新教材高中化学第一章章末整合提升教案新人教版必修第一册

1、7新教材高中化学第一章章末整合提升教案新人教版必修第'一册章末整合提升一、物质常见的分类方法及其应用Na,S04 J K2so.硫酸盐：钠盐钾盐一并列关系1 .交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。交叉关系2 .树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。厂;金属单质Lj非金属单质并列关系包含关系.1一.L单质 纯净物一化合物3 .同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别（如酸、碱、盐、氧化物等），可以推测 它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。【针对训练】1 .化学概念在逻辑上存在如下关系：（®） ®®S0® 下列说法正确的是

2、（）A.化合物与纯净物属于重叠关系（如图）8 .化合物与碱性氧化物属于交叉关系（如图）C.分解反应与复分解反应属于并列关系（如图）D.钠盐与碳酸盐属于并列关系（如图）解析：选C° A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的 一种，属于包含关系：D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。9 .按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HC1的分类正确的是（）酸强酸一元酸多元酸含氧酸无氧酸化合物混合物A.全部B. ®®®®®C.®©D. ®®®®®解析：选C。

3、HC1电离时生成的阳离子全部是氢离子，从组成上分类属于酸，故正确；HC1完全电离，是强酸，故正确；1 mol HC1可电离出1 mol H+,属于一元酸，故正确， 错误；HC1不含氧元素，不属于含氧酸，故错误：HC1属于无氧酸，故正确：HC1由两 种元素组成，属于化合物，故正确：HC1是由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合 物，故错误：综上所述，正确，故选C。二、离子方程式的正误判断及离子共存10 离子方程式的书写要点(1)易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号 表示。非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等 用化

4、学式表示。(2)离子方程式两边的原子个数相等，电荷总数相等。(3)检查各项是否都有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。11 离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀HS)：反应，写成2Fe+6H =2Fe"+3HU 是错误的。(2)看化学式拆写是否正确，如NaHCOs与稀盐酸反应写成2H' +CO； =CO" +压0是错误 的，因为HCO；是弱酸的酸根，不能拆开。(3)看离子方程式两边原子、电荷是否相等，如Zn+Agi=Zn"+Ag两边正电荷不相等。(4)看是否漏掉部分离子反应，如H：SOi溶液与Ba(OH);溶液的反应，写成Ba+

5、SO： =BaSO> I或H' +OH =H9都是错误的。12 判断离子共存(1)离子间因生成难溶于水(或微溶于水)的物质而不能大量共存®0H分别与Fe"、Fe8 Mg= Cu: Al3 Ag Ca”在溶液中不能大量共存；B(或Ca")分别与S01、SO；、CO；、SiO；、PO；在溶液中不能大量共存；Ag分别与Cl，Br、I、COT、SOT等在溶液中不能大量共存;C/卜(或Fe>)分别与SC-在溶液中不能大量共存。(2)离子间因生成气体而不能大量共存H '分别与CO：、HCO；、S"、HS S(T、HSO；在溶液中不能大量共

6、存。(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO；、HSO,、HS等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存 例如：HC05 +H+=CO31 4-HaO；HC03 +0H =C0； +H：0。(4)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存例如：S=、I、Fe"等还原性离子与NO； (H*)、MnO； (H')、CIO等氧化性离子在溶液中不 能大量共存。【针对训练】3,判断下列离子方程式是否正确，错误的说明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸2Fe + 6H=2Fe3l+3H= t用氯化铁溶液制取Fe (OH)3胶体+ 3H ：0=Fe (OH)" + 3H'

7、(3)氢氧化铜溶于盐酸OH +H =H：0(4)氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液混合20H +Cu：=Cu(0H): I(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应Al+Cu =A13I+Cu(6)硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合H +0H +S0： +Ba"=BaS0j +H：0(7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaC03+2Hl=Ca=i+C0= t +40(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO3 4-OH =C0； +压0答案：序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)X产物应为Fe",不是Fe*Fe+2H'=Fe''+H"(2)X产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀F

8、e" + 3Hc()3=Fe (0H) 3 (胶 体)+3f(3)X氢氧化铜不能写成离子的形 式Cu(0H)：+2Hl=Cu:,+2H：0(4)X应同时生成氢氧化铜和硫酸 钢沉淀Ba"+20H'+CiT+S01=BaS0i I +Cu(0H)3l(5)X离子方程式两边电荷不守恒2Al + 3Cu，=2A13 +3Cu(6)X生成硫酸钢与水的物质的量之比应为1 ： 22H'+S0T+BJ+20H-=BaSO, I +2H：0(7)(8)X有碳酸钙沉淀生成Ca24 +2HC0： +20H =CaC05I +C0r+2H=013 下列各组离子能大量共存的是()A.

9、无色透明溶液中：K Cu3 Na SO;B.强碱性溶液中：K NHi Cl、HCO：C.能使酚酣溶液变红的溶液中:Na'、Cl，CO；、N03D.含有Ba"的酸性溶液中：Mg3 Na'、S0； S3-解析：选C0选项A中为无色溶液，Cu”不可能大量存在；选项B中的0H与HC0s和NH：不 能大量共存：选项D中的Ba"与SO、H1'与S:-不能大量共存。14 有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钢、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，

10、有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有(填化学式)。(2)写出硝酸钢与碳酸钾反应的离子方程式：O(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式： O(4)写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：O解析：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸领或碳酸 钙，说明一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种：向的悬浊液中加入过量稀硝酸， 白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钢：取少量的溶液滴入硝酸银 溶液，有白色沉淀生成，说明含有氯离子，则混合物中一定含有氯化钙，故白色粉末中一定 含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钢。答案：(DAC0八 CaCL(

11、2)B£ +C0； =BaC0"(3)Ca"+C5 =CaC03 I(4)CaC03+2H '=Ca> +C0, t +H：0三、氧化还原反应方程式的配平1 .步骤园一标明反应前后化合价有变化的元素的 化合价I篦一通过求最小公倍数使化合价升降总数 相等固一确定氧化剂与还原剂的化学计量数至I根据原子守恒，通过观察法确定其他物 质的化学计量数（若是离子方程式还要 使电荷守恒）图一检查电荷、得失电子是否分别守恒2 .方法（1）逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质（也称自身氧化还 原反应），可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再

12、确定反应物的系数。（2）残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出， 它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。对于这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数， 还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学冲量数，再通过比较反 应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。（3）合并配平法：某物质中元素的化合价同时升高或降低，可以将这种物质当作一个整 体计算化合价变化总数。【典例1】 配平化学方程式HoS+HNOs-S I +N0 t +40。-2+50第一步:标变价,H, S +HNO、一S1 + JJ+ 2NO t +H,0-2+5第二步:

13、列得失，H, S + HNO,失去产一得到3小0+2SNO?第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。+ hno3失去2e- x3 得到3e x20+2SNO?故H:S的化学计量数为3, HN0：的化学计量数为2o第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。化学方程式为 3H=S+2HNO3=3S I +2N0 t +4H=0第五步：查守恒，利用0原子守恒来进行验证。【典例 2】|Cu+|HNOs(稀)一|Cu(N0，+|N0 f +口也0。第一步：先配平含变价元素物质的化学计量数。该氧化还原反应中的变价元素为Cu和N,则有Cu(0)-*Cu(+2)化合价升高 2X3N(+5)-N(+2)化合价降低3X23d十口郎。3(稀)一3Cu(N0，+2N0 t +|压0。第二步：根据原子守恒，用观察法确定其他物质的化学计量数。化学方程式为 3Cu+8HN0式稀)=3Cu(N0j:+2N0 t +4H。【针对训练】6.配平下列氧化还原反应方程式：(1)H9+NOU +OU(2)CL+KOH=KC1+KC103+H：0答案：(1)4 2 4 1 (2)3 6 5 1 37.配平下列方程式：(1)MnO ； +Fe: 4 +H =Mn3 + +Fe- +H：O(2)P+FeO+CaO Ca.,