溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

1、电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略学习目标1.知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。2. 过程与方法目标： 和解决问题的能力。3. 情感与态度目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析 学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。学习重点、难点电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用学案导学过程, 想想1匕二1 电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2 电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种?考查类型习题冋题、思路、 方法、技巧单【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微1、写出分析 离子浓度关系时 所用到的全

2、部方 程式（电离及水 解方程式）粒之间的关系不止确的是（）2、推导出溶液中存在的全部+ +2 A . c(Na)+c(H )=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH )粒子溶B. c(Na )=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)- + -C. c(OH )=c(H )+c(HCO3)+2c(H2CO3)液D. c(Na )> c(CO32)>c(HCO3)>c(OH )>c(H )3、推断出溶液中离子浓度的 全部关系（大小 和等量关系）变式1:下列表示0.1mol/l NaHC03溶液中有关粒子浓度的关系式正确的是()+ -2-+ -A . c(N

3、a ) > c(HC03 ) > c(CO32) > cC(H ) > c(OH )B. c(Na )+ c (H )= c(CO32)+c(HCO3 )+c(OH )C. c(Na )+ c(H ) =2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH )D. c (Na )= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (H2CO3)思考：将NaHCO3 中的 C 换为S，则变为NaHSO3,离子浓度关系是否可以 只做这样的交 换？为什么？混合溶液不反应型【例2】用物质的量都是O.lmol的CH3COOH 和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO)&

4、gt;C(Na )，对该混合溶液的下列判断 正确的是()+ A. c(H ) > c(OH)B. c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) > c(CH3COO-)D. c (CH3COO-) + c(OH-) = 0.2 mol/L思考：将互 不反应的两种物 质混合，如何分 析所得溶液中离 子浓度关系？反 应 型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加 入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶 液中各粒子的浓度关系错误的是()A . c(Na+) > c(CH3COO_) >c(H+) >

5、;c(OH_)B. c(Na+) > c(CH3COO_) >c(OH J >c(H+)C. c(Na+)=c(CH3COO_)+c(CH3COOH)D. c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO_)+ c(OH _)思考：1、将CH3COOH 溶液 变为20ml，浓度 不变，如何分析 离子浓度关系？2、将能发生 反应的两种物质 混合，如何分析 所得溶液中离子 浓度关系？变式2:用物质的量都是O.OImol的HCN和NaCN 配成1L溶液，已知其中c(CN-) v c(Na+)，则对该溶液 中的下列判断不正确的是：()+ A . c(H ) >c(OH)B. c(

6、HCN) > c(CN-) +C. c(OH)>c(H )+ -D . c(Na )+ c(CN ) = 0.02 mol/L变式3:物质的量浓度相同(0.1 mol L J的弱酸 HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系 错误的是( )+ + A . c(Na )+c(H 戸 c(X )+c(OH ) +B . c(HX) +c(X )二 2c(Na )C.若混合液呈酸性则 + + _ c(X )>c(Na )>c(HX) >c(H )>c(OH )D .若混合液呈碱性则+ _ +c(Na)>c(HX) >c(X )>c(OH )

7、>c(H )对比分析例2 与变式2的有关 内容，你发现有 何不同之处？解 题思路和方法 呢？分析变式3时应该注意什么？诊断练习1. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()亠- + + _- + - + _-A . c (Cl )>c (NH4 )>c (H ) >c(OH) B. c(NH4 )>c(Cl) >c(H ) >c(OH )- + + 一 + - + -C . c (Cl)= c (NH4 )> c (H ) = c (OH ) D. c (NH4 ) = c (Cl) > c (H )> c (OH )2. CH3COO

8、H与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错 误的是()A . CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用。B. CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用。C . CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解。D . CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离。3. 25C时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c ( NH4+) = c ( Cl-)，则溶液的 pH 为( )A .大于7 B.小于7 C.等于7 D .无法确定4. 在 25°C 时，在浓度为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2C

9、O3、(NH4)2Fe(SO)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c (单位mol/L )。下列判断正确的是()A. a= b = cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b5 .在Na2S溶液中，各微粒间浓度关系如下： c(Na )+ c(H ) = c(OH )+ (2) c(Na ) =2c(S2) +每日一题已知某溶液中只存在OH 、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序 有如下四种关系： c(C) > c(NH 4+) > c(H+) > c(OH 一) c(C) > c(NH4+) > c(OH 一) > c(H +) c(NH4+) > c(C) > c(OH > c(H+) c(C)> c(H+) > c(NH4+)> c(OH_)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(