物化试卷 浙工大 2011

1、大学2007 / 2008学年第2学期期终试卷 卷课程 姓名 班级 题序一二三四五六七八九十总评计分一单选择题(1) x02a02048第一类永动机不能制造成功的原因是（a） 能量不能创造也不能消灭（b） 实际过程中功的损失无法避免 （c） 能量传递的形式只有热和功（d） 热不能全部转换成功(2) x02a02099恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将(a) 降低 (b) 增加(c) 不变 (d) 增加、减少不能确定(3) x02a02116 高温下臭氧的摩尔等压热容Cp, m为： (a) 6R (b) 6.5R (c) 7R (d) 7.5R (4) x02b020451mol单原子

2、分子理想气体从298 K，202.65 kPa经历： 等温, 绝热, 等压。 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：(a) W1> W2> W3 (b) W2> W1> W3 (c) W3> W2> W1 (d) W3> W1> W2(5) x03a02070单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变Sp与等容过程熵变SV之比是 (a) 1 : 1 (b) 2 : 1 (c) 3 : 5 (d) 5 : 3 (6) x03a02091下列过程中S为负值的

3、是哪一个(a)  液态溴蒸发成气态溴(b)  SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)(c)  电解水生成H2和O2 (d) 公路上撤盐使冰融化(7) x03a02195水在 100，1×py压力下沸腾时，下列各量何者增加?（a） 熵 （b） 气化热（c） Gibbs 自由能 （d） 蒸气压(8) x03a02214方程适用于下列变化中的那一种? （a）固态碘与碘蒸气的两相平衡系统 (b) 1mol氧气从始态T1、p1变化到T2、p2（c) 乙醇与水溶液的气液两相平衡系统（d）氨基甲酸铵分解为氨气和二氧化碳(9) x03b02

4、044恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应（a） （b）（c） （d）以上三种皆有可能(10) x03b02142一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随压力的增大而 (a) 增大 (b) 减小 (c) 不变 (d) 无法确定(11) x04a02022273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势 (a) 高 (b) 低 (c) 相等 (d) 不可比较 (12) x04a02160在25时，0.01mol·kg-1糖水的渗透压力为1，0.01mol·kg-1食盐水的渗透压力为2，则(a) 12(b) 1=2(c)

5、 12(d) 无法比较(13) x04b02125冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？(a)  NaCl      (b) NH4Cl(c) CaCl2      (d) KCl (14) x05a02041在等温等压下，当反应的 = 5 kJ·mol-1时，该反应能否进行？（a） 能正向自发进行 （b） 能逆向自发进行（c） 不能判断 （d） 不能进行(15) x05a02055对于同一化学反应，若反应方程式中

6、计量系数写法不同，则其标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变rG ：（a）相同，rG 不同 （b）不同，rG 相同（c）和rG 都不同 （d）和rG 都相同(16) x05a02064关于标准平衡常数，下列说法中正确的是：（a） 与各物质选择的标准状态有关（b） 与各物质选择的标准状态无关（c） 与各物质的实际浓度有关（d） 与体系的温度，各物质的浓度无关(17) x05a02124对于一个化学反应，测得不同温度时的平衡常数值，可以确定该反应的：（a） ， （b），（c） ， （d） (18) x05a02142吸热反应 C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)达到平衡, 再提高温度增加压

7、力，平衡移动的方向：（a） 向右 （b） 向左 （c） 先左后右 （d） 不一定(19) x05b02072对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与 T，P均有关的是：（a） a （b）c （c） p （d）x(20) x05b02136已知某反应的Cp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：（a） 增大 （b） 减小（c） 不变 （d） 不能确定(21) x06a02134HCl与水组成的有恒沸点的溶液，应该是什么?（a）化合物 （b）络合物 （c）非化合物 （d）加合物(22) x06a02225二元凝聚体系相图中，不稳定化合物达到分解温度时平衡共存的相可能是：（a）一液相二

8、固相 （b）一液相一固相（c）两固相 （d）一固相二液相(23) x06b02095压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？（a）升高 （b）降低 （c）不变 （d）不一定 (24) x08a02036对于近独立离域子系统，在经典极限下能级分布D所拥有的微观状态数WD为_(a) (b) (c) (d) (25) x08a02085粒子的配分函数是_(a) 一个粒子的玻兹曼因子(b) 对一个粒子的玻耳兹曼因子求和 (c) 粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积求和 (d) 对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子求和二计算题 j02a10091已知水在25的密度= 997.04kg·m-3。求

9、1mol水(H2O,l)在25下（1）压力从100kPa增加至200kPa时的H;（2）压力从100kPa增加至1Mpa时的H。假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。三计算题 j03a10096在对N2热力学研究中得到下列热容数据： =27.2 J·K-1·mol-1 =23.4 J·K-1·mol-1 =11.4 J·K-1·mol-1 (积分区间上下标为：1=0 K, 2=Ttr, 3=TA, 4=Tb) Ttr=35.61 K,转化热是0.229 kJ·mol-1,TA =63.1

10、4 K,熔化热是0.721 kJ·mol-1,Tb=77.32 K,汽化热为5.58 kJ·mol-1,写出变化过程简式并求沸点时的熵值。 四计算题 j03a10151在298.15 K,101.325 kPa时,下面反应： Zn(s) + CuSO4(a=1) Cu(s) + ZnSO4(a=1)的摩尔焓变，设计一可逆电池使上述反应可逆地进行，该电池的电动势为1.10 V，计算过程的总熵变。五计算题 j04a10203自下列数据用三种不同的方法求CS2的摩尔沸点升高常数。 (1) 3.20×10-3 kg萘（C10H8）溶于5.0×10-2 kg的CS2中，溶液的沸点较纯溶剂高1.17K。 (2) 根据CS2的蒸气压与温度的关系曲线，知道在101325Pa及其沸点319.45K时，CS2的蒸气压随温度变化的比率为3293Pa×K-1。(3) 1×10-3 kg的CS2在沸点319.45K时的气化热为351.9J。六计算题 j06b10058苯 (A) 和二苯基甲醇 (B