广东省实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

1、广东省实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一

2、并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第一部分 选择题（共63分）一单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。):1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/

3、mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1,；2C(s)O2(g) =2CO(g) H2；则H1H22已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g) = H2(g)+O2(g) H +242kJ·mol-1 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 484kJ·mol-1 CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H +242kJ·mol-1 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484

4、kJ·mol-1 3已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）:A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） Av（A）0.5 mol·1·1 :Bv（B）0.3 mol·1·1C

5、v（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·15一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 6可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时只能是增大反应

6、体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强7反应2（）（） 2（）H0， 在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的 物质的量（）与反应时间（）的关系如图 216所示。则下述判断正确的是 （ ） A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p28在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 D

7、a > cd:9某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率10某化学反应其H= 122 kJ·mol-1，S= 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行11下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混

8、合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气12将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小13用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气

9、泡消失1425时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变15在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Na、H、Cl、ClOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、OH:.ComD=0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO316常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与

10、0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A1.7 B2.0 C12.0 D12.4二、双项选择题（本题包括3小题，每小题5分，共15分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）17对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度:1815.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体

11、 C硫酸钠溶液 D硝酸钾溶液19将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）A用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1B用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1:.Com第二部分 非选择题（共37分）20（6分）写出下列物质在水中的电离方程式（1）

12、硫酸氢钠 （2）碳酸 ， 21（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：:.ComWO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填 吸热或放热) （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成分 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为

13、_ _；,（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H+66 kJ·mol-1WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H 137.9 kJ·mol-1则WO2（s） WO2（g）的H_ _.（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：下列说法正确的有_.A灯管内的I2可循环使用BWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上CWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢22（15分）二氧

14、化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I还原为CIO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH2.0时，CIO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

15、请写出pH2.0时，CIO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的K I晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为 根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO2 的含量

16、超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2 还原成Cl-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。单选：1-5DADBB 6-10CCACA 11-16DACBDB 双选：17-19 AC、BC、AD:20（6分）写出下列物质在水中的电离方程式:（1）硫酸氢钠 NaHSO4= Na+H+SO42- （2）碳酸 H2CO3 H+HCO3- ， HCO3-H+CO32- 21 .（16分）上述反应的化学平衡常数表达式为 K=C3(H2O)/C3(H2) 该反应为_吸热_反应(填“吸热”或“放热”)第一阶段反应的化学方程式为_2WO3+H2W2O5+H2O_；580时，固体物质的主要成分为 W2O5 , WO2 ；,H +203.9KJ