO A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 4 体积比 1 : 10 混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若 x = ，则x为( ) B. 3 D. 5 答案B 解析该温度下 KW= c(OH) c(H +) = 10 2 1011= 1013,酸碱按体积比 1 : 10 恰好完A. 2 C. 4 5 1 全

8、反应，则有 107 X 1= 10 厂13x 10,即x+ y= 12,结合x = -y,可得x= 3。 3 ( ) A. 在 25 C时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1 B. 在 25 C时，若溶液呈酸性，则 pH7, AG7, AG0 D. 在 25 C时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG= 2(7 pH) 答案D 解析根据溶液中H + 与OH的相对大小来决定溶液的酸碱性，从 找两者的关系式: H A. AG= lg 丄=lg1 = 0; OH B. 呈酸性，H +OH , AGlg1 = 0; C. 呈碱性，H + OH , AG 1.0 X 10 14mol L

9、1,故 A 错误；b 点不能确定氨水是否与 HCI恰好反应，若未恰好反应， 该关系式不成立，故 B 错误；根据电荷守恒有： c(NH4) + C(H*) = c(Cl ) + c(OH )，在c点 pH 7,即卩c（H +） = C（OH），故有C（NH；） = C（CI）, C 正确；d 点时盐酸和氨水恰好完全反 应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度， 这才是温度下降的 原因。 9. 室温时，将x mL pH= a的稀 NaOH 溶液与y mL pH= b的稀盐酸充分反应。下列关于 反应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ） A. 若 x= y，且 a+ b= 14,

10、贝 V pH7 B. 若 10 x= y,且 a+ b= 13,则 pH= 7 C. 若 ax= by,且 a+ b= 13,则 pH= 7 D. 若 x= 10y,且 a+ b= 14,则 pH7 答案D 解析当a+ b= 14 时，说明 NaOH 与 HCl 物质的量浓度相同， 若等体积混合，恰好完全 反应，pH=乙A 选项不正确。当a+ b= 13 时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的 10 倍，若x : y= 1 : 10,酸体积大，该溶液必呈酸性， pH7, b7 则xy,酸浓且体积多，pHC（NH；） B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 C1和C2, pH 分别为a和a+ 1,贝U

11、 C1 = 10C28 C. pH 11 的 NaOH 溶液与 pH= 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D 向mOl/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c 1（寫增大 答案C 解析A 项，pH= 7 时，C（NH） = 2c（S&），贝 U C（SO2）C（NM） ; B 项，设两种酸的电 离度分别为a i和a 2,则Ci a 1= 10C2 a 2,而酸越稀 a越大，即a i1C2； D 项 当加入（NT）2SQ 固体后，平衡 NHH2J Nil4 + OH左移，则 :卩Ln 变小，即 n 3 -H 2.1 答案C 解析设 NaOH 和 HCl 溶液的浓度为c m

12、ol/L ,体积分别为 3VL、2VL,混合时发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O,可知碱过量，则 c x 3 V- c x 2 V c 丹 =5 mol/L c =7 mol/L 5 c= 0.05 mol/L，故选 C 13. 在一定体积 pH= 12 的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO 溶液, 当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH= 11若反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2溶液与 NaHSO 溶液的体积之和，则 Ba（OH）2溶液与 NaHSO 溶液的体积比是（ ） A. 1 : 9 C. 1 : 2 D. 1 : 4 答案D 解析

13、设 Ba（OH）2溶液的体积为 V, NaHSO 溶液的体积为 V NaHSO 溶液的物质的量浓 度为C2，由 Bf + SO- =BaS4X得如下关系： 1 - - x 10-2 mol -L -1 x v = V2X C2 2 12.取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3 : 2 体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12, 则原溶液的浓度为（ ) A. 0.01 mol/L B. 0.07 mol/L 变小（在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比 ) C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L C（OH）由于 pH= 12, c(H +) = 10-12 mol/L

14、, c(OH)=- c 10-14 h 山L 10-12mol/L 2 =10 - 2 mol/L B. 1 : 1 C Mfc -H 2O 9 又由混合后溶液的 pH= 11,得出如下关系：10 一2 1 10 mol L x V V2 x C2 V + V2 综合可得：V： V2 = 1 : 4。 二、非选择题(共 48 分) 14. (8 分)现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液： 硫酸醋酸氢氧化钠 氯化铵 请回答下列问题： (1) 四种溶液中由水电离出的 _ H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 (3) 已知 TC, KW

15、= 1X 10一13,贝U TC _ (填“”、 “”或“ =”)25 C。在 TC 时将 pH= 11 的 NaOH 溶液a L 与 pH= 1 的 HbSQ 溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化 ), 若所得混合溶液的 pH= 10,则a : b= _ 。 (4) 25 C时，有 pH= x的盐酸和 pH= y的氢氧化钠溶液(x 8)，取aL 该盐酸与 bL 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求： 若x+ y= 14,则a/ b= _ (填数据)； 若x+ y= 13,则a/b= _ (填数据); 若x+ y14，则a/b=_ (填表达式); 该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的

16、 pH(x、y)的关系式为 _ (填表达 式)。 答案(1) (2) c(Na +) = c(Cl )c(QH )c(NH)c(H+) (3) 101 ：9 1 0.1 10 x+y一14 x + y= 14+ lg( a/b) 解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制 HQ 的电离，且溶液中 或 QH 浓度越大，由 水电离出的 H 浓度越小；盐的水解能促进水的电离， 即由水电离出C(H的从大到小的顺序 为。(2)二者完全反应生成 NaCI 和 NH H2Q NHH2。电离使溶液呈碱性，即 c(Na +) = c(CI 一)c(QH)c(NH；)c(H + )。(3)温度升高时 KW增大，T C时

17、 KW1X 10 14,即 T C 25 C； NaOH 溶液中 n(QH)= 0.01 a mol , H2SQ 中 n(H +) = 0.1 b mol，根据混合后溶 0 01 a 0 1 b 液 pH= 10,得 10 = ,解得a : b= 101 : 9。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H 10一3 mol L 1 11 a十b +) = C(QH)，即 10 xa= 10y14b，整理得 b= 10 x+y 14,若 X+ y= 14 时，a/b= 1 ；若 x + y a =13，则 a/b= 0.1 ;若 x+ y14,则 a/b= 10 x+ y14；两溶液完全中和，则有

18、-=10 x+y14 b12 即 lg( a/b) = x+ y14,解得 x+ y = 14+ lg( a/ b)。 15. (12 分) 右图所示。请回答下列问题: ，则该温度t C _ 25 C （填“ ”、“ (2) 10 : 1 c(Na )c(SO4 )c(H ) = c(OH ) 9 ： 2 c(H + ) c(S&) c(Na +) c(OH) 一 13 解析(1)由 x+ y= 13 可知 KW= 1X 10 。 (2)NaOH 溶液的 pH= 11, H2SQ 溶液的 pH= 1, 10 2a= 10 1b得a : b= 10 ： 1,此时溶液中的溶质只有 NSQ。

19、 1 2 2 10 b 10 a 10 = 得a : b= 9 : 2,此时溶液中的溶质为 NQSQ 和 H2SQ。 a+ b 16. (14 分)(1)将 0.15 mol L 1 稀硫酸 V mL 与 0.1 mol L 1 NaQH 溶液 V2 mL 混合, 所得溶液的 pH 为 1,则V1 : V2= _ 。（溶液体积变化忽略不计） （2）室温下，某水溶液中存在的离子有： Na*、A、H、QH，根据题意，回答下列问题: 若由 0.1 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L 1 NaQH 溶液等体积混合而得，则溶液的 pH _ 7。 若溶液 pH7,则c（Na +） _ c（A

20、），理由是 _ （1）此温度时，水的离子积 K为 若将此温度（t C）下, 某温度（t C）下的溶液中, mol/L , x与y的关系如 13 若溶液由 pH= 3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH= 11 的 NaQH 溶液V2 mL 混合而得，则下列说法14 答案(1)1 : 1 于 c(OH)c(H +)，故 c(Na + )c(A) AD 一 1 解析(1)根据混合所得溶液的 pH 为 1，可得：0.3吨打-0.1 % V = 10- 1mol L 一1,解得V1 :仏=1 ： 1;0.1 mol L 一1 HA 溶液与 0.1 mol 7一1 NaOH 溶液等体积混合 时，若 HA

21、 是强酸，则得到溶液显中性， pH= 7,若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱 性，pH7;根据电荷守恒，c(H +) + c(Na+) = c(OH)+ c(A一),若溶液 pH7,则 c(OH)c(H +)，故c(Na +) c(A一)；若反应后溶液呈中性， 则 HA 是强酸，c(H+) + c(OH一)= 2X 10 一7 mol L 一1,故 A 正确；若 HA 是强酸，得到溶液显中性， pH= 7,若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使 溶液显碱性，pH7,故 B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果 HA 是弱酸，可能因为反应后 HA 过量使溶液显酸性， V不一定大于V2,故 C 错误。若反应后溶液呈碱性，如果 HA 是强酸， 说明 NaOH 过量，V一定小于V2,若 HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗 NaOH 侧面说明V1 定小于V2o 17. (14 分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。