探究碱的化学性质

1、探究碱的化学性质 1 1、酸、酸有哪些有哪些性质？性质？复习复习:加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 2 2、碱与酸碱指示剂的颜色变化？、碱与酸碱指示剂的颜色变化？蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色红色红色碱碱的化学性质的化学性质1、碱能、碱能使紫色石蕊使紫色石蕊试液变试液变蓝色蓝色;使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色.实验实验回顾回顾： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。化学方程式化学方程式： CO2

2、+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反应常用来检验这一反应常用来检验二氧化碳二氧化碳的存在。的存在。 讨论：讨论：CO2能否与能否与NaOH反应？如何设计实验？反应？如何设计实验？ 难以难以判断判断NaOH溶液是否与溶液是否与CO2发生了反应。那发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？么，如何才能知道以应是否发生了呢？ 你你还能设计哪些装置来证明？还能设计哪些装置来证明？NaOH溶溶液液活动一：将活动一：将CO2通入通入NaOH溶液中溶液中，观察现象。，观察现象。无明显的现象出现无明显的现象出现改进改进2：如：如右图所示右图所示，往盛有，往盛有CO2的可乐瓶中的可乐瓶中倒入

3、，迅速加盖，振荡，观察现象。倒入，迅速加盖，振荡，观察现象。改进改进1：往加有无色酚酞的：往加有无色酚酞的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2 ，观察现象，观察现象无明显的现象无明显的现象出现（溶液仍显红色）出现（溶液仍显红色）瓶变瘪了瓶变瘪了是是NaOH溶液是否与溶液是否与CO2发生了发生了反应使瓶内气压减小？反应使瓶内气压减小？还是还是CO2溶于水溶于水使瓶内气压减小使瓶内气压减小？如何设计实验？如何设计实验？碱碱的化学性质的化学性质1、碱能、碱能使紫色石蕊使紫色石蕊试液变试液变蓝色蓝色;使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色.2、碱能与非金属氧化物碱能与非金属氧化物反应生成盐和水反应生成

4、盐和水结论：结论：NaOH能与能与CO2发生反应发生反应化学方程式化学方程式： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O应用：应用：1.如何检验二氧化碳？若要如何检验二氧化碳？若要吸收或除去二氧化碳可以用吸收或除去二氧化碳可以用什么试剂？什么试剂？吸收或吸收或除去除去: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.2.二氧化硫排入大气有何危害二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢如何除去二氧化硫气体呢？能能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体 检验检验： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O

5、 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2S SO O3 3H H2 2O O 亚硫酸钠亚硫酸钠工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体碱溶液来吸收有毒的酸性气体, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HClHCl等等. . 4 4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO CO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 3 3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2N

6、aOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O粘合剂粘合剂 我们知道盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，但实验无我们知道盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，但实验无明显现象，要如何设计证明反应进行？明显现象，要如何设计证明反应进行？1)往往加有无色酚酞的加有无色酚酞的NaOH溶液溶液中滴加盐酸，中滴加盐酸，观察现象观察现象活动二：活动二：溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色化学方程式化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O2)往往加有无色酚酞的加有无色酚酞的NaOH溶液溶液中滴加硫酸，中滴加硫酸，观察现象观察现象溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色化学方程式化学方程式：2N

7、aOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O3)往往加有无色酚酞加有无色酚酞的的Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，溶液中滴加盐酸，观察现象观察现象溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色化学方程式化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱的化学性质的化学性质1、碱能、碱能使紫色石蕊使紫色石蕊试液变试液变蓝色蓝色;使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色.2、碱能与非金属氧化物碱能与非金属氧化物反应生成盐和水反应生成盐和水3、碱能碱能与与酸酸反应反应生成盐和水生成盐和水应用：应用：写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：盐酸和氢氧化铁反应盐酸和氢氧化铁反应：硫酸硫酸和氢氧

8、化钾反应和氢氧化钾反应：硫酸硫酸和氢氧化铜和氢氧化铜反应反应：硝酸硝酸和烧碱反应和烧碱反应：硫酸硫酸和氢氧化铁反应：和氢氧化铁反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2 2、在上述、在上述2 2支试管中分别滴加支试管中分别滴加1 1毫升氢氧化钠毫升氢氧化钠(NaOH)(NaOH)溶溶液，试管中发生了什么变化？液，试管中发生了什么变化？1

9、 1、在、在2 2支试管中分别注入支试管中分别注入2 23 3毫升氯化铜毫升氯化铜(CuCl(CuCl2 2) )溶液和溶液和氯化铁氯化铁(FeCl(FeCl3 3) )溶液，它们各显什么颜色？溶液，它们各显什么颜色？现象：现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀。沉淀。盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀活动活动三三：CuClCuCl2 2 + 2NaOH = + 2NaOH = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2NaCl+ 2NaCl 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH =

10、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl化学反应方程式：化学反应方程式： 绿色绿色 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀黄色黄色上述活动中，把氢氧化钠换成氢氧化钙，重新实验上述活动中，把氢氧化钠换成氢氧化钙，重新实验现象：现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀。沉淀。盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀CuClCuCl2 2 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 = = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + + CaClCaCl2 2 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀2FeCl2FeCl3 3 + + 3Ca(OH)3C

11、a(OH)2 2 = = 2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3 + + 3CaCl3CaCl2 2化学反应方程式：化学反应方程式： 绿色绿色 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀黄色黄色结论：碱结论：碱能跟某些盐能跟某些盐反应生成反应生成另另一种一种碱和另碱和另一种一种盐盐碱碱的化学性质的化学性质1、碱能、碱能使紫色石蕊使紫色石蕊试液变试液变蓝色蓝色;使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色.2、碱能与非金属氧化物碱能与非金属氧化物反应生成盐和水反应生成盐和水3、碱能碱能与与酸酸反应反应生成盐和生成盐和水水4、碱能、碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐盐应用：应用：写

12、出下列化学方程式：写出下列化学方程式：硫酸镁硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2使紫色石蕊变蓝使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红使无色酚酞变红碱碱盐水盐水盐碱盐碱1、指示剂、指示剂2、酸性氧化物、酸性氧化物3、酸、酸4、盐、盐碱为什么具有相似的化学性质呢？碱为什么具有相似的化学性质呢？小结小结：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能只有可溶性

13、碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第满足第2 2条条第第4 4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 1 1、以、以BaBa（OHOH）2 2为例，分别写出它与为例，分别写出它与COCO2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3的反应。的反应。练习练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀红褐色沉淀 B 蓝色沉淀蓝色沉淀 C 绿色沉淀绿色沉淀 D 白色沉淀白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液无色酚酞试液C 二氧化碳气体二氧化碳气体 D