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文档简介

1、教研组长签字： 年级主任签字： 课题：反应热的测量与计算 授课时间：_ _ 主备教师：学习目标: 1.记住中和热的概念 2、学会用简易量热计测量中和反应的热量，并计算H【自读文本】阅读课本p6的实验，理解实验原理和记住实验步骤.学会评价。1、 实验原理：2实验仪器：3。实验步骤：4.数据处理。 次数起始温度t/ºc终止温度t/ºc温度差t/ºc盐酸氢氧化钠平均值1245250265224024427732502542855、问题与讨论1）酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么

2、？3）有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 4）如果用同样的方法测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同，并设计实验方案加以验证。专项训练1、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2 、H3 ；则三者的大小关系为 250 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间

3、填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。3、实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 4、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A 、HCl(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=+ 28.7kJ/moLB 、HCl(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= - 28.7kJ/moLC 、HCl(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=+ 57.4kJ/moL3 / 5D、HCl(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= - 57.4kJ/moL

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