第二单元钠镁及其化合物第二课时碳酸钠的性质与应用教案

1、第二单元钠镁及其化合物第二课时碳酸钠的性质与应用教案（配学案）【三维目标】知识与技能：知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途；通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解“侯氏制碱法”原理及流程。过程与方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。情感态度与价值观：调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力；培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解；通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。【教学方法】在比较了碳酸钠与碳酸氢

2、钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。 【教学过程】【引入】 这节课我们来学习钠的化合物碳酸钠的性质与应用。【展示】 Na2CO3和NaHCO3样品；【板书】一基本性质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打酸碱性碱性较强（去油污）碱性较弱物理性质白色粉末、易溶与水溶解度较大白色结晶粉末、易溶与水溶解度较小用途重要化工原料。制玻璃、染料等做发酵粉、治疗胃酸（在酸碱性讲评中：实验测定同浓度的两溶液pH值；完成教材P51实验4结论：热的纯

3、碱溶液可以去除物品表面的油污。）二与碱的反应复习（与NaOH的反应）：Na2CO3NaOH（×）NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3+NaOH + H2O【实验1】 Na2CO3溶液与石灰水；少量NaHCO3溶液与石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3+NaOH + H2O（NaHCO3少量）三与盐的反应【实验2】 Na2CO3溶液与CaCl2溶液；NaHCO3溶液与CaCl2溶液。Na2CO3CaCl2CaCO32NaClNaHCO3CaCl2（×） （酸式盐均易溶）四与酸的反应【实验3】 教材P51活动与探究（实

4、验2）（碳酸钠与盐酸、碳酸氢钠与盐酸）（用浓盐酸效果好）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2 （强调：NaHCO3与酸的反应较Na2CO3与酸的反应剧烈）五热稳定性Na2CO3很稳定；NaHCO3不稳定，受热易分解。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（加热）【过渡】 NaHCO3受热分解产生Na2CO3，Na2CO3能转化为NaHCO3吗？CO2H2O Na2CO32NaHCO3 【练习】 如何除去Na2CO3中的杂质NaHCO3。如何除去NaHCO3中的杂质Na2CO3？如何鉴别Na2CO3和NaHCO3A：各取相同质量的固体于试管中加适量水溶

5、解，溶解度大的为碳酸钠 B：配成同浓度溶液，测其pH值，相对大的是Na2CO3；相对小的是NaHCO3 。C：加热法。D：加入同浓度同体积的盐酸,反应剧烈的是NaHCO3，反之则是Na2CO3。E：各取一勺的固体于试管中加适量水溶解，所需的水较多的是为碳酸氢钠 F：【补充】一钠的氧化物1复习的Na2O性质：白色固体、由钠与氧气常温下反应得到。与H2O反应、与CO2反应、与HCl反应的方程式。结论：为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。2Na2O2的授课：淡黄色粉末、由钠与氧气加热下反应得到。与H2O反应：（向包有Na2O2的脱脂棉中滴水）（反应放热）（方程式）与CO2反应：（向包有Na2O2的脱

6、脂棉中吹气）（反应放热）（方程式）（呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源）（两反应进行氧化还原分析，认识Na2O2的强氧化性：漂白、杀菌消毒作用）（与酚酞作用现象及解释）与盐酸反应：结论：不是碱性氧化物3相互转化2Na2OO2 2 Na2O2 （加热）（产物稳定）二侯氏制碱法教材P53拓展视野：1 反应原理是什么？NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22 NH3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？为什么？ NH3先通到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，而后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可

7、以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。3NaHCO3和NH4Cl两种物质，为何是NaHCO3先从溶液中结晶析出？因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。4“联合制碱法”的“联合”意义何在？在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以，称为“联合制碱法”。5“联合制碱法”的还能得到什么副产品？“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。碳酸钠的性质与应用学案一基本性质Na2CO3NaHCO3俗名酸碱性物理性质用途二与碱的反应与NaOH的反应与石灰水的反应三与盐的反应与CaCl2溶液的反应