化学反应进行的方向

1、1知道了某过程有自发性之后，则下列说法正确的是()A可判断过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应解析：选A。判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与反应是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。2下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C焓变为正的反应都是吸热反应D焓变为正的反应都能自发进行解析：选C。反应能否自发进行(反应进行的方向)是由HTS决定的，与H、S和T都有关。焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。3(2020·宜昌高二

2、月考)“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，S<0的是()A3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)B2NO2(g)=N2O4(l)C2IBr(l)=I2(s)Br2(g)D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)CO2(g)H2O(g)解析：选B。选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，S<0。4下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的

3、反应解析：选C。对于同一物质，由固液气三态熵值逐渐增大，故A正确；熵指的是体系混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；自发过程有熵增的倾向，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后气体分子数增多，熵值增大，故D正确。5实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0解析：选C。根据反应过程中能量

4、变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0。6现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()A反应中都存在：S>0B高温时，反应可自发进行C通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行解析：选D。反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应，S<0，A项错误；由GHTS可知，S<0，H>0时，反应一定不能自发进行，故一定不能自发进行；S<0，H<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应可自发进行，B、C项错误，D项正确。7汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理

5、的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：选C。只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发进行，故自发进行的原因是反应放热。8下列内容与结论不相对应的是()选项内容结论A一个反应的H>0，S>0反应

6、一定不能自发进行B硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的S>0CH2O(g)变成H2O(l)S<0DH2(g)F2(g)=2HF(g)的H271 kJ·mol1，S8 J·mol1·K1反应在任意温度下都能自发进行解析：选A。A.根据GHTS可知，如果一个反应的H0、S0，则在高温下可以自发进行，A错误；B.硝酸铵溶于水为熵增的过程，B正确；C.对于同一种物质气态时熵值最大，其次是液体、固态，因此H2O(g)变成H2O(l)，熵变小于0，C正确；D.由于该反应是放热的熵增反应，因此GHTS0，反应在任意温度下都能自发进行，D正确。9下列说法或解释错误的是(

7、)A充满NO2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H<0B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D对于反应N2H4(l)=N2(g)2H2(g)H50.6 kJ·mol1，它在任何温度下都能自发进行解析：选C。A项，由该反应为反应前后气体体积减小的反应可知S<0，又反应在低温下自发进行，推知H<0，故正确；B项，由该反应为反应前后气体体积增大的反应可知，该反应的S>0，由反应不能自发进行可知，HTS>0，即H>

8、;TS>0，故正确；C项，催化剂不能改变化学反应的限度，只能改变化学反应速率，故错误；D项，H<0，由化学方程式可知S>0，故正确。10I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动BI2(aq)I(aq)I(aq)的H0C若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正v逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高答案D解析加入KI固体，c(I)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可

9、知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。11在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJ·mol1发生的过程中，能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_(填“”“”或“”)0。(2)熵变S_(填“”“”或“”)0。(3)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。(4)升高温度，平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变

10、”)，平衡向_方向移动。解析：(1)根据图像可知，该反应是放热反应，故Q0。(2)根据反应特点可知，该反应是熵值增大的反应。(3)根据GHTS<0可知，该反应能自发进行。(4)升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)(2)(3)能(4)减小逆反应12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“”“”或“”)：(1)反应：p2 p1，H 0。(2)反应：T1 T2，H 0。(3)反应：若T2 T1，H 0。（填一种情况即可）(4)反应：若T2 T1，H 0。（填一种情况即可）解析：(1)对反应而言，增大压强，平衡向右移动，A的转化率(A)增大，所以p2p1；图(a)表示随温度升高，(A)减小，平衡向左移动，则正反应是放热反应，H0。(2)图(b)表示在两种不同温度下，C的物质的量逐渐增大至达到平衡的过程。T1温度下n(C)增加得快，且先达到平衡，说明T1T2，由T1T2，降低温度，n(C)增大，说明平衡向右移动，H0。(3)图(c)表示随起始时n(B)的增大，在两种不同温度下C的体积分数(C)先增