广东省汕头市金山中学高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析

1、.这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则

2、称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是

3、30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够

4、的“米”。2019-2019学年广东省汕头市金山中学高二上学期10月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z (g)，H0

5、。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D 2下列说法正确的是A 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深CA

6、、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比开始时深4在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H>0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是 升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A B C D 全部5甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用14g的2甲基萘，才制得017g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是A使用了过量的氧化剂 B没

7、有用乙酸，而是使用了其它催化剂C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物6在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A 0.5mol B 0.95mol C 1mol D 2/3mol7可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能8在地壳内，深度每增加1km

8、，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A 钙长石生成 B 镁橄榄石生成C 钙长石和镁橄榄石共存 D （钙镁）石榴子石生成9对于反应A(g) 2B(g) 2C(g) H0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是10（题文）将V1 mL 1.00 mol

9、3;L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、实验题11某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2

10、)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3)实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若他测得t=3，则中和热H为_三、综合题12在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2

11、）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：(1)该反应的化学方程式为_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_% ；表中 c2_c3_a_b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。(2)20s时四氧化二氮的浓度 c1=_mol·L-1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol·（L·s）-1；(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_mol·L-1。13现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0 在850时，K1。(1)若升高温度到950时

12、，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。四、填空题14一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回

13、答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6五、计算题15现有反应A(g)B(g)2C(g),已知1molA与1molB反应达平衡时生成0.4molC(1)同温同压下，2molA与2molB反应达平衡时生成_molC。(2)恒温恒容下，2molA与2molB反应达平衡时生成_molC。:第 3 页2019-2019学年广东省汕头市金山中学高二上学期10月月考化学试题化学 答 案参考答案1C【解析】试题分析：反应X(s)+3Y(g)2Z(g)

14、，H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡移动的影响因素等。升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；增大反应物浓度或减小生成物的浓度，平衡正

15、向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动。2B【解析】在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，A项错误；对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小，B项正确；C项未指出是增压还是减压，如果是减小压强，则体积增大，气体浓度减小，该项不正确；增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不一定增大，D项错误。3B 【解析】试题分析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程

16、2NO2 N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。考点：化学平衡4D【解析】5C 【解析】试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1是一个氧化过程；2正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。考点：化学平衡6B【解析】试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平

17、衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。考点：化学平衡7D 【解析】试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又pqmn平衡向逆向移动；增大压强，又mn=P+q平衡不移动。考点：化学平衡8D【解析】【分析】根据固体的密度分析，压强越大，固体的密度越大，所以增大压强有利于生成密度大的固体。【详解】由题中信息可知，压强越大，生成的固体物质的密度越大，所以高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质，所以在地壳

18、区域变质的高压条件下，有利于生成(钙镁)石榴子石，故答案选D。9B【解析】试题分析：A、温度越高，反应速率越快，先达到化学平衡，故错误；B、此反应属于放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向进行，C%增大，故正确；C、根据选项A的分析，故错误；D、根据选项B的分析，故错误。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡图像等知识。10B【解析】试题分析： A、该实验开始温度是21，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL设恰好反应时氢氧化钠

19、溶液中溶质的物质的量是nHCl+NaOH="NaCl+H"2O 1 11.0molL1×0.03L n则n=1.0molL1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误考点：中和热的测定；吸热反应和放热反应.11环形玻璃搅拌棒 保温、隔热,减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关 -50.16kJ/mol【解析】【分析】(1).根据量热计

20、的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；(2).不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来计算和解答。【详解】(1).由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；(2).大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mo

21、l/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，放出的热量偏少，但中和热是指酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；H=40g×4.18×10-3kJ/(g ·)×3÷0.01mol=-50.16kJ/mol，故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无

22、关；-50.16kJ/mol。【点睛】本题考查中和热的测定实验，试题难度不大，注意中和热H与酸、碱的物质的量无关，为易错点。12N2O42NO2 60 > = = 0.070 0.0015 0.200【解析】【分析】（1）.由表中数据可知，60s时反应达到平衡，根据反应方程式N2O42NO2计算c(N2O4)，进而计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达到平衡，反应混合物各组分的浓度不变；（2）.20s时四氧化二氮的浓度=起始浓度c(N2O4)，根据v=计算在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率；（3）.达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到四氧化二氮一边，满足c(N2

23、O4)=0.100mol/L。【详解】(1).四氧化二氮生成二氧化氮的化学方程式为N2O42NO2，由表中数据可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L，N2O4 2NO2浓度变化：0.060mol/L 0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%，60s后反应达到平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以c3=a=b=(0.1000.060)mol/L=0.040mol/L，40s时c(N2O4)=0.050mol/L，由化学方程式可知，此时c(NO2)=（0.1000.050）mol/L×2=0.100mol/L，所以c2=0.100

24、mol/Lc3=a=b=0.040mol/L，故答案为：N2O4 2NO2；60；=；=；(2).由表中数据可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，则N2O4 2NO2，浓度变化：0.030mol/L 0.060mol/L所以20s四氧化二氮的浓度c1=0.100mol/L0.030mol/L=0.070mol/L；在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)=0.0015mol/(Ls)，故答案为：0.070；0.0015；(3). 若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，要满足c(N2O4)

25、=0.100mol/L，则N2O4 2NO2，0.100mol/L 0.200mol/L，故答案为：0.200。13小于 逆反应 x3.0 小于【解析】【分析】（1）.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；（2）.反应混合物各物质的化学计量数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数K的关系判断；.用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商QcK，据此计算判断；（3）. 加入6mol氢气所达到的平衡，可以看成在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，平衡向逆反应方向移动，再根据平衡移动原理判断。【详解】(1). CO(g)H2O(g)CO2(g)

26、H2(g)为放热反应，在850时，K1，升高温度到950时，平衡逆向移动，平衡常数K减小，即达到平衡时K小于1，故答案为：小于；(2). 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，当x5.0时，因CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)化学计量数均为1，可以利用物质的量代替平衡浓度求浓度商，Qc=K=1，平衡逆向移动，故答案为：逆反应； .若要使上述反应开始时向正反应方向进行，应满足Qc小于K，Qc=1，x3.0，则x应满足的条件是小于3.0，故答案为：x3.0；(3).加入6mol氢气所达到的平衡，可以看成在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原平衡时的体积分数，即ab，故答案为：小于。14t0t1、t2t4、t5t6 升高温度 加了催化剂 降低压强 D【解析】（1）根据平衡时正逆反应速率相等可知，在图中t0t1、t2