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文档简介

1、第3 章 水化学与水污染一、 是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。 （ ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中H + OH -的乘积增大。 （ ）3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。 （ ）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。 （ ）5、沉淀形成的先决条件是 QC KSP 。 （ ）6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。 （ ）7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。 （ ）8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。 （ ）二、 选择题：1、H2PO4- 的共轭碱是 。 A、H3PO4 B、HPO42- C

2、、PO43- D、OH - E、H+2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 ？ A、HCO3 B、CO3 2 C、HPO42- D、NO3- E、HS-3、指出属于酸碱共轭对的是 A、HCO3-和CO32- B、H2S和HS- C、NH4+ 和NH2- D、HCl 和Cl- 4、在1mol L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用 A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、加稀HCl5、某弱碱的Kb= ，其0.1 mol L-1 的水溶液的 pH 是 A、12 B、11 C、6 D、5.5 E、36、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？ A、100ml 1mol L-1H

3、Ac + 100ml 1mol L-1 NaOHB、100ml 1mol L-1HAc + 200ml 2mol L-1 NH3H2OC、200ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOH D、100ml 1mol L-1NH4Cl + 200ml 2mol L-1 NH3H2O三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 。2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为 mol L-1。今欲配制0.2 mol L-1 的盐酸500ml，应取浓盐酸 ml。2 / 5四、 简答题：1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明）2、 分别写出电离理

4、论和质子理论对酸碱的定义。五、 计算题：1、计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol L-1 HAc （2）0.20 mol L-1 NH3H2O 与0.10 mol L-1 NH4 Cl等体积混合液2、欲配制pH4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解） （1）AgBr，7.110-7 molL-1；（2）BaF2，6.310-3 molL-1。 4、已知室温时CaF2的溶度积为3.4510-11，求CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）纯水中； （2）0.010 molL-1 NaF溶液中； （3）0.010 molL-

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