化学氧化还原3课件

1、在反应中得电子在反应中得电子 化合价降低化合价降低 被还原（被还原（即发生还原反应）即发生还原反应）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 在反应中失电子在反应中失电子 化合价升高化合价升高 被氧化（被氧化（即发生氧化反应）即发生氧化反应）概念之间的相互关系：概念之间的相互关系：生成生成具有氧化性具有氧化性具有还原性具有还原性生成生成金版P35氧氧得得降降还还还原剂还原剂氧化剂氧化剂失失升升2 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原剂

2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】3.3.氧化产物和还原产物 氧化产物氧化产物: :还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物还原产物: :氧化剂得电子被还原后的生成物说明说明: (1) 氧化剂和还原剂均指氧化剂和还原剂均指反应物，反应物，氧化产物和还原产物均指氧化产物和还原产物均指生成物。生成物。氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是一种化学试剂，不是某一都是一种化学试剂，不是某一种元素。种元素。(2) 氧化剂氧化剂被还原被还原，发生发生还原反应，还原反应，得到的产物是得到的

3、产物是还原产还原产 物物 还原剂还原剂被氧化被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到的产物是得到的产物是氧化产物。氧化产物。 被氧化、被还原被氧化、被还原指的是某元素指的是某元素被氧化、被还原被氧化、被还原用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化及其变化 两个线桥一个两个线桥一个在上在上、一个、一个在下在下，线桥的方向，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素。对应发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用电子符号用“e-”

4、来表示来表示 得失电子总数表示：变价原子数得失电子总数表示：变价原子数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数注意：注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数反应中失去电子的总数等于得到电子的总数即化合价即化合价的变化值的变化值 CuO + CO Cu + CO2 ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO+20+4+2得得2e-，化合价降低，化合价降低，被还原被还原失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物1.用双线桥法，表示下列反应，并指出氧化剂、还原剂、用双线桥法，表示下列反

5、应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物0-1+1得得 e- ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失 e- ，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化2.2.判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应, ,并指出并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）Fe是还原剂是还原剂，CuCl2是氧化剂是氧化剂，FeCl2是氧化产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（

6、是）NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物， NO 是还原产物是还原产物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）（是）Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物， CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 04. Cl2 2 Na 2NaCl3、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧在反应中既可作还原剂又可作氧化剂化剂 的，当它作还原剂时，其的，当它作还原剂时，其氧化产物氧化产物可可能是（能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只

7、有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或D+3-30+4+54.4.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性: :氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性还原性: :还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性Cl2 + 2KBr= 2KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性：氧化性： Cl2 Br2还原性：还原性：Br - Cl-氧化性：氧化性： Cu2+ Zn2+还原性：还原性：Zn Cu氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应方程式判断

8、根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 0 1 1 0 0 +2 0 +2 -1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO2 KClO3 HClO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂既能做氧化剂又能做还原剂又能做还原剂氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较2.2.依据元素化合价判断依据元素化合价判断3. 3. 根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱阳离子得电子能力逐

9、渐增强，氧化性逐渐增强阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Hg2+Ag+4、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2OC、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -15

10、、在下列变化中，必须加入、在下列变化中，必须加入氧化剂氧化剂才能实现才能实现的是（的是（ ）A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu CuB、 C6、在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性是：离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化性，既有氧化性又有还原性是又有还原性是 。 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转7 7、下列物质不能作为还原剂的是（）、下列物质不能作为还原剂的是（） A

11、HA H2 2S B FeS B Fe2+2+ C Al C Al3+3+ D SO D SO2 2 C8.根据反应根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断判断氧化性强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD4 4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )( )A.HClClA.HClCl2 2 B.H B.H2 2SSOSSO2 2 C.FeC.Fe2 2O O3 3Fe D.CaOCa(OH)Fe D.CaOCa(OH)2 25 5、下列反应中，水做氧化剂的是、下列反应中，水做氧化剂的是( )( )A.ClA.Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClO O = HCl + HClO B.2HB.2H2 2O + 2O + 2a = 2NaOH + Ha = 2NaOH + H2 2C.CaO + HC.CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 D.2D.