强电解质和弱电解质

1、 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 2 2电解质电解质: :非电解质非电解质:( (一一) )电解质和非电解质电解质和非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物。 NaClNaCl溶液溶液 NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4 Cu Cu CH CH3 3COOH COOH NH NH3 3H H2 2O O CO CO2 2 乙醇乙醇 H H2 2O O属于电解质的有属于电解质的有: :属于非电解质的有属于非电解质的有: : 练一练: 下列物质中1 1醋酸和

2、盐酸是常见的两种酸，根据醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无你的经验，你认为它们的电离程度有无差异差异? ? 2.2.你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗? ?电解质在水溶液中或熔化状态电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程下离解成自由移动离子的过程实验实验1 1：测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1 mol/L 1 mol/L 盐酸、盐酸、醋酸的醋酸的pHpH。（资料：（资料：pH = - lg c(H+)）pHpH试纸使用方法试纸使用方法: :1.1.将将pHpH试纸放在表面皿上试纸放在表面皿上2.2.用洁净的玻璃棒沾取待测液

3、点在试纸中央用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.3.和标准比色卡对照和标准比色卡对照 物质的量浓度均为物质的量浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸与等的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。质量镁条反应。实验实验2 2比较浓度均为比较浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸的导电性的盐酸和醋酸的导电性实验实验3 3盐酸和醋酸性质比较盐酸和醋酸性质比较方法方法醋醋酸酸盐盐酸酸对实验现象的解释对实验现象的解释备注备注溶液的溶液的pHpH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应与镁条反应溶液的导电性溶液的导电性 大大小小慢慢快快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓

4、度大 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异液与氨水的电离程度有无差异? ?请提出你的假设并设请提出你的假设并设计实验加以验证计实验加以验证实验假设实验假设实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论（二）强电解质和弱电解质（二）强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里只能里只能部分部分电离成离子的电离成离子的电解质。电解质。在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液里能完全电离的电解质水溶液水溶液完全完全常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些? ?（1 1）强酸）强酸: :（2 2）强碱）强碱

5、: :（3 3）大部分盐）大部分盐: : 如如NaCl等等, ,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4） 水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些? ?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全不完全不完全水溶液里溶质水溶液里溶质粒子存在形态粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子和分子和分子电离过程电离过程不可逆不可逆 = =可逆可逆练习：练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3电离方程式电离方程式 思考并讨论思考并讨论1.1.难溶物一定是弱电解质吗难溶物一