2016年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题

1、安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试J一选择题1.氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60 C 时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是（）O O ZSZ HO NH2A.不溶于水B.不能清洗铁锈C.水溶液中以分子形式大量存在D.与水反应生成的盐是NFhHSCh2.设Na是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 LI molL iNaHCCh溶液中含有HCO3数目为NaB. ImolCb与足量的铁反应，转移的电子数为3NaC.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NaD. 17 gH2O2所含共价键的总数为L5Na3

2、 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1 mol L NaHCCh溶液：H,、AP*、Cl- 、 CH3coOB. 0.1 mol L KuCb溶液：K+、NH八 OH、S2C. 0.1 mol L iFeCE 溶液：Na NH；、SOFD. c（H ）/c（OH ）= IX 10 的溶液:Fe3 Na SOf. NO；4 .材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是（）A.玻璃钢是复合材料B.铝是黑色金属材料C.石英是半导体材料D.水泥是新型无机非金属材料5.对于反应2P+4Hq2+2NaOH=Na2H2Pq6+4HQ ,下列有关该反应说法正确的是A

3、. P是氧化剂B.氧化性 H92Na2H2PC. 1 1YIOIH2O2反应，转移电子1 molD. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+ 36.下列反应的离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应：203 +2H2O=O2 t 4-4OHB. NaOH 溶液与 NH。溶液共热：OH +NH4A.NH3 t +H2OC. 02与水反应：C12+H2O=C1-+C1O +2HD. FeCb溶液刻蚀铜电路板：Fe3* + Cu =Cu21 +Fe217 .下列实验操作或原理正确的是()A.检查气密性B.提纯Fe(OH)3胶体 C.分离CCL中的L D.定容8 .下列有关酸性氧化物的说法正确的是(

4、)A.均不能与酸反应8 .均能与水直接化合生成酸C.能与碱反应生成盐和水D.不可能是金属氧化物9 .下列有关溶液的说法正确的是()A.盐溶液是电解质B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C.可用NaOH溶液回收铝合金中的镁D.小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3 OH + CO210 .化学用语是化学的重要工具。下列化学用语正确的是()A.乙醉的分子式：C2H5OH(+9)1 8B.F一的结构示意图：)C.中子数为20的氯原子：I9C1D. +4价的硫元素：S4 111.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4Hz(g)+2N0(g)+ SO2(g) N2(g)+S(s)4-4H2O(g)AHc(NH

5、4)c(H)D.滴加至中性：c(SOW ) =2c(NH4)c(H,) =e(OH-)13.已知20 C时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度(每升饱和溶液中含溶质的质量) 如下表所示：物质Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2溶解度(glp2X10 24.303X10218下列叙述正确的是()A.含Ca(HzPO4)2的磷肥可以与草木灰混施B. /Csp(CaHPO4)=c(Ca21 ) c(H1 ) c(POl)C. 20 c时,Ca(H2Po5饱和溶液物质的量浓度为0.的molLFD.向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清14.有机充电电池具有不含重金属，受资源

6、限制少等优点而备受瞩目。某PYT锂电池总 反应如下，下列叙述不正确的是()PYTA. PYT分子式为G6H(Q4B.不能采用水溶液作为电解质溶液C.充电时，负极反应为Lie =LiD.放电时，Li向正极移动15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X 可与W形成两种常见的气体WX和WX2： Y是短周期元素中原子半径最大的元素：Z与Y 形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是()A. Y位于第三周期VHA族B.单质沸点：WYC.气体氢化物稳定性：WZD.离子半径：XP19.元素及其化合物的性质是化学研窕的主要内容之一。下列叙述正确的是（）A. Na与氧气

7、反应只生成Na?。？B.将SO2通入过量CaCL溶液可生成CaSCh沉淀C.向Fe（NO3）2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色D.向酚酷试液加足量Na?。?粉末，充分振荡后溶液呈红色考点 考查元素及其化合物性质等知识。20. 25 时，0.1 molL 碳酸钠溶液中通入HC1气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图 所示。下列说法正确的是（）Tq CWJA.在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有COg和HCO3B.向Na2cCh溶液中通入HQ气体，立即产生C（h气体C. H2cO3 的 Ka2=L0X10F）2sD.向lOOmLO.l moLL I碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0 ，生成CO2气体

8、224 mL第n卷（非选择题，共50分）21. （18分）苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据 如下：相对分子 质量烙点TC沸点/七溶解性甲苯92-94.9110.6难溶于水苯甲酸122122.13249微溶于水苯甲酸钠1442493易溶于水按下列合成步骤回答问题:（1）制备苯甲酸在三颈瓶中加入4 mL甲苯和20 mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8 g高铳 酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。球形冷凝管的作用是，其进水口是（填a”或b” ）o三颈瓶中反应的离子方程式。分离苯甲酸选用的玻璃仪器是（填标号）。A分液漏斗B玻

9、璃棒C烧杯D漏斗E蒸储烧瓶 F直形冷凝管分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ,为进一步提纯，应采用的方法是（2）制备苯甲酸钠控制温度为70 ,向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后 停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶 液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。控制温度为70 的方法是加入活性炭的作用是0若提纯得到46.8 g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是。22. (16分)殂化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方而。NaCN有剧毒，含制废水需经无害化处理才

10、能排放，某电镀厂含氯废水的一种工业处理流程如下:NaOHHSO,ES3!-NaCN溶液筮血邨空零酸 问用1E求走H磕硼彘硼焉泅婴或排 水放已知：HCNO的结构式：H-O-C=NHCN 的 Ka= 6.O2X1O10(Ag(CN)2 -(aq) Ag(aq)+ 2CN (aq)K=L3X10-2i回答下列问题：(l)CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CK的电子式京化钠遇水会产生剧毒氢殂酸，请写出相应的离子方程式(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是,氧化池中珂化物的降解分两步进行CN被氯气氧化成低毒的CNO ,写出相应的离子方程式CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式(5)贮水池中

11、废水须先经碱化后再进行氧化的原因电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉枳速度，使镀层更加致密。电解液使用NaAg(CN)2, 请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用京离子(CN 一)的原因23.(16分)氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霸二大气中的氮氧化物NO式以 NO为主)，主要来源于燃料的燃烧。在燃烧过程中氮气会转化为NO己知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) AH= -180.5 kJ-mol NmN 键能 941 kJmol 、0=0 键能 499 kJ-moFL从影响化学反应速率的角度分析，可采取措施（填两点即可），降低NO,的排放。计算NO中氮氧键的键能 kJ.mol

12、 L该反应的活化能 反应物键能总和（填“”、 =、V”、“不确定”）。用活化后的V2O5作催化剂，纨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。Ho 6II -O-V-O-V-O-（反应 4） +lo.4反?O O-O-V-O-V-O-+NH、快速.（反应DXiH H6 6II I-O-V-O-V-O-+N0卜反应2）/ I XH（反应 3） 一-图1氨气选择性还原NO反应历程300200100S00 400 500 600NOh、% 700温度/K 图2气体中含氮组分浓度版温度变化写出总反应化学方程式测得该反应的平衡常数与温度的关系：lg Kp = 5.08+217.5/r,该反应是热反应（

13、填“吸”或“放”）。该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700 K时，发生副反应的化学方程式下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的 影响。尾气AJ8(7(6(5(4(:生成CO2, HCO3和AF发生双水解，因此不能大量共存，错误； B项，CP和S?一生成CuS,和OH一反应生成Cu(OH)2NH；和OH反应生成NH3 H2O,因此 不能大量共存，错误；C项，在给定的条件下，能共存，正确；D项，该溶液中c(H)c(OH ),说明溶液显酸性，NO在酸性条件下，

14、具有强氧化性，能把SOM氧化成SO=，同时Fe, 也可以把sol氧化成soM,因此不能大量共存，错误。4. A A项，玻畸钢是纤维强化塑料，是纤维增强复合塑料，属于复合材料，正确；B项， 黑色金属是铁、格、镒，其余为有色金属，铝为有包金属，错误：C项，半导体材料是晶体 Si,错误；D项，水泥属于传统无机物非金属材料，错误o 5. B A项，P由0价玲+4价，化合价升高，属于还原剂，错误；B项，根据氧化还原反 应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，出。2是氧化剂，Na2H2P2。6是氧化产物， 正确：C项，转移电子物质的量为lx2x(2 1)=2 moL错误：D项，Na、H的化合价为+

15、1 价，0为一2价，整个化合价的代数和为0,则P的化合价为+4价，错误。6. B A项，过氧化钠不能拆写，应是2Na2O2+2H2O=4Na+40H.+02 t ,错误；B 项，NH；+OHA,NH3 t +H20,正确：C项，次氤酸属于弱酸，不能拆写，错误；D项， 电荷不守恒，应是2Fe3+Cu=Cu24+2Fe2),错误。7. A A项，通气体，产生液面差，如果液面差不变，说明气密性良好，正确；B项，氢 氧化铁胶体能透过滤纸，应采用渗析方法进行分离，错误：C项，碘单质受热易升华，应采 用蒸馅方法进行分离，错误；D项，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，错误。8. C A项，如SO2和硝酸，利用硝酸

16、的强氧化性把S02氧化成H2so%错误，B项，难溶的 酸性氧化物不和水直接化合成酸，如Si02,错误；C项，酸性氧化物，与碱只生成盐和水， 正确：D项，酸性氧化物可以是非金属氧化物，也可以是金属氧化物。9. C A项，电解质是纯净物、化合物，盐溶液属于混合物，错误；B项，本质区别是分散 质微粒直径大小，100nm是浊液,1lOOnm属于胶体,Vlnm属于溶液，错误：C项， 金属铝和氢氧化钠反应，而镁不和氢氧化钠反应，然后过滤，正确；D项，NaHCCh属于强碱弱酸盐，HCO水解，HCO； + H2OH2co3+OH，溶液显碱性，错误。10. B A项，分子式是把相同元素合并写，即乙醉的分子式为C

17、2H60,错误：B项，F位(+9)2 8于第二周期VIA族，得到一个电子达到稳定结构，即F-的结构示意图是 ,)、正确：C 项，左上角是质量数，应是20+17 = 37,错误；D项，化合价应在元素的正上方，这是正 四价的硫禹子，错误。11. D A项，没有说明反应速率的方向，因此不能判断是否达到平衡，错误：B项，升高 温度，正、逆反应速率都增大，错误；C项，催化剂对化学平衡无影响，不能提高平衡转化 率，错误；D项，化学平衡常数：可逆反应，达到平衡时生成物浓度的准之积和反应物浓度 的簌之枳的比值，因此K=运鬻船而正确。12. C A项，根据溶液呈现电中性，应是c(NH4 )+c(H )=c(0H

18、)+2c(SOF),错误：B项， 根据物料守恒，应是c(NH；)+c(NH3H2O尸2c(SO)，错误：C项，滴加至完全沉淀，发生 离子反应是2114；+50=+ 82+2014一=83504 1 +2NH3 H2。，溶液显碱性，一水合氨属 于弱碱，因此离子浓度是c(0H -) c(NHJ) c(H),正确：D项，根据溶液呈现电中性，c(NH才) +c(Hb=c(0H )+2c(SO/)，且中性，c(H+)=c(OH ),因此有 c(NH；)=2c(SOr)c(H) =c(OFF),错误。13. D A 项，草木灰成分是 K2cCh, Ca(H2Po4)z+K2cO3=CaCO3 I +2KH

19、2Po4,降低 Ca?.的吸收，错误；B项，HPO丁不能拆写，应是Ksp=c(Ca)Xc(HPCr),错误；C项， 没有给出溶液的密度，无法计算其浓度，错误；D项，石灰水过量，和磷酸反应生成Ca3(PO4” 沉淀，磷酸钙和磷酸继续反应生成磷酸一氢钙，继续滴加磷酸，最后生成磷酸二氮钙，可溶 性物质，溶液变澄清，正确。14. C A项，根据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式为(：16m04 ,正确；B项， Li是活泼金属，能和水反应，因此不能采用水溶液作为电解质溶液，正确：C项，充电是电 解池，电池的负极接电源的负极，应是Li+e=Li,错误：D项，放电是原也池装置，根 据原电池工作原理，阳离

20、子向正极移动，正确。15. B W的原子核只有6个质子，则W: C, X与C形成两种常见的气体WX和WX2,因 此X为0, Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则Y是Na,形成的化合物的水溶液呈中性，则Z: CL A项，Na位于第三周期I A族，错误：B项，C无论是石墨还是金刚石，熔 沸点都很高，Na的熔沸点较低，因此CNa,正确；C项，非金属性越强，其氨化物的稳 定性越强，即CIC,错误；D项，核外电子排布相同，原子序数越大，其离子半径越小， 即。2 Na *,错误。16. D A项，如果该溶液中含有HCOf,和盐酸反应产生CO2,使澄清石灰水变浑浊，因 此HCOj对此产生干扰，错误；B项，

21、硝酸具有强氧化性，能把SCT氧化成SOM,同样出现上述现象，错误：C项，能使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子很多，如c、som等，因此 使酸性高锈酸钾溶液褪包不一定是Fe2，错误：D项，氯气能把氧化成L,淀粉遇碘变 篮，因此可以检验厂的存在，正确。17. A A项，如NH；,正确；B项，如A1O、MnO：等，是有金属元素形成阴离子，错 误：C项，如C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，前者发生加成反应，后者发生取代反应， 错误；D项，如Fe?+最外层有14个电子，错误。18. B A项，发生水解反应FeSCU+2H2O Fe(OH)2+H2SO4,虽然盐类水解是吸热反应， 但H2s04属于难挥发性酸，且

22、Fe(0H)2被氧化成Fe(0H)3,因此最终得到产物是Fe2(SCU)3,错 误：B项，现象分别是气泡冒出、无现象、既有沉淀又有气泡，因此可以用碳酸氨钠鉴别三 种物质，正确：C项，氧化亚铜在酸性条件下，生成Cu和Ci?,但Cu和硝酸反应生成Ci? 因此无法检脸，错误：D项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强， 但盐酸中CI不是最高价，因此不能证明非金属性：CIP,错误。19. C A项，金属钠与氧气在常温下，反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化 钠，错误；B项，过量的SO?和CaSCh反应：SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2,没有沉淀 产生，错误：C项，NO

23、：在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此溶液 变为黄包，正确：D项，过氧化钠还具有强氧化性，能把有色物质漂白，即先变红，后褪包， 错误。20. C A项，根据关系图，当pH=7.0时，溶液含有的C粒子是HCO入H2CO3,错误； B 项,碳酸钠和盐酸反应的实质：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3, NaHCO3+HCl=NaCl +C02 t +H2O,因此开始时不产生CO2,错误：C项，根据电离方程式：HCO； COf +H卜，Ka2=c(CO)Xc(H+)/c(HCO3)=0.052乂10-1。52/0.052=10一1052,正确：D 项，当碳酸 钠全部参加反

24、应产生CO2时，放出CCh224mL,但是根据关系图，当pH=4时，溶液中有H2c。3,即CO2的体积小于224 mL,题目中给出条件不是标准状况，无法计算CO?的体积，错误。21. 冷凝回流b/=、CHs5 O+6MnO7 - 18H*-WCOOH + 6Mn2- + 14H2O 0K2sCh M11SO4重结晶水浴加热吸附脱色65.0%解析球形冷凝管的作用是冷凝回流，减少反应物的损失，进水口是b；本实验是制取 苯甲酸，利用酸性高镒酸钾的强氧化性，把甲苯上的甲基氯化成叛基，本身被还原成M+, 根据化合价的升降配平，即反应方程式为5-6XWr4-18H-5（；一COOH - 6贷- -14H2

25、O；根据表格数据，苯甲酸在此状态下是微溶于水的固体，因此采用过滤的方法进行分离，用到的仪器：烧杯、玻晡棒、漏斗、滤纸、铁架台等，因此B、C、D正确；根据中反应的离子方程式，得出混有的 杂质是K2sohM11SO4,这两种物质溶于水，采取再溶解，再结晶的方法，即重结晶法； 温度控制在70 ,如果直接加热，温度很容易超过70 C,因此采取水浴加热，优点是受 热均匀，便于控制温度；根据信息，深色溶液中加入活性炭，得到无色透明溶液，且活性 炭具有吸附性，因此活性炭的作用是吸附脱色：61g苯甲酸完全转化成苯甲酸钠，则生成 苯甲酸钠的质量为61 X 144/122 g = 72g,则产率为46.8/72X

26、 100% = 65%o22. (1):C； ：N: (2) CN +%0 HCN+OH (3)促使 HCN 挥发进入吸收塔(4)CN + CI2 +2OH =CNO- + 2Cr + H2O ,2CNO +3Ch +4OFT N2 t +CO2 t +6C1 +2H2O (5)防止生成 HCN (6)Ag(CN)2 + e =Ag+2CN , Ag和 CN 可以结合成稳 定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密解析(1)CN-满足8电子稳定结构，CN之间共用叁键，因此电子式为:C ：N:；(2)根据 HCN的Ka=6.02Xl(n。，说明HCN属于弱酸，NaCN属于强碱弱酸盐，CV发生水解

27、，根 据信息遇水产生剧毒的HCN,相应的离子方程式为CN: + HcOHCN+OFT; (3)通入水蒸气的目的：促使HCN挥发进入吸收塔；(4)根据信息CN- + CL-CNCT+CT, N为一3 价,化合价不变，C化合价有+ 2价一+4价t 2, Cb整体化合价12,最小公倍数为2, 则C系数为2, CN-、C12、CNO-的系数为1,则有CK+Cb-CNCT+2C1，根据流程， 氧化池的环境是碱性环境，因此有CN+Q2+2OH-=CNCT + 2C+ H2O,氧化成无毒的 两种气体，气体为 CO?和 N2,则反应：CNO +Ch+OH-CO2 t +N2 t +CT + H2O, 根据化合价的升降法配平，N的化合价由一3价0整体t3, Cl的化合价12,最小公倍数 为6,根据原子守恒，其离子反应方程式为2CNCT +3a2+4OFTN2 t +CO21 +6CF+2H2O; (5)根