高三一轮复习钠及其化合物

1、第第10讲钠及其化合物讲钠及其化合物第三章金属及其化合物考点一钠的性质及应用考点一钠的性质及应用知识梳理知识梳理1.钠的物理性质钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应2NaO2 Na2O24NaO2=2Na2O(2)与水反应离子方程式：。与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na2H2O=2Na2OHH2钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：

2、 。2Na2H=2NaH23.钠的制取及保存钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4.钠的用途钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。石蜡油或煤油 解题探究解题探究题组一钠与氧气反应的特点题组一钠与氧气反应的特点1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量

3、最大D.两块钠的反应产物质量一样大答案解析练后反思练后反思(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 题组二对钠与水反应的实质的理解题组二对钠与水反应的实质的理解3.(2016武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应

4、，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案解析5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液答案解析反思归纳反思归纳1.钠与水、酸反应的实质都是与钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。的反应。2.钠与溶液反应的思维模板钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的

5、金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。考点二钠的氧化物考点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较知识梳理知识梳理电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比21白色固体淡黄色固体1 21 2是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2H

6、Cl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_。答案Na2O2O2NaOH答案NA(或6.021023) 解题探究解题探究题组一过氧化钠的性质及应用题组一过氧化钠的性质及应用1.(2017郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反

7、应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊答案解析 2.(2016衡水中学模拟)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C.Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D.3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O答案解析 题组二题组二Na2O2与与H2O、CO2反应的定量分析反应的定量分析4.(2016宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol

8、的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙答案解析考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点三碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理知识梳理1.Na2CO3和和NaHCO3的性质的性质Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Ca2+2OH2HCO =CaCO3CO 2H2OHCO OHCa2+=CaCO3H2O无明显2NaHCO3 Na2CO3H2OC

9、O2溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液 解题探究解题探究题组一题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂的鉴别和除杂1.(2017银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，

10、在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的 剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案解析 2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过

11、滤答案解析Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。 题组二题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系与酸反应的定量关系4.(2016吉林高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产 生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案解析 5.将0.4 g

12、NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是答案解析考点四碱金属元素焰色反应考点四碱金属元素焰色反应知识梳理知识梳理1.碱金属的一般性与特殊性碱金属的一般性与特殊性(1)一般性 相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐_增大增大增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐 ；与O2反应越

13、来越剧烈，产物越来越复杂较低降低增强2.焰色反应焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色。黄紫蓝色钴玻璃绿物理微专题微专题10碳酸钠质量分数测定的实验探究碳酸钠质量分数测定的实验探究测定碳酸钠质量分数的常用方法测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法气体法(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足

14、量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。2.沉淀法沉淀法(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 专题训练专题训练1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀

15、硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体答案解析答案解析3 . ( 2 ) 过 滤 ， 洗 涤 沉 淀 ， 判 断 沉 淀 是 否 洗 净 的 方 法 是_。取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20 、1.01105 Pa)的体积，由此计算

16、混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是_。平衡气压，使液体顺利滴下答案解析装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。微专题微专题11以陌生含钠化合物为载体的综合考查以陌生含钠化合物为载体的综合考查以陌生含钠化合物为载体的综合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学反应方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关键是弄清物质的类别、结构特点，用好氧化还原反应的基本方法等。考能提升考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是A.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016天津理综，1B)B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的 活泼性(2016全国卷，13D)C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C)答案解析12342.(高考选项组合题)下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015安徽理综，9A)B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数