物质的量浓度计算归类

1、物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。现将常见的类型归类解析如下：一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1200 mL 0.5 的FeCl3溶液中，含有FeCl3溶质_mol，Fe3_mol，c（Fe3）_，Cl _ mol，c（Cl）_；V L Al2(SO4)3溶液中含a mol Al3，则此溶液的物质的量浓度- 。2在0.5 L 1FeCl3溶液和0.2 L 2 KCl溶液中，Cl的物质的量之比是-；物质的量浓度之比是- 。二、物质的量浓度概念的计算例1：在t时，a g某化合物饱和溶液的体积为b

2、mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d 的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 例2：将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算(溶质的物质的量是一定值，即：c1V1 = c2V2)例3:配制250mL1molL1的硫酸溶液，需要18.4molL1的浓硫酸的体积是多少？例4：V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算例5：在

3、NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 5、 物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算 （常用的公式为，）例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。六、气体溶于水后所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算例7：在标准状况下，将V

4、 L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。 溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。七、溶液等体积混合的规律例8：溶质质量分数分别为a和5 a的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（ ）A3 a B6 a C> 3 a D< 3 a例9：知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18，溶质质量分数分别为a和5a的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）A3 a B6 a C> 3 a D&

5、lt; 3 a【规律】相同溶液等体积混合时，必须注意密度与1的关系:1 >1，则混合后质量分数大于两溶液质量分数的平均值。2 <1，则混合后质量分数小于两溶液质量分数的平均值（NH3、CH3CH2OH）。【练习】1.用98的浓硫酸（ 密度为1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸，用量筒量取_mL浓硫酸。【提示】一定物质的量浓度溶液的稀释c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，稀释前后溶质物质的量相等。c 1000/M2.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(18.4mol/L

6、)3.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为1.212g/cm3，试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度；(100g)(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数；(47.5%)(3)该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度。(6mol/L)4.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 物质的量浓度及其应用一选择题（每小题有1个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中

7、不正确的是（ ）。A2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NAB500 mL溶液中NO3的浓度为0.2 mol/L C500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO3的总数为0.2 NA2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g320时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g&#

8、183;cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g·cm34在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L1的NH4Cl、0.16 mol·L1KCl、0.24 mol·L1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)

9、2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol6将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 mol·L1 B6.25 mol·L1 C7 mol&

10、#183;L1 D6.75 mol·L18某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol9用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。 A322 B123 C133 D311100.5 L mol·L1 FeCl3溶液与0.2 L mol·L1 KCl溶液中的C

11、l的数目之比为（ ）。A52 B31 C152 D1311向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？12某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20

12、 mL 0.100 mol·L1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。3、自由落体运动与竖直上抛运动（A）、自由落体运动：（1）定义：物体仅在重力作用下由静止开始下落的运动（2）特点：只受重力作用，即a=g。从静止开始，即0=0（3）运算规律：=gt ；x=gt2/2；2=2gx（4）重要说明：对于自由落体运动，物体下落的时间仅与高度有关，与物体受的重力无关。重力加速度是由于地球的引力产生的,其方向总是竖直向下。在地球表面，纬度越高，重力加速度的值就越大，在赤道上，重力加速度的值最小，其大小这种差异并不大。、竖直上抛运动：（1）定义：物体获得竖直向上的初速度0后仅在重力作用下

13、的运动。（2）特点：只受重力作用且与初速度方向反向，以初速方向为正方向，则a=-g=0-gt运动规律： x=0t-gt2/22022gx（3）重要说明：对于竖直上抛运动，有分段分析法和整体法两种处理方法。分段法以物体上升到最高点为运动的分界点，根据可逆性可得t上=t下=0/g，上升最大高度H=02/2g，同一高度速度大小相等，方向相反。整体法是以抛出点为计时起点，速度、位移用下列公式求解：=0-gtx=0t-gt2/2 注意：若物体在上升或下落中还受有恒空气阻力，则物体的运动不再是自由落体和竖直上抛运动，分别计算上升a上与下降a下的加速度，利用匀变速运动公式问题同样可以得到解决。4、追及与相遇

14、问题、相遇是指两物体分别从相距S的两地相向运动到同一位置，它的特点是：两物体运动的距离之和等于S，分析时要注意：（1）、两物体是否同时开始运动，两物体运动至相遇时运动时间可建立某种关系；（2）、两物体各做什么形式的运动；（3）、由两者的时间关系，根据两者的运动形式建立S=S1+S2方程；（4）、建立利用位移图象或速度图象分析；、追及是指两物体同向运动而达到同一位置。找出两者的时间关系、位移关系是解决追及问题的关键，同时追及物与被追及物的速度恰好相等是临界条件，往往是解决问题的关键：（1）匀减速物体追及同向匀速物体时，恰能追上或恰好追不上的临界条件为：即将靠近时，追及者速度等于被追及者的速度；O

15、 A B C D E（2）初速度为零的匀加速直线运动的物体追赶同向匀速直线运动的物体时，追上之前距离最大的条件：为两者速度相等5、纸带问题处理（1）瞬时速度：平均速度来替代 ，（2）加速度：逐差法，依次记相邻两计数点间距为、，（n为奇数时，舍弃中间的那段）相邻两计数点所用时间记为T：a、偶数段：（n为6时）b、奇数段：（n为5时） 匀变速直线运动典型例题【例1】一物体放在光滑水平面上，初速度为零.先对物体施加一向东的恒力F，历时1 s；随即把此力改为向西，大小不变，历时1 s；接着又把此力改为向东，大小不变，历时1 s；如此反复，只改变力的方向，共历时1 min.在此1 min内A.物体时而向

16、东运动，时而向西运动，在1 min 末静止于初始位置之东B.物体时而向东运动，时而向西运动，在1 min 末静止于初始位置C.物体时而向东运动，时而向西运动，在1 min 末继续向东运动D.物体一直向东运动，从不向西运动，在1 min 末静止于初始位置之东【例2】 跳伞运动员作低空跳伞表演，当飞机离地面224 m时，运动员离开飞机在竖直方向做自由落体运动.运动一段时间后，立即打开降落伞，展伞后运动员以12.5 m/s2的平均加速度匀减速下降.为了运动员的安全，要求运动员落地速度最大不得超过5 m/s.取g=10 m/s2.求：（1）运动员展伞时，离地面的高度至少为多少?着地时相当于从多高处自由

17、落下?（2）运动员在空中的最短时间为多少?【例3】一质点由静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为a1，经时间t后做匀减速直线运动，加速度大小为a2.若再经时间t恰好能回到出发点，则a1a2应为A.11B.12C.13D.14 【例4】 1991年5月11日的北京晚报曾报道了这样一则动人的事迹：5月9日下午，一位4岁小男孩从高层塔楼的15层坠下，被同楼的一位青年在楼下接住，幸免于难.设每层楼高度是2.8 m，这位青年从他所在地方冲到楼下需要的时间是1.3 s，则该青年要接住孩子，至多允许他反应的时间是（g取10 m/s2）A.3.0 sB.1.5 sC.0.4 sD.1.3 s【例5】 如图所示

18、，a、b分别表示先后从同一地点以相同的初速度做匀变速直线运动的两个物体的速度图象，则下列说法正确的是A.4 s末两物体的速度相等B.4 s末两物体在途中相遇C.5 s末两物体的速率相等D.5 s末两物体相遇【例4】 以v=36 km/h的速度沿平直公路行驶的汽车，遇障碍刹车后获得大小为a=4 m/s2的加速度.刹车后3 s内，汽车走过的路程为A.12 mB.12.5 mC.90 mD.126 m【例5】 一个物体从塔顶上下落，在到达地面前最后1 s内通过的位移是整个位移的9/25，则塔高为_.（g取10 m/s2） 1、一个小孩在蹦床上做游戏，他从高处落到蹦床上后又被弹回到原高度，小孩从高处下

19、落到弹回的整个过程中，他的运动速度随时间变化的图像如图8所示，图中0a段和cd段是直线，根据此图像可知，小孩和床相接触的时间为（ ）A、t2t4 B、t1t4 C、t1t5 D、t2t55、甲、乙两小分队进行军事演习，指挥部通过现代通信设备，在屏幕上观察到两个小分队的具体行军路线如图9所示，两小分队同时同地由O点出发，最后同时到达A点，下列说法中正确的是（ ）A、小分队行军路程s甲>s乙 B、小分队平均速度C、y-x图像表示的是速率v-t图像 D、y-x图像表示的是位移s-t图像6、如图所示，由甲、乙两个物体的速度图像可知A甲物体做匀加速直线运动B乙物体做匀减速直线运动C在t0时刻甲、乙

20、两物体速度相同D在小于t0的时间内，乙物体的速度比甲大7、将一物体以某一速度竖直上抛，在图9所示的四幅图中，能正确地表示物体在整个运动过程中的速率与时间关系（不计阻力）的图是（ ）8、一个质点正在做匀加速直线运动，用固定在地面上的照相机对该质点闪光照相，闪光时间间隔为1s，分析照片得到的数据，发现质点在照相机第1次、第2次闪光的时间间隔内移动了2m；在第3次、第4次闪光的时间间隔内移动了8m，由此可以求得（ ）A、第1次闪光时质点的速度 B、质点运动的加速度C、从第2次闪光到第3次闪光这段时间内质点的位移D、质点运动的初速度1. 物体M沿直线从A运动到B，前1/3路程的平均速度是v1，后2/3

21、路程的平均速度是v2，则它在全程的平均速度是多少？2.在平直的轨道上，作业车以5m/s的速度匀速运动，一列火车以15m/s的速度匀速运动，当火车司机发现前方400m处的作业车时，开始刹车，为了不发生相撞，则刹车后火车的加速度至少多大？4.汽车先以a1=0.5m/s2的加速度由静止开始做匀加速直线运动，在20s末改做匀速直线运动，当匀速运动持续10s后，因遇到障碍汽车便紧急刹车，已知刹车的加速度为a2=2m/s2,求：（1）汽车匀速运动时的速度大小；（2）汽车刹车后的6s内所通过的位移；S1S2S3S4S5S6A5.如图所示，某同学在做“研究匀速直线运动”实验中，由打点计时器得到表示小车运动过程

22、的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s，其中S1=7.05cm、S2=7.68cm、S3=8.33cm、S4=8.95cm、S5=9.61cm、S6=10.26cm，则A点处瞬时速度的大小是_m/s，小车运动的加速度计算表达式为_，加速度的大小是_m/s2。高一化学第一学期第一次月考考试时间：90分钟 满分：100分考试范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第卷（45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正

23、确答案)1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()2下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A B C D3下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5下列叙

24、述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.02×1023 D摩尔是物质的量的单位6下列说法不正确的是()A检验Cl离子的试剂是硝酸银和硝酸B检验SO离子的试剂是氯化钡和盐酸C检验CO离子的试剂是盐酸和澄清石灰水D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO7设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B1 L 0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中有0

25、.1nA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nA8标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.02×1023个CO2 C44.8 L HCl D6 g H29以下实验装置一般能用于分离物质的是()A只有 B只有 C只有 D10某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A B C D11实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入5

26、00 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液12V L硫酸铁溶液中含Fe3的质量为m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol·L1B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L113将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L14300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3

27、mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D2915同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是()A43 B54 C45 D11第卷（55分）二、填空题(本题包括3小题，共30分)16（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。(4)该气体所含原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量为_g。17(11分)(1)100 m

28、L 98%的浓H2SO4，其密度为1.84 g/cm3。该浓H2SO4的物质的量浓度为_，稀释至500 mL后，其物质的量浓度为_。(2)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为_，原子个数之比为_，质量比为_，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为_，原子个数之比为_，体积比为_；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是_。18（9分）（1）1 mol CO(NH2)2中含_ mol碳原子，_mol氮原子，_ mol氢原子，_ mol氧原子，所含氧原子数跟_ mol H2O所含氧原子数相等。（2）0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.107×1024个铁

29、原子是_ mol Fe，质量为_g。三、实验题（10分）19实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸_ mL。(2)配制过程中需要下列仪器中的_(填选项的标号)。A托盘天平B烧杯C量筒D烧瓶E玻璃棒F胶头滴管G试管H250 mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为_。A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。B将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。D向烧杯中加入约100 mL蒸馏水。E用适量蒸馏水洗涤烧杯23次。F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm2 cm处。G盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处。(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_。定容时，仰视观察容量瓶刻度线_。20.（10）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解