2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案

1、2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCb (在180c升华)和一种盐 A按物质的量之比1 : 2组成。在密闭容器中加热 X使之完全分解，发生如下转化：E片后冷地183体比耦曰|请回答下列问题:(1)X的化学式为_。(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为_。(3)高温下，若在密闭容器中长时间煨烧X,产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。【答案】A1C3 2FeSO4 Al3+2H+6OH=AlO2-+4H2

2、O 将气体通入足量 NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是02【解析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液 C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明 B中 含有Fe3+,则B为F&03, C为FeC3溶液，无色D气体能使品红褪色，则 D为S02,由元 素守恒可知A中含有Fe、& 0元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐 A为FeSQ,氧化铁的物质的量为3.2g=0.02mol ,生成二氧化硫为0.4研 =0.02mol,160g/mol22.4L/mol由Fe、S原子为1： 1可知生成SC3为0.02mol, 4.27g混合晶体E为AlC

3、l3和SQ, AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol 80g/mol=0.02mol , X的组成为 AlCbmFeSQ,以此解答该题。133.5g/mol(1)根据上述分析，X的化学式为AlClRFeSQ；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH=AlO2-+4H2O;(3)若在高温下长时间煨烧 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分 子式是。2,检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，

4、则说明是O2。2 .某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:已知A、RC、D、G含有同种元素。纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色原;色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为 F, F是含有三种元素的化合物，与A反应生成 E Go依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：。(2)G生成 C的过程中所出现的现象为 。(3)写出反应A-B的化学方程式： 。(4)B-F的离子方程式为 ; G与次氯酸反应的离子方程式为 O【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe+ 3Ca2F

5、eC32Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SC42- + 4H+ H+2Fe2 + + HClO=2Fe3+ + Cl + H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为 F&O3； A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶 液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeC3, G中含有Fe2+, A为Fe。由“ B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F, F是含有三种元素的化合物，与 A反应生成E、G"，则F为H2SC4, G为FeSC4; E是通常情况下密度最 小的气体，则E为H2。由B-C- D的转化可推知，C为F

6、e(OH)3。【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为：Fe2O3；(2)FeSQ生成Fe(OH)3,可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐 色；(3)反应Fl FeC3需用C12将Fe氧化，反应方程式为 2Fe+3C± 2FeC3。答案为：2Fe+ 3cI22FeC3;(4)FeC3一H2SQ,应使用 SQ,离子方程式为 2Fe3+ + SQ +2H2O=2Fe2+SQ2- + 4H+;FeSQ与次氯酸反应，生成 Fe3+、C和H+,离子方程式为 H+ +

7、2Fe2+ + HClO=2Fe3+ + Cl + H2Oo 答案为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+ ; H+ + 2Fe2+ + HClO=2Fe3+ + Cl +H2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件 及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3 .图中，固体 A是铁锈的主要成分。同体川既义你朝If固体c|吗叫置潜液川场口用”佰色沉淀臼他总311 TilI请回答：(1)固体C的化学式是，上述框图中体现了 SQ的 (填 氧化性"、还原性”或 漂白 性”)。(2)写出A-B的化学

8、方程式 。(3)写出 AE的离子方程式 。(4)若通入的SQ是足量的，请你设计实验方案检验溶液D”中的金属阳离子 。 高温“。,一,一【答案】FeC3还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CC2 Ba2+SQ2-=BaSO4 取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则 A为F02O3,结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe,B与氯气反应生成 C为FeC3, C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液 D中Fe2+、SO42-等， 溶液D与氯化钢反应生成白色沉淀E为BaSQ。【详解】(1)由上

9、述分析可知，固体 C的化学式是：FeC3,上述框图中SQ失去电子转化为硫酸根离 子，作还原剂；(2)A -B的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CQ；(3)D E的离子方程式为： Ba2+SC42-=BaSQ J ;(4)若通入的SO2是足量的，溶液 D中金属阳离子为Fe2+,检验该阳离子的方法为：取少量 溶液D于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。4 .下列物质之间有如下反应关系：岛一叵红色溶液I已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A, B, D,甲,乙

10、,丙。(2)写出 hC反应的化学方程式： 。【答案】Fe2O3 FeC3 FeC2 C2 NaOH KSCN 4R(OH)2 + 02 + 2H2。= 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则 E为Fe (OH)2, C为Fe (OH) 3, A为红棕色粉末，则 A为F&03, B为FeC3, D为FeC2,乙为NaOH, 由D-B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为 KSCN据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是F&O3；FeC3;FeC2;CI2；NaOH;KSCN(2

11、) EC反应的化学方程式为： 4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe( OH)3。5 .某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+O从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为,加入试剂X发生的离子方程式是 试剂Z为(2)操作为(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式 。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为 (填化学式)。【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水过滤 Al2(SQ)3、H2SO1 Ab(SQ)3、H2SO1 S

12、。【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入 X为金属铝，用于置换出铜，溶液 1含有Al2(SO4)3、Na2S。，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂丫用于溶解Al,反应产生Al2(SC4)3,而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4,由于Al(OH)3是两性物质，能够与 过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3,电解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答该题。【详解】根据上述分析

13、可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂丫是H2SQ,溶液1含有Al2(SQ)3、NazSQ,溶液2含有Al2(SQ)3、过量H2SQ,试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3,操作是电解。(1)由以上分析可知 X为Al,可用于除去溶液中的 Cu2+,反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；溶液2中含有的溶质有Al2(SO)3、H2SO1；(4)操作是加热 Al(OH)3, Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)33-2AI2O3+3H2O;(5)金属C

14、u与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生 CuSQ、SQ、H2O,反应方程式为：Cu+2H2SQ(浓)CuSQ+SOd +2H2O,所以反应产生的气体为SQ。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分 离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实 验能力。6 .某 pH =1 的溶液 x,其中可能含有 Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO2-、2. 2-SO4、SiO3、NO3中的一种或几种，取 200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图.已知：反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题：(1)仅由

15、强酸性条件便可判断溶液 X中一定不存在的离子有 (2)溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 (填字母).a. 一定有 b. 一定没有c.可能有(3)中产生气体A的离子方程式为(4)中生成沉淀 K的离子方程式为(5)溶液X中不能确定的离子是 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为(6)若实验测定 A. F. K均为0.01 mol ,试确定沉淀 C及其物质的量范围： 22【答案】CO3、SiO3b 3Fe2+4H +NO3-3Fe3+NO +2H2OAlO 2+CO2+2H 2O=AlOH Q+HCO3Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴22233KSCN§液，溶液不变红色，说明无

16、Fe3 (其他答案合理也可)沉淀为BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1,结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为NO,气体D为NO2,溶液E为HNO3,因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量 NaOH溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F为N%,溶液I为NH4NO3,溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有CC32-、SQ2-,故沉淀C为BaSQ;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G为Fe(OH)3,溶液J为FeC3;沉淀K为Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所

17、以不存在的离子有CO32-、SiO32-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钢溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO。答案选b;(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O；(4)中生成沉淀 K为Al(OH)3,反应的离子方程式为 AlO2-+CQ+2H2O= Al(OH)3 J +HCQ-； (5)生成Fe(OH)的Fe3+可能来自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+,故不能确定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液检验溶液X中是否

18、存在Fe3+；6 6) NO、NH3、Al(OH)3 各为 0.01 mol,则说明溶液 X 中有 0.03molFe2+、0.01 mol NH4+、0.01 mol Al3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ,由溶液中的电荷守恒可知 3n(Al3+) + n(NH4+)+ 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO2-),故 n(SO42-)=1-(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol,若溶彼中含有 Fe3+,则 n(SO42- )>0.06mol。7 .已知

19、A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下 列问题。盐酸(1) B的俗名为。(2)保存C溶液时需加入少量 A的原因是, A与水蒸气反应的化学方程式为 ,该 反应类型属于 (填基本反应类型)(3) E生成F可观察到的现象 ,化学方程式为 。(4)写出B- C化学方程式为, 8 D的离子方程式为。【答案】磁性氧化铁 防止Fe2+被。2氧化3Fe+4H2O高超Fe3O4+4H2置换反应 白色沉 淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH) + 2H2O+ O2 = 4Fe(OH> F&O4 + 8HCl=FeC2 +2FeC3 + 4H2O 2F# + C

20、2=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A为Fe, B为Fe3O4, C为FeC2, D为FeC3, X为H2, E 为 Fe(OHL F 为 Fe(OH)3, G 为 Fe2O3。【详解】(1)由分析可知B为FesO4,俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；(2)因为FeT极易被O2氧化，所以保存FeC2溶液时需加入少量 Fe, Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2,该反应属于置换反应，故答案为：防止Fe2+被O2氧化；3Fe+4H2O>

21、温Fe3O4+4H2；置换反应；(3) Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成Fe(OH)3,可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2+ 2H2O+O2= 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+ 2H2。+。2= 4Fe(OH)3；(4) Fe3O4与盐酸反应得化学方程式为 Fe3O4 + 8HCl=FeC2+ 2FeC3 + 4H2O, FeC2与CI2反应 得离子方程式为 2Fe2+Ci2=2Fe3+2Cr,故答案为：Fe3O4+ 8HCl=FeC2+ 2FeC3+ 4H2O； 2Fe2 + + C

22、l2=2Fe3+ + 2Cl。8.现有金属单质 A、B和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)黄'录色产(*乌罗物瓦石I、 巴 J 、属于电解质的有。(填"A” “托T ZT丙” “ C” “ D” “ E” “ F”)(3)写出转化发生的化学方程式： ，写出转化发生的离子方程式： O(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。【答案】a) C HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C+2Fe3 4+7/ /产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分

23、析】金属A焰色反应为黄色，则 A为金属Na,由反应可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为 C12,与氢气反应生成丙 HCl , HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E,物质E与C12反应生成物质F, F与NaOH反应生成红褐色沉淀为 Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属 B为Fe,物质E为FeCL溶液，物质F为 FeCl3溶液。【详解】K(1)金属A焰色反应为黄色，则 A为金属Na,原子结构示意图为 顿力，黄绿色气 rrrvq体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为 HCl；故答案为：磅打 、HCl; A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：盐酸

24、、E： FeCL溶液、F： FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为： 甲、乙、丙；丙；金属A 水金属(拓色为黄色)| H 黄绿色 II I -i-十 点羊,? 3 物质C t ；物, F下物质E®l" T- 1 . 一一1I驾侬图(1)A的原子结构示意图为 ，丙的化学式为 。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔 融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。9 . A、B、C D是中学化学常见的单

25、质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无 味的液体，组成单质 A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此 推断：巫呻1呷+ H1J +Z 加电ILH甲Ml IM 百(i)甲的化学式为 ,丙的化学式为 。(2)写出甲和D反应的化学方程式： 。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有 (填字母)。A.稀硫酸 B.盐酸C.硫氧化钾溶液D.高镒酸钾溶液高温【答案】Fe3O4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的 液体，乙是H2O,组成单质A的

26、元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反应，则A是Fe,甲是Fe3O4, C是H2, B是O2, F-O4与D反应生成Fe,此反应为铝热反应，则 D是 Al,丙是 A12O3。【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反应，则A是Fe,甲是Fe3O4,Fe3O4与D反应生成Fe,此反应为铝热反应，则D是Al，丙是Al2O3,故甲的化学式为 Fe3O4,丙的化学式为 AI2O3 o高温(2)甲是Fe304, D是Al,其化学反应方程式为：3Fe3O4+ 8Al= 9Fe+ 4A12O3(3)甲是Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子

27、，要先用稀硫酸使其发生反应：Fe3O4+ 8H+= 2Fe3+ + Fe2+4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验 Fe2+,用硫氧化钾溶液检验 Fe3+,故使 用的物质是A、C、Do10 .已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体(部分产物已略去)。(1)物质A、F的化学式分别是(2) C-D的过程中第步反应的离子方程式是(3)如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象(4) E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为(5) G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为 (填序号)。a.化合反应b.置换反应c复分解反应d.

28、氧化还原反应【答案】Na2O2 Fe(OH3 2Fe2+Cb=2Fe3+ +2Cl 取少量D溶液于试管中，滴加 KSCN溶 液，溶液显血红色(其它合理答案也得分2Al+ 2NaOH+ 2H2。= 2NaA0+ 3H2 T ad【解析】【分析】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2, C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4, E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH, B为O2, D为FeC3, F为红褐色固体，应为Fe(OH)3,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知 A为Na2O2 , F为Fe(OH)3,故答案为：Na2O2 ； Fe(OH)3 ；(2) CD的过程

29、中第步反应的离子方程式是2Fe2+C2=2Fe3+2C；(3) D为FeC3,阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加 KSCN容液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液显血红色；(4)地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;(5)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ado【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对 基础知识的全面掌握。11.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是

30、具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。(1)物质D的化学式为 。(2) A和水反应生成 B和C的离子方程式为 ,列出A的一种重要用 途 O(3) H在潮湿空气中变成 M的实验现象是。(4)反应的离子方程式为 。【答案】Fe3O4 2NmO2 + 2H2O = 4Na+OH + O2T 供氧剂(或漂白齐U )白色絮状沉淀迅速变 为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶体，则 D为Fe3O4； A为淡黄色固体，A与水反应生成 B和 C,所以A为Na2O2, C是无色无味的气体， C为O2, B为NaOH

31、, T为生活中使用最广泛的 金属单质，T为Fe, H是白色沉淀，则 H为Fe(OH1【详解】(1)根据上述分析可知物质 D的化学式为Fe3O4；答案：FesO4o(2)根据上述分析可知物质 A为Na2O2, B为NaOH , C为O2, A和水反应生成 B和C的 离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2 T ； A的一种重要用途为供氧剂 (或漂白齐1)； 答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2 T ;供氧剂(或漂白剂)。(3)H为Fe(OHR在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色

32、，最终变为红褐色。(4)反应是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O;答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。12 .现有金属单质 A、B C和气体甲、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的相互转化 关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属C的名称气体丙的分子式写出下列反应的化学方程式：反应 ;反应 。【答案】铁HCl 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 T 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH, J + 3NaCl【解析】【分析】金属A的焰色为黄色，即金属 A为

33、Na, Na与H2O反应，气体甲为 H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反应生成H2,则金属B为Al ,气体甲与 C12反应生成HCl,溶 于水后生成盐酸，沉淀 H为红褐色，H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,则物质F中含有 Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色，即金属 A为Na, Na与H2O反应，2Na+2H 2O=2NaOH + H2 f ,气 体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反应生成H2,则金属B为Al ,气体甲与 C12反应生成HCl,溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性，将

34、 Fe2+氧化成Fe3+,则物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe, 根据上述分析，金属 C为Fe；答案为铁；气体丙为HCl ；答案为HCl；反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2T ;反应发生FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案为 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 f ； FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子 方程式还是化学反应方程式等等。13 .

35、某金属X,为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示:无色可慰性气体白色沉淀匚毒置在空包由褐色沉淀D写出金属X的化学式 写出溶液B中溶质的化学式写出白色沉淀 C转变为红褐色沉淀D的化学方程式【答案】Fe FeCl2 4Fe(OH)2+Q+2Ho= 4Fe(OH)3【解析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为Fe;【详解】(1)分析可知，金属 X为Fe;(2)溶液B为氯化亚铁；(3)白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+Q+2HO 4Fe(OH)3；14 .下图为一些常见物质的转化关系图

36、(部分反应物与生成物未标出 )。A、G E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应 呈紫色。常温下 A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质。A在元素周期表中的位置为 , H的电子式为 。 写出有关反应的离子方程式：反应的离子方程式为。反应的离子方程式为。反应中每生成1 mol E,转移电子的物质的量为 。【答案】第四周期皿族41' 3F6O4+28H+NO3=9Fe3+NOt + 14H2O 2Al+ 2OH + 2H2。= 2AlO2 + 3H2 T 1 mol【解析】【分析】A、C、E G为单质，其中 A、C、

37、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3, B为常见无色 液体，B为H2O,由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4, G为Al, A为Fe, E为H2, I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K, F为KOH, I为KA1C2, K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解】A、C、E G为单质，其中 A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(CH)3, B为常见无色 液体，B为H2C,由元素守恒及转化可知，D为FesCH, G为Al, A为Fe,

38、 E为H2, I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K F为KCH, I为KAIC2, K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A为Fe,位于元素周期表中第四周期皿族，H为KH,其电子式为K+ ： H'；(2)反应的离子方程式为 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NOT +14H2。，反应的离子方程式为 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ;(3)反应为KH+H2O=KOH+H4 , H元素的化合价由-1升高为0,则每生成ImolE(KOH),转 移电子的物质的量为 1molx (1-0)=1mol。15 .下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄2色气体、 E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生 成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F, G, H。(2)指