2020北京朝阳高三二模化学

1、2020北京朝阳高三二模（考试时间：90分钟满分：100分）2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共14道小题，共42分。1 .下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是A.佩戴医用口罩B.蒸煮餐具C.紫外线杀菌D.碘伏清洗伤口2 .正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确.的是A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象

2、3 .下列变化中，与氧化还原反应无关.的是A.向NaCO溶液中滴入12滴酚酗:溶液，溶液呈红色B.向&Cr2Q酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素 C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSO溶液中滴加NaOH§液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色4 .用N代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1mol氨基含有的电子数为 10NAB.标准状况下，22.4LO2完全转化为N&Q时转移的电子数为 4NC. 56gQH和CH的混合气体中含有的氢原子数为8ND. 0.1mol - L-1CHCOON溶液中 CHCOO CHCOO瞰目之和为

3、0.1 NA化学方程式K= 2HF1.8XKP®CI2-H2 =2IIC19.7Xl(p2BI2 + H： w2HBr5.6X10，气态氧化物分解温度/ch2o>20(X)HjS*3(10H:Se«1605.下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是6.下列解释事实的方程式不正确的是最高价含氧酸酸性强弱HCJO+强限中强酸IbSiO弱感共价键班能 kJ ' nick1c-c347c=c620c=c832Cu = Cu 2+ + 2Fe 2+A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3+ +B. Al 片溶于 NaOH§液中产生气体：2Al

4、 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2 TC.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+:MnS(s) + Pb 2+ (aq) = PbS (s) + Mn 2+(aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH,CIO + 2 '虱CHbCOONH4+ + 3NH1+ H:07.科研人员利用 Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO和H2合成CHOH该反应历程示意图如下。卜列说法不正确的是A.过程I中ZnO表面上进行CO的吸附与转化B.过程II中存在极性键的断裂与形成C.过程V中生成CHOH时吸收能量Cu/ZnOD.总反应的化学方程式是CO + 3H 2

5、 = CH30H + H2O光8 .高温下CO和H2S发生如下反应：CO(g) +H 2s(g)COS(g) +H 2O(g)。有关实验数据如下:实验温度物质的起始物质的量/(mol)平衡时COSW质白量/(mol)n(CO2)n(H2s )n(COS)I337 c0.100.400.01n347 c0.100.400.015下列说法不正确的是A.该反应为吸热反应B.实验I达平衡后 COS勺物质的量分数为 5%C.实验I温度下，反应的平衡常数为D.平衡后向n中再充入0.10molCO2和0.40molH2S,相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol9 .用如图所示的装置进行实验(夹持及

6、尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2 aC浓盐酸NaCONaSiO3溶液比较酸性强弱：H2CO>H2SiO3JnD浓硫酸NaSOKMnO性溶液验证SO具有还原性10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO) 2,相应的生产流程如下。Ca(OH)z力U上L潦自粉COU)： 溟料一I燃-漂粉精湿涧的Na2c6HOnote)-hcio卜列说法不正确的是A.中阳极的电极反应式为2cl-2e-=C2 TB.中反应的化学方程式为2Cl 2+2Ca(OH)=Ca(C

7、lO)+CaCl2+2HOC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%011 .尿素()氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联月尿醛树脂，其结构片段如下图所示(图中 “表示链延长)。CHtOHCHa 9|oHN-CHN cN_-CH(-N C -NH w I CH?CH,0I nCH,HNYHlN C N HCHjN- c _n日一CHQH下列说法不正确的是0A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成B.月尿醛树脂的合成反应为缩聚反应C.交联月尿醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，

8、重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以与交联成网状结构的月尿醛树脂12 .研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现 MnO / Mn2%DZn / Zn(OH)广的两个溶解/沉积电极氧化还原反 应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：卜列说法不正确的是A.放电过程中，总反应方程式为Zn+Mn04OF+4hf=Zn(OH+MR+2HOB.放电过程中，当ImolZn参与反应时，理论上有 4molK+发生迁移C.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)42-+2e=Zn+4OHD.充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小13.已知 NaCO与稀盐酸反应分两步进行：CO +H= HCO, HCO

9、+H= CQT + HO。向 10.00 mL 0.1000mol NazCO溶液中滴加0.1000 mol 盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。0510 15 20 25 河曲触体剧 V/toL下列说法不正确的是A. V = 5.00mL 时，溶液中 c(HCCT) >c(CC2 ) >c(OH ) >c(H + )B. V=10.00mL 时，溶液中 c(Na+) = c(HC。)+c(CO2 )+c(H2CO)+c(Cl-)C. a 点的溶液中：2n(CO3 )+n(HCG) = 0.001 molD. V = 20.00mL 时，溶液 pH<7,是因为 H2CO

10、HCO- + H14.研究金属钠的性质，实验如下:实验装置实验方案液体a现象蒸储水I .钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾二金扃物BSOml.液体0.1 mol L-1 盐酸n.钠浮在液向，反应比I剧烈，有白雾产生浓盐酸m.钠浮在液向，反应比I缓慢，产生大量白雾，烧杯底部用白色固体下列说法不正确的是A. n中反应的离子方程式为2Na+20=2Na+H TB.对比I、n、m可知，随着C(H+)增大，反应的剧烈程度增大C.实验I、n、出均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D.推测出中浓盐酸的 c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响第二部分本部分共5题，共58分。15(8分)

11、近年来，FePO作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、FcCh溶液氟水HPQ、氨水为主要原料制备 FePO的流程如下图。卷+悬浊液四包 RPCh-21ko固体洗:脱水/无水FePO 加热已知：H3PO是弱电解质(1)将FeCl3溶液与HPO溶液按n Fej :n H3PO4 1:1混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO 2H2。沉淀。操作a为。生成FePO-2HaO的离子方程式是 。控制氨水用量，避免因pH偏高而产生 杂质。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下:i .取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加S

12、nCl2（还原剂）至溶液呈浅黄色;ii .加入TiCl3,恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+;iii .用cmol - L 1K2Cr2O7标准溶?滴定 Fe2+,消耗vmLKCr?。标准溶液。将步骤iii的离子方程式补充完整：Cr:oJ +=6 C产+ 口 Fe" 一口产物中铁元素的质量分数为 16. （10分）尿素 CO NH2 2是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下:NH3(g)和 CO2(g)合成尿素 除去杂质 粗尿素 *-尿素产品（1）工业合成氨的化学方程式是 。（2）尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向 N原子，从原子结构的角度解释原因：。,其能量变

13、化示意图如下:（3）由NH3和CO合成尿素分为两步反应（均为可逆反应）合成尿素总反应的热化学方程式是 粗尿素中含有 NHCOON杂质。通过控制温度和压强,可将NHCOON分解为NH和CO。研究温度和压强对NHCOONH解率的影响，结果如下:X代表 （填“温度”或“压强”），L1的率解分HNOOCHNL2 (填“ >”或“ <”)。(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下:写出尿素被降解的电极反应式是 。M的路线17. (14分)中药黄苓的有效成分之一一一汉黄苓素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体 如下：COOH匚 HLHjOH

14、饨毗值4一定条杵* CHiCH.OHOC-CUjCOOCHjCHt -(1) A属于芳香煌，A的名称是 。(2)由A生成B的化学方程式是 。(3) D中含有的官能团是 。(4) E的结构简式是。(5) K与X在一定条件下转化为 L, X的分子式是 CHQ。有机物X的结构简式是。 符合下列条件的K的同分异构体有 种。a.含有苯环，能与 NaHC弧应生成CO2b,苯环上的一氯代物有两种(6) F与L合成M的步骤如下：中间产物1和中间产物2的结构简式分别是、。(18) （12分）柴油机氮氧化物（NQ）处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主 要在催化转化装置中被处理。（1

15、）柴油中含有多种烷烧，其燃烧性能用十六烷值表示。G6HM完全燃烧的化学方程式是 。（2）柴油发动机工作时在稀燃（ Q充足、柴油较少）和富燃（Q不足、柴油较多）条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。BaO吸收NO的化学方程式是富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是 CO的体积分数与氮氧化物吸收率的关系（3）研究CQ对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中如下图所示。一定范围内，氮氧化物吸收率随 CO体积分数的增大而下降，原因是 当CO体积分数达到10%20附，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有： 。 若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，

16、结合化学方程式解释原因：。19. ( 14分)化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。(1)实验甲：将铜片放入盛有稀 HNO的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该气体是 。液面 上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。(2)实验乙：铜与浓HNO反应，装置、现象如下：实验装置实验现象A2BA中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；广生红棕色气体；溶液呈绿色。B中：溶液呈淡蓝色。A中铜与浓HNO产生红棕色气体的化学方程式是 实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 。(3)有文献记载：铜与浓 HNO反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO溶于水形成HNO(弱酸，不稳定)，它再和 Cu反应，反应就加快。实验探究如下：I :向1 mL浓硝酸中加入几滴 30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。n：向1 mL浓硝酸中加入几滴 30% H2O2溶液，无明显变化。I中反应变慢的原因是 。NO2与H2O反应生成 HNO和 。对生成HNO后反应变快