高一化学必修一第一轮复习重点：12化学计量在实验中的应用

1、.【人教版】高一化学必修一第一轮复习重点：12化学计量在实验中的应用1、对物质的量的几点认识1国际科学界建议采用“物质的量将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量质量、体积、浓度的物质联络起来。含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联络起来。2对“1摩尔的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数一样，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。注意：6.02×1023mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号

2、为NA。3物质的量n、阿伏加德罗常数NA、粒子数之间的关系N：N=n×NA。2、对摩尔质量的认识1“摩尔质量是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M，常用单位为“g/mol。2“摩尔质量就某一种详细物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，详细说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。3物质的量n、摩尔质量M、质量m：m=n×M41个氢原子的质量3、对气体摩尔体积的认识1在科学研究或实际消费中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。2物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目

3、、粒子的大小和粒子之间的间隔 这三个因素。31摩尔任何物质中的粒子数目时都是一样的，对于气体来说，粒子之间的间隔 远远大于粒子本身的直径。而在一样的温度和压强下，任何气体粒子之间的间隔 可以看成是相等的，因此粒子数物质的量一样的任何气体在同温同压下具有一样的体积。4阿伏加德罗定律：同温同压下，一样体积的任何气体具有一样的分子数。说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/MP-压强，V-气体的体积，m-气体的质量，R-气态常数，T-气体所处的开氏温度，M-气体的摩尔质量。说明2：同温同压下比较气体的体积本质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。5气体摩尔体积是导出的一个

4、物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm,常用的单位有：L/mol和m3/mol。注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变;在273k和101kPa标准状况的条件下，Vm=22.4L/mol,在298k和101kPa标准状况的条件下，Vm=24.8L/mol。6在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×Vm注意：假如不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量热力学定律不要求的情况下。4、对物质的量浓度的认识1在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;假如知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反响中各物质之间量的关系是非常便利的，对于消费和科学研究也有重要意义。2物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量，符号为“CB,常用单位为“mol/L,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。3物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB×VBaq。4物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系5溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系规律：溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子