《化学(医药卫生类)》 第一章 走进物质的微观世界(高教版)

1、整理ppt1第一节 原子结构与元素周期表第二节 元素周期律 大自然展现在我们面前的是一个千变万化、绚丽多彩的宏观世界。宏观世界由成千上万种物质构成，那么这些物质又是如何组成的呢？让我们走进物质的微观世界，探索物质的微观结构。 第三节 化学键 第四节 氧化还原反应 整理ppt21.了解原子的组成、同位素及其应用3.了解元素周期表的结构第一节 原子结构与元素周期表2.了解原子核外电子的排布规律学习要求 整理ppt3一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表 显微镜下的硅原子整理ppt4一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表 1911年，英国物理学家卢瑟福根据

2、实验结果提出了原子的结构模型，在众多科学家的不断探索中，对原子内部结构的认识不断完善。英国物理学家卢瑟福整理ppt5一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子原子核核外电子质子中子 原子的中心是带正电荷的原子核，核外是带负电荷的电子，电子在核外作高速运动。 整理ppt6一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的大小整理ppt7一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的大小 注意：注意：原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个空间里做高速运动。 整理ppt8+_一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原

3、子的电性+_电子带一个单位负电荷质子带一个单位正电荷中子不带电荷整理ppt9一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的电性原子核所带的电荷称为核电荷数核电荷数，符号为Z。原子序数原子序数 = 核电荷数核电荷数 = 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数原子序数。 注意：注意：原子是电中性的。整理ppt10一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的电性 当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于核内质子数。10 131313核外电子数 粒子种类质子数Al13313A

4、l例：填表整理ppt11一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的质量_+质子质量=1.672 610-27 kg中子质量=1.674 810-27 kg，电子质量仅为质子质量的1/1 836注意：注意：原子的质量主要集中在原子核内。整理ppt12一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的质量 质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值为整数1。 将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数值称为原子质量数质量数。质量数（质量数（A） 质子数（质子数（Z） 中子数（中子数（N）整理ppt13一、原子的组成 1. 原子的组成第一

5、节 原子结构与元素周期表原子原子核核外电子质子中子Z个（A - Z）= N个Z个质量数（质量数（A） 质子数（质子数（Z） 中子数（中子数（N）整理ppt14一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表1. 原子核由 构成，每个质子带 电荷，中子是 的。因此，原子的核电荷数等于核内 数。核外的每个电子带 电荷，核外电子所带的负电荷数与原子核所带的正电荷数 ，即核外电子数等于 数，整个原子为电 。质子和中子一个单位正电中性质子一个单位负相等核电荷数中性练习练习整理ppt15一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表2. 按 给元素编号，所得的序号称为该元素的 数

6、。有此可得：元素的原子序数 = 数 = 数 = 数。 核电荷数由小到大的顺序原子序数核电荷数质子核外电子练习练习整理ppt16XAZ中子数：中子数： N = AZ质量数质量数 质子数质子数 元素符号元素符号一、原子的组成 2. 同位素及其应用第一节 原子结构与元素周期表原子的组成的表示法：整理ppt17一、原子的组成 1. 原子的组成第一节 原子结构与元素周期表说出下列原子的质量数、质子数和中子数？Cl3517C136答：质量数=35质子数=17中子数为=35-17=18质量数=12质子数=6中子数=13-6=7练习练习整理ppt18一、原子的组成 2. 同位素及其应用第一节 原子结构与元素周

7、期表C146C126C136碳元素共有3种原子质子数=6中子数=7质子数=6中子数=6质子数=6中子数=8 这种质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子称为该元素的同位素同位素。19整理ppt一、原子的组成 2. 同位素及其应用第一节 原子结构与元素周期表氢元素也有3种同位素：H11H21H31超重氢氚(chun)T 普通氢氕(pi)H重氢氘(do)D20整理ppt一、原子的组成 2. 同位素及其应用第一节 原子结构与元素周期表H31H21H11同位素名称符号原子核核电荷数质量数质子数中子数氕（pi）或H1011氘（do）或D1112氚（chun）或T1213氢元素也有3种同位素：整理pp

8、t21第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用 在自然界的各种矿物质资源和化合物中，同一元素的各种同位素按一定比例存在。 同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。 整理ppt22第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用 能自发地放射出肉眼看不见的、或射线的同位素称为放射性同位素放射性同位素，不能放出射线的同位素称为稳定同位素稳定同位素。稳定同位素和放射性同位素整理ppt23第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用 用人工方法制造出的放射性同位素称为人造放射性同位素。 H11H21H31稳定同位素放射性同位素整理pp

9、t24第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用 利用放射性同位素的能量，可以为人造心脏提供能源； 利用放射性同位素的杀伤力，可以治疗癌症、灭菌消毒； 利用对放射性同位素的检测，可以诊断疾病、研究药物作用的机制、吸收和代谢等。贴近医学发射性同位素的医学应用贴近医药 整理ppt25第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用Co6027 “放疗”就是以放射性同位素为放射源, 用高能射线体外照射，杀伤人体内的病变细胞以治疗癌症。贴近医药 常被用于“放疗”贴近医学发射性同位素的医学应用整理ppt26第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其

10、应用 又如：人体甲状腺的工作需要碘，碘被吸收后会聚集在甲状腺内给人注射碘的放射性同位素 ，然后定时用探测器测量甲状腺及邻近组织的放射强度，有助于诊断甲状腺的器质性和功能性疾病。I13153贴近医药 贴近医学发射性同位素的医学应用整理ppt27第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用 放射性同位素在医药方面的应用得到迅速发展，放射性同位素扫描已成为脑、肝、肾、肺等病变的一种安全简便的诊断手段。 贴近医药 贴近医学发射性同位素的医学应用整理ppt28第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用 放射性同位素具有的性质，被广泛用于工业、农业、医疗、科研和国

11、防等各个领域。例如：在考古学上被用于测定动植物遗骸、化石的形成年代。方法及原理示意如下：整理ppt29第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2. 同位素及其应用 质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子称为该元素的 。其中若能自发地放射出肉眼看不见的、或射线的称为 ，不能放出射线的称为 。用人工方法制造出的放射性同位素称为 。同位素放射性同位素稳定同位素人造放射性同位素练习练习整理ppt30第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布原子核n = 1n = 2电子层n 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q整理ppt31第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排

12、布原子核外电子的排布1. 各电子层中容纳的电子数目最多为2n2个。 第1层最多为2个 第2层最多为8个 第3层最多为18个； 最外层容纳的电子数目不超过8个； 2. 次外层的电子数目不超过18个，倒数第3层的电子数目不超过32个。 3. 以上规律是相互联系的，不能孤立地运用。 整理ppt32第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布讨论：讨论：11Na的核外电子排布11Na原子核内有11个质子原子核外有11个电子钠原子的核外电子排布整理ppt33第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布例：画出8O 、11Na和 17Cl核外电子排布的示意图。8O11Na17Cl+8+11+1

13、72 8 72 62 8 1整理ppt34第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca2 7+92 8 1 +112 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+32 8 2 +122 8 3 +132 8 4 +142 8 5 +152 8 6 +162 8 7 +172 8 8 +181+12+22 8 8 1 +192 8 8 2 +20120号元素原子核外电子的排布整理ppt351. 在同一个原子里，原子核外电子排布的规律可归纳如下：

14、各电子层中容纳的电子数目最多为 个。 即：第1层最多为 个， 第2层最多为 个， 第3层最多为 个； 最外层容纳的电子数目不超过 个； 次外层的电子数目不超过 个，倒数第3层的 电子数目不超过 个。第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布2n221888188练习练习整理ppt36第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行、将横行中原子最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列的规律进行制表，得到的就是元素周期表元素周期表。整理ppt37镧系La镧Ce铈Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱Lu

15、镥锕系Ac锕Th钍Pa镤U铀Np镎Pu钚Am镅*Cm锔*Bk锫*Cf锎*Es锿*Fm镄*Md钔*No锘*Lr铹*A01H氢He氦AAAAAA2Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Na钠Mg 镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩BBBBBBB4K钾Ca钙Sc钪Ti钛V钒Cr铬Mn锰Fe铁Co钴Ni镍Cu铜Zn锌Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5Rb铷Sr锶Y钇Zr锆Nb铌Mo钼Tc锝Ru钌 Rh铑Pd钯Ag银Cd镉In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Cs铯Ba钡镧系Hf铪Ta钽W钨Re铼Os锇Ir铱Pt铂Au金Hg汞Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡7Fr钫Ra镭锕系Rf*Db*Sg*B

16、h*Hs*Mt*Uun*Uuu*Uub*元 素 周 期 表非金属稀有气体金 属过渡元素 横行称为周期纵列称为族4s4s1外围电子的构型原子相对质量原子序数19K钾钾39.098 3394041元素符号(红色指放射性元素)元素名称(注*的是人造元素)放射性同位素的质量数稳定同位素的质量数(底线指丰度最大的同位素)化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）整理ppt38第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1. 周期1234567第1周期共2种元素，称为短周期短周期.第5周期共18种元素，称为长周期长周期.第2周期共8种元素，亦称短周期短周期.第3周期共8种元素，亦称短周期短周期.第4周期共18种

17、元素，称为长周期长周期.第6周期共32种元素，亦称长周期长周期.第7周期还有一些元素未发现，称为不完全周期不完全周期.注意注意第1、2、3周期称为短周期短周期。第4、5、6周期称为长周期长周期。第7周期称为不完全周期不完全周期，还未填满。周期序数周期序数 = 电子层数电子层数周期表的横行称为周期周期，共7个周期。 整理ppt39第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1. 周期元素周期表中有7个横行， 1个横行为1个周期，共7个周期。元素周期的序数元素周期的序数 = = 元素原子的电子层数元素原子的电子层数整理ppt40第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1. 周期镧系La镧Ce铈

18、Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱Lu镥锕系Ac锕Th钍Pa镤 U铀Np镎Pu钚Am镅Cm锔Bk锫Cf锎Es锿Fm镄Md钔No锘Lr铹123456镧系7锕系 元素周期表中最后的两个横行分别包括镧系(5771)和锕系(89103)，是第6和第7周期的一部分。整理ppt41第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2. 族A0AAAAAABBBBBBBAAAAA A ABBBBBB B0整理ppt42第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2. 族 元素周期表共有18个纵行，其中铁、钴、镍三个纵行合并为第族，其余每个纵行为一个族，因此共有16个族。主族的

19、符号为“A”，副族的符号为“B”。1个0 族 元素周期表共有16个族7个副族(BB )1个族7个主族(AA )整理ppt43第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2. 族 元素周期表的7个主族，用“A”表示，分别从AA,它们都有简称： A 氢锂钠钾铷铯钫，称为碱金属元素(除氢) A 铍镁钙锶钡镭，称为碱土金属元素 A 硼铝镓铟铊，称为硼族元素 A 碳硅锗锡铅，称为碳族元素 A 氮磷砷锑铋，称为氮族元素 A 氧硫硒碲钋，称为氧族元素 A 氟氯溴碘砹，称为卤族元素整理ppt44第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2. 族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族主族。 零族元素具有

20、8电子稳定结构(氦的K层为2个电子稳定结构)。 主族元素的族序数和核外电子排布的关系：主族元素族序数主族元素族序数 = = 最外层电子数最外层电子数整理ppt45第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 归纳归纳主族元素在周期表中的位置和电子结构存在下列关系：周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数主族元素的族序数主族元素的族序数 = = 最外层电子数最外层电子数零族元素在周期表中的位置和电子结构存在下列关系：最外层电子排布满足稳定结构最外层电子排布满足稳定结构周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数整理ppt46第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 例1 画出7N的原子结构示意图

21、，推测该元素在元素周期表中的位置。 7N的电子层数为2，最外层的电子数为5，因此N位于元素周期表第二周期A族。解：根据题意，7N的原子核内有7个质子，核外有7个电子。7N的结构示意图为：2 5+7整理ppt47第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 根据题意，该元素原子核外的电子层数为3，最外层有7电子。因此，第1、2层已充满电子，分别为2个和8个。例2 某元素位于元素周期表第三周期A族，请画出该元素原子的结构示意图。解：2 8 7 +17该元素的结构示意图为：这是17号元素Cl。整理ppt48第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1. 元素周期表中有 个横行，1个横行为1个周期，共

22、 个周期，依次用 等表示。同一周期的元素具有相同的 数，周期的序数即为元素原子具有的 数。77电子层数电子层数1、2、3、4、5、6、7练习练习整理ppt49第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2. 元素周期表中有 个纵列，除第8、9、10的3个纵列合并为1个族外，其余15个纵列各为1个族，这样元素周期表中共有 个族。其中，有 个主族，主族也可称 族；有 个副族，副族也可称 族。主族元素的族序数即为元素原子 的电子数 1816A77B最外层练习练习整理ppt50第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 3. 判断12Mg、18Ar元素在周期表中的位置？答答： 12Mg的位置是第3周期

23、A 。18Ar的位置是第3周期0族。解：解：这2种元素的核外电子排布示意图如下：2 8 2 +122 8 8 +18练习练习整理ppt511. 理解元素周期律的意义第二节 元素周期律2.理解元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律及应用。学习要求 整理ppt52一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律这是310号元素的核外电子排布：元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne电子排布 电子层数最外层电子数1.同周期元素，电子层数相同，均为2层。 222222222.最外层电子数从1个逐步递增至8电子稳定结构。123456782 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52

24、2+42 1+3整理ppt53一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律这是1118号元素的核外电子排布：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子排布 电子层数最外层电子数1.同周期元素，电子层数相同，均为3层。 333333332.最外层电子数从1个逐步递增至8电子稳定结构。123456782 8 1 +112 8 2 +122 8 3 +132 8 4 +142 8 5 +152 8 6 +162 8 7 +172 8 8 +18整理ppt54一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子核外电子的排布呈现周期性变化。 按照结构决定

25、性质的规律，元素原子核外电子排布的周期性变化必然导致元素性质的周期性变化。 特点特点推断推断整理ppt55一、元素性质的周期性变化 1.元素原子半径的周期性变化第二节 元素周期律元 素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071示意图特 点元 素11Na12Mg13Al14 Si15P16S17Cl18Ar原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099示意图特 点从Li到F的原子半径逐渐变小从Na到Cl的原子半径逐渐变小整理ppt56一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律

26、特点特点 随着原子序数的递增，元素的原子半径也呈现周期性变化。整理ppt57第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 元素的主要化合价有最高正化合价最高正化合价和最低负化合价最低负化合价。 当主族元素原子通过失去最外层全部电子成为稳定结构时，显示元素的最高正化合价最高正化合价。 当主族元素原子通过得到电子成为稳定结构时，显示元素的最低负化合价最低负化合价。 整理ppt58元素的最高正化合价元素的最高正化合价 = 元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数 = 元素族的序数元素族的序数第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 元素

27、的最低负化合价元素的最低负化合价 = 元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数-8整理ppt59一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 第二节 元素周期律+5+4+3+2+1-1-2-4-3010Ne9F8O7N6C5B4Be3Li化合价最外层电子数电子排布元 素876543212 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+3310号元素的元素最高正化合价和负化合价整理ppt60第二节 元素周期律0+7+6+5+4+3+2+1-3-4-2-1化合价最外层电子数电子排布18Ar17Cl 16S15P 14 Si13Al 12Mg 11Na元 素

28、876543212 8 1 +112 8 2 +122 8 3 +132 8 4 +142 8 5 +152 8 6 +162 8 7 +172 8 8 +18一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 1118号元素的元素最高正化合价和负化合价整理ppt61第二节 元素周期律 随着原子序数的递增，元素最高正化合价和负化合价呈周期性变化。 元素趋向于达到8电子稳定结构(氦为2电子稳定结构)。一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 特点特点整理ppt62第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化 元素的金属性金属性是指原子失

29、去电子形成阳离子的性质，原子越容易失去电子，生成的阳离子越稳定，该元素的金属性越强。 元素的非金属性非金属性是指原子得到电子形成阴离子的性质，原子越容易得到电子，生成的阴离子越稳定，该元素的非金属性越强。整理ppt63第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化10Ne9F8O 7N6C5B4Be3Li单质性质单质性质得失电得失电子趋向子趋向最外层最外层电电 子数子数电子排布电子排布元元 素素8稳定结构稀有气体容易失去1个电子活 泼金 属1能够失去2个电子 金 属2能够失去3个电子不活泼非金属3可以得到4个电子不活泼非金属4能够得到3个电子活 泼非金属5较

30、易得到2个电子很活泼非金属6容易得到1个电子最活泼非金属72 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+3整理ppt64第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化18Ar17Cl16S15P14 Si13Al12Mg11Na单质性质单质性质得失电得失电子子 趋向趋向最外层最外层电电 子数子数电子排布电子排布元元 素素8稳定结构稀有气体极易失去1个电子很活泼金 属1容易失去2个电子 活泼金属2能够失去3个电子两性元素3可以得到4个电子不活泼非金属4能够得到3个电子非金属5较易得到2个电子较活泼非金属6容易得到1个电子很活泼

31、非金属72 8 1 +112 8 2 +122 8 3 +132 8 4 +142 8 5 +152 8 6 +162 8 7 +172 8 8 +18整理ppt65第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 特点特点整理ppt66第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化结论结论 按照结构决定性质的规律，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的原子半径、化合价、元素的和非金属性都呈现了周期性变化。 整理ppt67第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变

32、化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化定义定义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律元素周期律。 元素周期律揭示了原子结构和元素性质的内在联系，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 整理ppt68第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 1. 同周期中主族元素性质的递变规律以第3周期主族元素为例：A AAAAA A0311Na 钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16 S硫17Cl 氯18Ar氩整理ppt69第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 1. 同周期中主族元素性质的递变规律观察与讨论观察与讨论镁、铝分别和盐酸的反应 镁、铝与稀盐酸反应

33、时有何现象发生？哪个金属与盐酸反应更加剧烈？观察与讨论提示观察与讨论提示整理ppt70第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 1. 同周期中主族元素性质的递变规律 实验结果表明，镁和铝都能与盐酸反应，放出气体。镁、铝与盐酸反应的化学方程式为： 镁与盐酸反应剧烈，说明镁置换氢气的能力强于铝，可以判断镁的金属性强于铝。 MgCl2 + H2Mg + 2HCl2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2整理ppt71第二节 元素周期律观察与讨论观察与讨论钠和水的反应 钠、镁与水反应时有何现象发生？哪个金属与水反应更加剧烈？观察与讨论提示观察与讨论提示二、主族元素性质的递变规律 1. 同周期中

34、主族元素性质的递变规律镁和水的反应整理ppt72第二节 元素周期律 实验结果表明，钠与水剧烈反应，放出气体；而镁与水在加热条件下才能发生明显反应，有少量气体产生。钠、镁与水反应的化学方程式为： 钠与水反应剧烈，说明钠置换氢的能力强于镁，即钠的金属性比镁强。 Mg + 2H2O Mg(OH) 2 + H22Na + 2H2O 2NaOH + H2二、主族元素性质的递变规律 1. 同周期中主族元素性质的递变规律整理ppt73第二节 元素周期律 金属钠、镁、铝，三者的金属性依次减弱。二、主族元素性质的递变规律 1. 同周期中主族元素性质的递变规律【实验结论实验结论】 大量实验可以证明：同一周期的主族

35、元素，从左到右，随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。小结小结74整理ppt第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 2. 同主族中元素性质的递变规律A2F氟3Cl氯4Br溴5I碘6At砹以第A主族元素为例：整理ppt75第二节 元素周期律观察与讨论观察与讨论氯和溴化钾的反应 观察与讨论提示：观察溶液颜色的变化。 观察与讨论提示观察与讨论提示二、主族元素性质的递变规律 2. 同主族中元素性质的递变规律溴和碘化钾的反应氯和碘化钾的反应整理ppt76第二节 元素周期律 反应的化学方程式分别为： 2NaCl + Br2 2KCl + I2 2KBr + I2Cl2 +

36、 2NaBr Cl2 + 2KI Br2 + 2KI 上述反应均为置换反应。较活泼的非金属可以置换活泼性较弱的非金属。二、主族元素性质的递变规律 2. 同主族中元素性质的递变规律整理ppt77第二节 元素周期律 氯、溴、碘的非金属性依次减弱。【实验结论实验结论】 大量实验可以证明：同一主族的元素，从上到下，随着元素原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 小结小结二、主族元素性质的递变规律 2. 同主族中元素性质的递变规律整理ppt78第二节 元素周期律汇总汇总 同一主族的元素，从上到下，随着元素原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 同一周期的主族元素，从左到右，随着元

37、素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。二、主族元素性质的递变规律 2. 同主族中元素性质的递变规律整理ppt79A1H氢AAAAAA2Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟3Na钠Mg 镁Al铝 Si硅 P磷S硫Cl氯4K钾Ca钙Ga镓 Ge锗As砷Se硒Br溴5Rb铷Sr锶In铟Sn锡Sb锑Te碲 I碘6Cs铯Ba钡Tl铊 Pb铅 Bi铋 Po钋At砹7Fr钫Ra镭金属金属非金属非金属金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强整理ppt80第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素性质。根据元

38、素在元素周期表中的位置，可以推测其原子结构与元素性质。 整理ppt81 例1 根据氯原子17Cl的结构示意图： ，判断氯元素在元素周期表中的位置，推测其最高正化合价和最低负化合价及其金属性或非金属性的强弱。2 8 7 +17 最高正化合价 = 元素原子最外层电子数 = +7 最低负化合价 = 元素原子最外层电子数-8，= -1 氯元素原子很容易得到1个电子成为具有8电子稳定结构，所以氯元素为活泼的非金属性元素。解：根据氯原子的结构示意图，可以得出： 氯原子核外有3个电子层，最外层的电子数为7，所以氯元素位于元素周期表第三周期A族。整理ppt82 例2 根据镁原子12Mg的原子结构示意图： 和钙

39、原子20Ca的原子结构示意图： ，判断它们在元素周期表中的位置，比较两者金属性强弱。MgCa最外层电子数电子层数周期表中位置金属性强弱。解：2 8 2 +122 8 8 2 +2022第3周期A族第4周期A族最外层电子数仅为2，所以镁和钙都是活泼金属；钙在镁的下面，所以钙的金属性比镁强 。34整理ppt83 写出11Na和17Cl的电子排布式，判断其周期表中位置，指出其金属性或非金属性强弱？ 氯的电子层数为3，最外层有7个电子，所以氯是第3周期 A族元素，易得到1个电子，是活泼非金属。 钠的电子层数为3，最外层有1个电子，所以钠是第3周期A族元素，易失去1个电子，是活泼金属。解： 11Na 的

40、电子排布式为：17Cl的电子排布式为：2 8 1 +112 8 7 +17练习练习整理ppt84 在前人工作的基础上，门捷列夫通过顽强的努力和探索，于1869年发现了元素周期律并完成了第一张元素周期表。 第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 整理ppt85 例如，1875年法国化学家布瓦博德朗发现一种新元素镓，测得镓的密度是4.7 g/cm3。不久他收到了门捷列夫的来信， 信中指出镓的密度应该是5.9 6.0 g/cm3 。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道它的密度的呢？经过重新测定，镓的密度确实为5.9 g/cm3 。事实证明门捷列夫这一理论的

41、巨大意义 。 根据元素周期律，门捷列夫还预言了一些元素。他的预言与尔后实践的结果取得了惊人的一致。Ga第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 整理ppt86 20世纪以来，随着原子结构理论的发展，为元素周期律和元素周期表提供了坚实的理论依据，元素周期律和元素周期表的发现对人们学习化学、认识元素的性质和变化规律、开展科学研究都具有极其重要的指导意义。 第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 整理ppt87液 氦真空超导输电超导电缆冷却气体YBaYBa2 2CuCu3 3O O7 7超导体的结构超导体的结构中国磁悬浮列车中国磁悬浮列车超导体超导体 超导体在极低温度下几乎没有

42、电阻的材料，早在1911年就被人们认识到了。自20世纪80年代以来，陶瓷领域里的进步导致了新的、高温超导体的出现。这种超导体可以在大约-140 的温度下运转，因此可用于超快速计算机电路和高速磁悬浮列车等多种用途。元素周期律和元素周期表的应用寻找新材料，例如超导材料。整理ppt881.了解化学键的概念3.了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的基本知识。第三节 化学键2.正确判断离子键和共价键学习要求 89整理pptOHH第三节 化学键元素周期律的学习，认识了原子结构决定元素性质的规律。那么，原子结构对原子形成物质方式有何影响呢？如活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氯原子是如何形成氯化钠的呢

43、？非金属元素氢与非金属元素氧又是如何形成水的呢？这就是在化学键一节中要讨论的问题。90整理ppt第三节 化学键 化学上将分子中相邻原子(或离子)间存在的较强烈的相互作用称为化学键化学键。化学键共价键本节主要介绍离子键和共价键。离子键整理ppt91已经知道，钠在氯气中燃烧生成氯化钠。第三节 化学键一、离子键在氯化钠中，化学键是典型的离子键。2Na+Cl22NaCl燃烧92整理ppt第三节 化学键一、离子键11Na 17Cl2 8 1 +117 8 2 +17电子转移失去电子2 8+11Na+ Na+Cl得到电子8 8 2 +17Cl离子键的形成过程整理ppt93定义定义 阴阳离子间通过静电作用所

44、形成的化学键称为离子键离子键。形成条件形成条件 1. 活泼的金属与活泼的非金属。2. 成键粒子是阳离子、阴离子。第三节 化学键一、离子键3. 离子键可以在原子与原子之间形成，也可以在原子与基团或基团与基团之间形成。例如，NaOH等。94整理ppt第三节 化学键一、离子键 在化学反应中，主族元素一般都是用原子的最外层电子参与反应。为了描述方便，通常采用电子式来表示原子最外层的电子。 用元素符号表示原子核和内层电子，并在元素符号周围用“”或“ ”表示原子最外层的电子。95整理ppt第三节 化学键一、离子键氩原子氯原子硫原子磷原子硅原子铝原子镁原子钠原子Cl ArSPSiAlMgNa第1118号元素

45、原子的电子式如下：氩原子氯原子硫原子磷原子硅原子铝原子镁原子钠原子Cl ArSPSiAlMgNa整理ppt96第三节 化学键一、离子键 用电子式表示NaCl中离子键的形成过程： Cl Na Cl Na 用电子式表示Na2O中离子键的形成过程： ONaNaNa O Na2O2NaNa O Na2或者：整理ppt97第三节 化学键一、离子键 以离子键结合形成的化合物称为离子化合物离子化合物。 NaCl是典型的离子化合物。 NaCl的晶体结构如下 ：NaCl的晶体结构整理ppt98 离子化合物大多为晶体，具有较高的熔点和沸点，易溶于水。第三节 化学键一、离子键氯化钠晶体硫酸铜晶体整理ppt99第三节

46、 化学键二、共价键 如果是非金属之间相互结合，情况又是怎样的呢？活泼的金属与活泼的非金属化合时易形成离子键。ClClHClHH100整理ppt第三节 化学键二、共价键 所以只能采取每个H原子各提供1个电子，组成1个电子对，使每个H原子的最外层电子都达到2电子稳定结构。当2个H原子相互作用时，不可 能发生电子的得失。以氢气的形成为例：H + H H H共用电子对共用电子对共价键的形成过程101整理ppt第三节 化学键二、共价键 这种由2个原子各提供1个电子形成的电子对，称为共用电子对共用电子对。分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键共价键。 氢分子中共价键的形成过程可用电子式表示为：H

47、 + H H H 共用电子对也可用短线“”表示，这样的表达式称为结构式。例如：HH整理ppt102H2Cl2HClHHClClHCl第三节 化学键二、共价键HH Cl H H H Cl ClClClHCl分子式比例模型电子式结构式整理ppt103HHH H+Cl+ClCl ClHHClCl+第三节 化学键二、共价键 用电子式表示H2、Cl2、HCl中共价键的形成过程：104整理ppt第三节 化学键二、共价键 用电子式表示H2O分子中共价键的形成过程：练习练习HO H 2H O +OHHH2O分子的结构式和比例模型：整理ppt105第三节 化学键二、共价键 全部以共价键结合形成的化合物称为共价化

48、合物共价化合物。N2NH3H2S酒精甘油糖类脂肪例如： 在一些化合物中，可以同时存在着离子键和共价键。例如：NaOH H O Na整理ppt106第三节 化学键知识拓展配位键 配位键是一种特殊的共价键，它和普通共价键在形成时有如下区别：BA原子和B原子之间形成普通共价键A原子和B原子之间形成配位键 由一个原子单独供给电子对为两个原子共用而形成的共价键，称为配位键配位键 。AAB二、共价键整理ppt107 配位键常用“”表示配位键，箭头方向由提供电子对的原子指向接受电子对的原子。 4NH 铵离子 中存在配位键：NHHHHNHHH NHHHH +H+第三节 化学键知识拓展配位键 二、共价键配位键的

49、形成整理ppt108第三节 化学键知识拓展配位键 二、共价键 配位键是常见化学键，很多物质中存在配位键。例如：硫酸铵盐叶绿素（存在于绿色植物中）血红素（存在于人血中）顺铂（一种抗癌新药）整理ppt1092. 离子键练习练习1. 化学键3. 共价键名词解释分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。 化学上将分子中相邻原子(或离子)间存在的较强烈的相互作用称为化学键。 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键称为离子键。110整理ppt第四节 氧化还原反应1.了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念，2.了解常见的氧化剂和还原剂。学习要求 111整理ppt第四节 氧化还原反应 氧化还原反应是

50、一类重要的化学反应，在生命过程中扮演着非常重要的角色。生物体中的呼吸过程、能量转换、新陈代谢、神经传导等，都是包括氧化还原反应在内的许多反应的综合过程。 112整理ppt一、氧化还原反应的基本概念第四节 氧化还原反应 最初人们将物质得到氧的反应称为氧化反应，将物质失去氧的反应称为还原反应。如氢气和氧化铜反应时，氢气得到氧发生了氧化反应，氧化铜失去氧发生了还原反应：OH Cu H CuO22氧化铜失去氧 铜元素被还原 发生还原反应 氢气得到氧 氢元素被氧化 发生氧化反应 整理ppt113 但是，有许多反应并没有氧元素参加，却属于氧化还原反应。 因此，用物质得到氧或者失去氧来判断1个反应是否属于氧化还原反应有其局限性。2CuO O Cu22燃烧22CuCl Cl Cu燃烧一、氧化还原反应的基本概念第四节 氧化还原反应 观察上述反应，都应该属于氧化还原反应。 但在Cu和Cl2的反应中，并没有氧元素参加。整理ppt114 元素化合价发生变化的化学反应就是氧化还原反应氧化还原