(解析版)湖北省襄阳市四校联考2020学年高一化学下学期期中考试试题

1、（解析版）湖北省襄阳市四校联考 2020学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分1 .下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华C.酒精溶于水答案：D解析：2 .下列化合物中，既（）A. H2OB . CaCL答案：C说明：1.本试卷包括第I卷和第II卷两部分，共 28小题，共6页。2.可能用到的相对原子质量： H 1 O-16 Cu-64 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题共44分）一.选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符 合题意）（ ）B.澳蒸气被木炭吸附D. HCl气体溶于水有离子键，又有共价键的是C . KOH D . NH解析：选

2、项A、B、G D均属于物理变化，但A、B C中破坏的是分子间作用力。而氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏。答案是D3 .设C+ CO=2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为V” N2+3H=2NH（正反应放热），逆反应的反应速率为 V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2 的变化情况为（ ）A.同时减小B.同时增大C. Vi增大，V2减小D . Vi减小，V2增大答案：B解析：不论反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就一定增大,而与平衡移动方向无关。所以答案是 B。4 下 列 说 法 正 确 的 是( )A.锲氢电池、锂离子电池和碱性锌钮干电池都是二次电池B.燃

3、料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C铅蓄电池放电时，正极材料是 Pb,负极材料是PbOD.锲镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH电解质答案：D解析：碱性锌钮干电池是一次电池。燃料电池高效，但没有污染，因为燃料电池的 生成物一般是水和CQ铅蓄电池放电时，正极材料是 PbO,负极材料是Pb.所 以选项D是正确。的。5 .下列说法中物质发生化学反应都伴随着能量变化；伴有能量变化的物质变化 都是化学变化；酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热； H0 比H2S的沸点高是因为 代0中含有的化学键比H2s强；Al与稀盐酸反应是放热反应；Ba(OH).8H2。晶体与NHC

4、l固体的反应是放热反应；CaCOg热分解是吸热反应；CaO与水的反应是放热反应；放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合(A.B.)C.D.答案：B解析：化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，正确，不正确。是中和热的概念，正确。水的沸点高于H2S的是因为水分子着存在氢键，化学键才是影响物质稳定性的因素，不正确。金属与酸的反应一般是放热反应，正确，不正确，反应是吸热反应。分解反 应一般是吸热反应，正确。生石灰溶于水生成氢氧化钙属于放热反应，正确。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，不正确。所以答案是Bo6 .根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(

5、 )A.若周期表中第七周期完全排满共有 32种元素B.周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第 14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等答案;C解析根据原子核外电子的却而呢律可知，若周团表申用P周期芫全桂商应该有32种元素. 化合物种类最多的有机物，而有机沏厂泵含有碳元素，碳是第WA,位于第14列.。族 元素He的最外层是2个电子，后也、口等不同，所以选项C是错误的,L层电子数为 奇数生物元素一定是第二周期元素.所在族的序数与陵元素原子的，层电子数相等.答 是37 .化学键使得100多种元素构成

6、了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键8 .共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在NaO中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核和原子核之间的排斥作用答案：D解析：离子化合物中一定含有离子键，但也可以含有共价键。共价化合物中一定只能含有共价键，不能有离子键。稀有元素的最外层已经到达稳定结构，所以其 气体分子中不存在化学键。在离子键中的静电作用，包括引力和斥力，所以正 确的答案是Do8 . X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nY"、Z

7、 简单离子的电子层结 构 相 同， 下 列 说 法 正 确 的 是( )A.已知 mX3+与 nYb，得 m+a=n- b B.离子半径：Yb >Z(b+1) >xa+C Z(b+1)一的还原性一定大于YbD.气态氢化物的稳定性 H+iZ 一定大于HY答案：C解析：忒+、nYb、Z(b+1简单离子的电子层结构相同，所以有m-a=n+b, A不正确。Z(b+1-比nY5一多1个负电荷且离子的核外电子数相同，所以Y和Z位于同二周期相邻元素，且Y位于Z的右侧，因此非金属性强于Z的，氢化物的稳定性也强 于Z的，但相应阴离子还原性弱于 Z的。X是金属位于YZ的下一周期，所以微粒半径是Z(b+

8、1- > Y3>乂+。故正确的答案是c为离子化合物，在该化合物中 X元素的9 .已知X元素的某种同位素的氯化物XCln微粒的核内中子数为m核外电子数为y ,则该同位素的符号是A.mXB.ymyXCm y+n - .y+ n XD.y+ m- nv y+ n X答案：C解析：氯化物XCln为离子化合物，所以X的化合价是+ n价。又因为在该化合物中 X元素的微粒的核内中子数为 m,核外电子数为y,所以其质子数是y+n,则质 量数为y+n+m,所以选项C正确。10 . 下列各物质的性质比较中，正确的是( )A.氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF B. 原子半径：K&

9、gt;Cl>SC 分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 单质熔点：Li<Na< K< Rb答禀：C, *解析考查元素周期律的应用.同主族元素自上而r原与半径遂渐堵大，非金属性逐渐漏耒 金属性瓯渐增强，所以选项c正臂口由不在素化氢分子中存在氢键所以沸点在其氢牝 物中蚩高，A不正确，应该是小七1>期户HC：同周期元素自左向右原子午役逐新激 小，选项B不正确，应是心好d 喊金属元素自上而下单啧的熔点逐渐窿任，口不正 防h苓二屋.二11下 列 电 子 式 书 写 正 确 的 是()A. Cl ： C ； CJE. Nn： 口; Q ： NnClA

10、 iA i tih C. r： Cl： -Ca?* ： Cl： - D. ： 0 ： C： 0 ：答案：C：ci; 亮：a；c；a：一 «x *解析：在CC14分子中氯原子还有没有参与成键的电子，正确的电子式为 - -。Na+r：O：O：p-Na+过氧化钠是离子化合物，含有离子键，正确的为。在CO中碳* 9I I和氧形成的碳氧双键，正确的为：口“00：。所以选项C是正确的，答案Co12 .茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技 工作者研制出以铝合金，Pt、Fe合金网为电极材料的海水电池。有关这种电池的说法正确铝合金是正极 铝合金是负极 海水是电解质

11、溶液 铝合金电极发生还原反应A.B .C . D .答案：A解析：金属铝的活泼型强于铁的，所以铝是负极，发生氧化反应。Pt、Fe合金网是正极，得到电子，发生还原反应。所以答案是 Ao13 . 下 列 叙 述 不 正 确 的 是( )A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化答案：C解析：燃煤发电是从煤在的化学.能开始的一系列能量转换过程，转移为化学能 一热能一 机械能-电能，所以选项C是错误的

12、。答案Co14 .下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N+ 3H=2NH,其中代表同一反应速率的是()v(N2)=0.03 mol - L 1 min 1v(H2)=0.045 mol - L 1 min 1v(NH3)=0.09 mol - L 1 - min 1v(H2)=0.135 mol - L 1 - min 1A.答案：D解析：同一反应用不同的物质表示其反应速率，数值可能不同，但表示的意义是相 同的，且速率之比是相应的化学计量数之比。若都用氢气表示其反应速率，则 分别为 0.09mol L 1 - min 1、0.135 mol - L 1 - min 1、0.045 mol -

13、L 1 - min 1、0.135 mol - L 1 - min 10即和相同，所以答案是 D。15 .可逆反应：2NO(g) |=2NO(g)+Q(g),在体积固定的密闭容器中，达到平衡 状态的标志()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用N NO Q表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B .CD.全部解析：中反应方向相反.且满足速率之比是相应的化学计里之比，可以说明.中反应

14、| 方向相同，即使满足速率之比是相应的化学计量数之比，也不能潮月*用WS、N4 也表示的反应速率的比为2：2 ：1的状春，邃状总小,与说明物质的各种含量是否不变， 所以不能说明.颜色的深茂与其自身的浓度弋书关，颜色不再改变，即其浓度也不 再变化，可以说明.混合气的甯赛是混合的质量和容器容积的比值，根据题意，二者 是不变的，所以空度也是不变的，不能说明.反应前后气体的体积是变化的，所iy压 强世星变什自 当压强不再变1恸，可以说明，正林 混合气体的工二方相对分三后量是混音气的眼量和混合工的物度的量的比值.质量不变/旦混合气的物廉的重是芟化的， 所以当混合气库的平弱相对分子质量不再改变时，是可以说

15、明的.正确.答案是Aa答案：A16 .如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO容液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为名缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D.当杠杆为名缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高答案：D解析：若杠杆是绝缘体，则不同构成原电池。由于铁比同活泼，因此铁可以置换出铜，置换出的铜附着在铁表面，质量增加，即A端高，B端

16、低。当杠杆时导体时，则构成原电池，铁是负极，失去电子被氧化。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜，析出的铜附着在铜表面，质量增加，所以A端低，B端高。答案是D。17 .对于放热反应H + Cl2 = 2HC1 ,下列说法中，正确的是（）A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1 mol H H键和1 mol Cl Cl键所吸收的总能量大于形成 2mol H-Cl键所放出的能量D.该反应中，化学能只转变为热能答案：B解析：只有反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应才是放热反应，A不正确，B正确。该反应既然是放热反应，则断开 1

17、 mol H H键和1 mol Cl -Cl 键所吸收的总能量应小于形成 2mol H- Cl键所放出的能量，C不正确。在反应过程 中化学能除了转化为热能外，还有部分转化为光能，D不正确。所以答案是Bo18. A、R G D E是同周期从左向右按原子序数递增(短周期原子序数为五个连续的自然数)顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是( )A. E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为-2价B. A (OH n为强碱时，B(OH)m也一定是强碱C. HnDOmJ强酸时，E的非金属性一定很强D. HnCOi*强酸时，E的单质可能有强还原性曾孤二 A解析，因为原子序数为五个连续的自然数所也若E

18、元的最高化合价为"时,说明E是 第皿工，则D是第VU,4正掰 %一丁为喊时，不一定是强碱，例如身 氧化钠是强隔5，而氢氧化族是弱碳.B不正确HnDOni不一定是最高饰氧化物对应的 水化物，所以C不正确. HnCCm为强酸时，C 一定是非金属，明三也是非金属，同周 斯元素自左向右金属性逐特常强，金属性逐渐减弱，口不正确.答案4根据下列事实：X+Y+二片+Y;Z+2HO(冷水尸Z(OH)2+Hd ;Z2+的氧化性比 片弱；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为 W+2eT =W Y-2葭=V+,可知X、Y、Z、W的还原()A.X>Z> Y> WC.Z>Y> X

19、> W性 由 强B.ZD.Z到 弱 的>W> X> Y>X>Y>W答案：D解析：考查金属性强弱的比较。在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也 可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高 价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。根据说明X>Y,根据说明Z最活泼。根据说明Z>X,由说明Y>W所以答案是D。20.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000c左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O一2CG+3HO。 下 列

20、 说 法 不 正 确 的 是( )A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B. 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极答案：B解析：乙醇作为一种燃料，在反应中失去电子，被氧化。因此在燃料电池中乙醇在负极上发生反应。乙醇中碳原子的化合价是+ 2价，而在产物中碳原子的化合 价是+4价，即1个碳原子失去6个电子，所以1mol乙醇转移12moi电子，即 选项B是错误的。负极失去电子，电子沿导线传递到正极上，因此溶液中的阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案是 Bo21.一种1旧、21H是氢元素的两种核素，168。188。是

21、氧元素的两种核素,表示阿伏 加德罗 常数， 下列说法 中 正确 的是( )A.%。188O的核外电子排布不相同B.通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化C.18g 11代1680中所含电子数为10ND.18g 21H2168。中含中子数为10NA答案：C 解析：168。188O是氧元素的两种不同核素，质子数相同，电子数也相同，因此核外电子排布相同。168。和BO的质量数不同，它们之间的转化不属于化学变化。闻MO分子中的电子数为1X2+8=10, 18g 11闯68。的物质的量是_J8g_ i.0mol ,18g / mol所以选项C正确。4HA。中的中子数为2X （21） +1

22、6 8=10, 18g 21H2168O的物质的量为 18g 0.9mol,即18g 21H2168。中含中子数为9Na,所以答案 20g/mol是Co22. 下 列 装 置 能够 组成原 电 池 的 是( )答案：A解析：考查原电池的判断。组成原电池的两极一般是活泼型不同的金属或金属跟非金属，同时需要导线相连，且要插入电解质溶液中，所以 A正确。B中电极相同，C中蔗糖不是电解质，D中没有形成完整的回路。答案是 Ao第R卷（非选择题共56分）二.填空题（本大题包括4个小题，共36分）23. （14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号 或化学 周期二二四(1)在元素中，原子

23、半径最小的是 ,其离子的原子结构示意图为(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最 强的是,呈两性的氢氧化物是 (3)按要求写出下列两种物质的电子式:和氢元素形成的化合物： ;的过氧化物： ;(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，用离子方程式证明该 事实(写出反应的离子方程式)： 。(5)用电子式表示与氢气反应得到的化合物的形成过 程 。答案：（1）（各1分）Cl,/（2）（各 1 分）HC1O4, KOH, A（OH）3 > H ? F ：“产nr（3）（各 2 分） -、-（4）Cl2（1 分），2Br +Cl2 = 2Cl +B2 （2 分）3H. + ,

24、" -（5） （2 分）H （写“二，扣 1 分） 解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出：是氮元素、是氟元素、是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、氯元素、氮元素、是钾元素、是澳元素。24. （8分）A、B、C、D E都是短周期元素，原子序数依次增大， A、B处于同一周 期，GD E同处另一周期。C、B可按原子个数比2 ： l和1 ： 1分别形成两种离子化合物甲 和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多 3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是 , A的最高价氧化物的化学 式（2） A、

25、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填（3） E的最高价氧化物对应的水化物与 C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的 化学方程式是。（4 ） 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方 法；。答案：（1）第三周期第H A族（1分），（不写全得0分）N 205 （ 1分）（2） OX N< Al<Mg< Na（2 分）（3） Al（OH）3+NaOH=NaA202Ho （2 分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。解析：地壳中含量最高的金属元翥是铝元素，R1E是铝，加C；a E是第三周期元素，A、B是第二

26、周期元素.3原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个:所以A是氮元素,又因为 B、C、D. E都是短周期元素，原子序数依次赣祗 所以匕口只能分别是钠和槿元素.U B可按原子个数比、1和1 ： 1分别形成场种 离子化合物甲和乙，因此B是氧元素，甲和乙分兔产画化钠和过氧化钠口（1）氮元素是第VA,最高价是斗5侨，最高加举七知的化学式为之（2）同周期元素自左向右原子半役苧渐瀛h同主蕨元素自上而下原子半径逐渐噌大，所 以正确的顺序为OVNVgVNgVNM（氯氨化油是理/，氢章化节睫:两性氢氧化物.二者反应的方程式於ai ：.。科T30j&>n&5+2h。；，FMWWH）在匕酸金属

27、性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反反的难易程度，或者 与酸反应置换出氢气的难易程度,或是最高价氧化物对应水化物的强性强弱以及相应之 间的转化能力. （6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化 曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡（X、Y、Z均为气态）。"时间/rm n（1）该反应的化学方程式是 。（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。关于该反应的说法正确的是 。A.到达t时刻该反应已停止B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等答

28、案：（1） （2 分）2X=3Y+ Z （写“二”扣 1 分）0.6（2） （2分）一 mol （L - min）（不与单包或与错扣1分）（2分）BC«t1个得1分，多答或错答0分）解析：（1）根据图像可知X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，所以X是反应 物,Y、Z是生成物。到达平衡时X、Y、Z的变化量分别为2.4mol 1.6mol =0.8mol、1.2mol、0.4mol ,所以变化量之比是2 ： 3 ： 1,因此该反应的化学方程式是2X=3Y+ Zo0 6(2在t'时刻内Y的浓度变化量是 B分子的结构式是 ; X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH容液作电解质

29、溶液)，两个电极均 由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入 (填名称)；负极电极反应式为 型5 0.6mol/L,所以Y的平均反应速率是 丁2Lt/ - 1mol (L - min) 。(3)可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于0, A不正确，C正确。在t时刻之前反应还没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，所以B正确。可逆反应之所以会达到平衡状态，是由于正逆反应速率相等，导致 在相同时间内消耗的和生成的量一样多，从而使各种物质的的含量不再发生变化，D不正确。26. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常

30、见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一 个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个 C分子中少一个。请回答下列问题:（3） C在一定条件下反应生成A的化学方程式为 。答案：（1） （2分）H品H（2）氧气（1分），H2- 2e+20Hl =2H2O （3分）（若系数不是最简比扣1分）（3） （2分）4NH+5O 等24N0+6H0 （反应条件写成“一定条件”不扣分）解析：本题属于无机框图题，这种类型的题目关键是找准突破点.常见单质在常温下都是无 色气体一慑是氯气、氧气和氟气.而X、。三种元素的原子序数恰好满足15.它们 之间化合曲斗成物是H9、NO、YH"因为

31、一个多分子中含有的；Tw素的百二个能匕 一个C分子中少一个,所以B是H:0t C是T踵，兀素是氢兀素,则X是氧加素 Y是氮元素.41）弓是水,含有2个H-0键一”同2丈% rt一口- H3氢气在燃烧时失去电子，被簟化发生氧化反应，所以在燃料电池中正极通入氧气，员 极逋入雪黑.黄强电极反应式为（3）氨气中氮元素是一m价，处于最低化合价，可以被氧化生成Nd方程式为4NH广5<h电N0-油0 三.实验题（本大题包括1个小题，共12分）27 .影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用CuhFe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L ）,设计实验方案来研究 影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的 Cuk Fe、Mg反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越 活泼，反应速率 越快。（1）