化学方程式配平详解

1、化学方程式配平最常见化学方程式配平方法技巧和经典习题详解对于化学反应方程式,配平方法很多,根据不同的反应可采用不同的方法,同一方程可用不同方法,要熟能生巧,就要多加练习。正确的化学方程式是计算的前提,而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时,对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式,又要配平,还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能,现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：1、最小公倍数法配平：让方程两端的电荷相等具体步骤：求出每一种原子在反应前后的最小公倍数。使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数。一般先从氧原子入手，再配平

2、其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O3 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H22、观察法：观察法配平水、气体 具体步骤：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学

3、计量数和这一生成物的化学计量数。 根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。 例1. Fe2O3 + COFe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例2.配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H

4、2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2CO + Fe2O3 Fe + CO2 C + Fe2O3 Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 C + Fe3O4 Fe + CO2 3、奇数配偶法：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。具体步骤：找出在化学反应中出现次数最多的元素从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例3.配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 +

5、 O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2 +O2 Fe2O3 + SO2 C2H2 +O2 CO2+ H2O C + Fe2O3 Fe + CO2 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 4、定一法：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应。例4. 配

6、平【解析】先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为C2H2 + O2 CO2 + H2OC6H6 + O2 CO2 + H2O C22H46 + O2 CO2 + H2O NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2OCXHY+ O2 CO2+ H2O 5、分数配平法：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：先配平化合物中各元素的原子用分数配平单质元素的原子去分母,使配平后的化学计量数为整数。 例5. 配平C2H2 + O

7、2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二步：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O6、代数法（又叫待定系数法）：反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应。例6. 配平：【解析】可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得（假设）（假设） + （Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式,即可得配平结果为7、价配平

8、法对分子中含有难以确定元素化合价的物质,可选其为配平标准,并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值),对配平结果无影响：将红磷放在稀硝酸中加热,发生如下反应,所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物,只添其一),请完成下列化学方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。8、万能配平法：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数,一般是方程式一边的化学计量数,即反应物(或生成物)的化学计量数,通常用1，x，y，z等数字和字母表示,然后根据原子个数

9、守恒可求出x，y，z等未知数,这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的,所以叫做万能配平法。_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒,得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根据O原子守恒得到下列等式,并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22

10、 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90题型变化3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为。 R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为。 4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。 a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时,通常采用0价配平法,所选配平标准可以是反应物,也可以是生成物。万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒,化合价的升降总值不一定相等,因而不一定正确,虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式

11、,但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证,还是必要的。关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系,常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系,确定其他两种(或多种)物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。适合氧化剂和还原剂是同一种物质,且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平,其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。以上的各种方法并不是孤立的,而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平,首先要观察其反应方程式的特点,然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说,观察和配平的顺序为：有氢看氢,无

12、氢看氧。原子团优先配平,单质最后配平。由上述可知,配平有法,但无定法。对于同一个反应方程式,可能用不同的方法去配平,有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习,方可熟能生巧。化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：P + O2 点燃 P2O5 C + O2 点燃 COAl + O2 点燃 Al2O3 Fe + O2 点燃 Fe3O4Mg + O2 点燃 MgO H2O2 MnO2 H2O + O2H2O 通电 H2+ O2 H2 + O2 点燃 H2O观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)

13、2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4

14、+ Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCH4 + O2 点燃 CO2 + H2OC + CO2 高温 CONH3 + O2 催化剂 NO + H2OCO + Fe2O3 高温 Fe + CO2【练习】在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H4某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(

15、NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为：A NO B NO2 C N2O D N2O3物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是：A.R一定含有碳,氢,氧三种元素B.R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C.R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D.R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是：A.一定含有C H元素

16、,不含O元素 B.一定含有 C H 元素,可能有O元素C.一定含有C H O三种元素 D.条件不足,不能判断氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32对于质量守恒定律的解释不正确的是：A.化学反应前后,分子的数目不变 B.化学反应前后,原子的种类不变。C.化学反应前后,原子的数目不变。 D.化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）

17、作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 _。镁是一种活泼的金属,点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁（氮显-3价）

18、固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是：_ _ 【答案】化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：4P + 5O2 点燃2 P2O5 2C + O2 点燃 2CO 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 3 Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2 MgO 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 H2O 通电 2H2+ O2 2 H2 + O2 点燃 2H2O 观察法：先金属后原子团CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3配平下列的各个化学