常见的弱电解质上课

1、常见的弱电解质常见的弱电解质一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离常数：电离常数：K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O）实验表明：实验表明：25时，时，1 1升水中（密度为升水中（密度为1000g/L1000g/L），有），有1 1 10-7 molmol的水分子发生的水分子发生电离电离1.1.你能算出平均每多少个水分子中有一你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？个发生电离吗？【思考与交流【思考与交流】5.561082.2.根据此数据，你能否算出根据此数据

2、，你能否算出2525时，时，水的电离平衡常数？水的电离平衡常数？1.810-16在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-142、水的、水的离子积离子积水的浓度视为常数，水的浓度视为常数， K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K W K 电离电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-）为一个新的常数。为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L分析下表中的数据有

3、何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越高，温度越高，Kw 越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程1. 1. 影响水的离子积的因素影响水的离子积的因素对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加 热热 加加HCl 加加NaOH 中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性

4、不变不变讨论讨论加入强酸加入强酸增大增大C(OH-) 增大增大C(H+) 减小减小C(H+) ：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小C(OH-) ：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸的酸式盐。加入强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结【总结】1.在常温下，在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电离出的离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?2.在常温下，在常温下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电

5、离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )思考思考3. 在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的C（H+）= 110-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性的溶液，则该溶液的酸碱性如何？如何？思考思考可能是酸性也可能是碱性可能是酸性也可能是碱性4. 在在25 ，在某无色溶液中由水电离出的，在某无色溶液中由水电离出的110-13 mol/L ，一定能大量共存，一定能大量共存的离子组是（的离子组是（ ）A. NH4+ K+ NO3- Cl-B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42-D. Mg2+ C

6、u2+ SO42- Cl- C5. C（H）= 1107mol/L，溶液一定呈中，溶液一定呈中性吗？性吗？思考思考6. 某温度下纯水中某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的C(OH-)_由水电离产生的由水电离产生的C(H+) 。210- -7 mol/L810- -9 mol/L810- -9 mol/L多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离离，第二步电离远大于第三步电离， 如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子电离困离子电离困难的多；难的多； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二抑制了二级的电离。级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4