新情景下的氧化还原方程式的书写

1、新情景下的氧化还原反应方程式的书写专题训练某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用。该反应的离子方程式为 。KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。利用H3PO2进行化学镀

2、银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，其反应的方程式为 ，H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_ _。已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_ _。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_ _。NaH在无水条件下可作为某些钢

3、铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ _。实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_g·L1

4、（以SO2计）。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_ _。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 。纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： （D） +24NaClO3+12H2S

5、O4=ClO2+CO2+18H2O+_二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和

6、铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 、 ；氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下：提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲

7、加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。甲与水反应的化学方程式是 。乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。化合物甲与乙反应生成3种单质，反应的方程式为 。NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_ _。IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为

8、NH4NO3，需补充物质A，A是_，反应方程式为：_ _。80，通电室温，KCl工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式： NaCl + H2O = NaClO3 + 。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。请写出第步反应的化学方程式： 。利用钴渣含Co(

9、OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_ _。过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_ _。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ _。水中溶解氧

10、的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式； _ _。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶

11、液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。如图表示纳米Fe粉还原KNO3溶液过程，纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×1010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。SCR(选择性催化还原)工作原理：反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还

12、原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ _15NNO+H2O碱式氯化铜有多种制备方法方法1： 45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得

13、到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_。方法2： 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为_。Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式 。近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完

14、整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I参考答案3H2C2O4+Cr2O72+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O4KClO3=KCl+3KClO4(400) S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH32ClO2Cl2=2ClO22Cl4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O2Mg+CO2=2MgO+C（高温）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH5H+Cr2O72+3HSO3=

15、2Cr3+3SO42+4H2ONaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.1282HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2OH2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 =24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O ；SiO2；97.01%2Al +2 OH +3

16、H2O =2 AlO2 + 3H2或2Al + 2OH + 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H22LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4(稀) = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O 2H2O2=2H2O+O2（加热）Fe2+和Mn2+（2分） 3Fe2+ + MnO4 + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+（2分） 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+（2分）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H22NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2O2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热）NH3，8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3(电解)PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O（加热）PbO+ClO=PbO2+ClNaBO2+2SiO2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO32Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O。2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe22NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4