九年级化学知识点归纳(上下册全).doc

1、第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征： 均一性、稳定性的混合物 。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：(1)溶液不一定无色，如 CuSO为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体

2、；水是最常用的溶剂。(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 丰 溶质的体积+溶 剂的体积。(4)溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶质和溶剂的判断：(1)固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。(2)液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。(3)根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。(4)如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作

3、用)。三、物质溶解时的热效应：(1)溶解吸热：如 NHNO溶解。溶解放热：如 脂0的解、浓HfeSO溶解。(3)溶解没有明显热现象：如 NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所 得的溶液。不饱和溶液：指 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时 所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温或

4、蒸发溶剂或加溶质不饱和溶液 .饱和溶液升温或加溶剂注：(1) Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。(2)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意：溶解度是指溶质的质量)四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂状态：达到饱和 单位：克(2)溶解度的含义：20

5、c时NaCl的溶液度为36g 。含义：在20c时，在100克水中最多能溶解 36克NaCl。在20c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质(种类)温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl【极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示

6、溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为101kPa 一定温度 标准：1体积水状态：达到饱和单位：升(2)影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离：(1)过滤法：分离可溶物和难溶物。(2)结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl (如海水晒盐)。降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO。课题三、溶质的质量分

7、数溶质质量分数=溶质的质量_ X 100%溶液的质量1、溶质质量分数的计算公式：2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 一SX 100% （C < S ）（注：S表示固体物质的溶解度）100g+S饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱

8、的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酗:溶液。3、石蕊溶液、酚酗:溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚Mt溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色、常见的酸:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，则瓶口 有白雾生成）吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫

9、酸密封保存的原因： 浓硫酸具有吸水性， 易吸收空气中的水蒸汽 （相当于稀释）（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上335%勺碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+):(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石

10、蕊试液变红色，不能使无色酚配试液变色。(2)金属+酸=盐+氢气 置换反应(条件：活动性：金属 H )H2SO + Fe = FeSO 4 + H 2 T2HCl + Fe = FeCl2+ H2 T(3)金属氧化物+酸=盐+水Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl 3 + 3H 2O (注 FeCl3溶液：黄色)现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O (注 CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。(4)碱+酸=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H 2OH2SO + 2NaOH = NazSO + 2H 2O3

11、、三种离子的检验：试剂现象ClAgNO3 及 HNO3产生白色沉淀SO42-BaCl2及盐酸产生白色沉淀CO32-HCl /石灰水后无色气泡广生/后灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解时放热)，易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3( +2NaOHCaO +H 2O = Ca(OH) 2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆(粉刷墙壁

12、)注意：(1)氢氧化钠的潮解属于 物理变化。(2)氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空 气中的二氧化碳反应而变质。(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(4) CaO、Ca(OH)2、CaCO的俗名及相互转化关系：2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石CaO生石灰Ca(OH)Ca(OH)2CaCO »+CO2Wj温+H2O2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH):(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗:试液变红色。(2)非金属氧化物+碱=盐+水2NaOH

13、 + CO= NazCO + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO= Na 2SO + H 2O2NaOH + SO 3 = Na 2SO + H 2O（3）酸+碱=盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCI 2 + 2H 2O 2NaOH + HSO = Na 2SO+ 2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的 水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳 离子）。酸是由氢元素和酸根 组成的化合物。如：硫酸、硝酸 （HNQ）I碱是由金属元素（或俊根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠

14、、氢氧化钙、氨水（NH - g盐是由金属元素（或俊根）和酸根 组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱 氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的 化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根 离子的化学性质。4、几种离子的检验：H 石蕊试液 .变红oh酚一试液.变红Cl- AgNO3溶液 ,白色沉淀 稀硝酸 .沉淀不溶解SO2-BaCl2溶液.白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解或Ba（NO 3）2溶液课题二、酸与碱之间

15、会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H 2O2HCI + Ca（OH）2 = CaCI 2 + 2H 2OH2SO + 2NaOH = NaaSO + 2H 2O2、实质：OFT+H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则 加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄 蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬

16、（分泌出蚁酸）涂上些含有碱 性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度白表示法一一pH:1、PH值的范围：0-14144 酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系:例如：H2O NaCl溶液 NazSQ溶液PH越小酸性越强例如：酸溶液PH越大碱性越强例如：碱溶液PH=7溶液呈中性PH< 7溶液呈酸性,PH> 7溶液呈碱性,注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（1）向酸性溶液中：加水，溶液 加

17、碱性溶液，溶液（2）向碱性溶液中：加水，溶液 加酸性溶液，溶液3、改变溶液PH值的方法:PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）;PH值不断增大，最终 PH值大于7。PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）;PH值不断减小，最终 PH值小于7。4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。用PH试纸测PH值时，不能先用蒸储水润湿PH试纸。若先用蒸储水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值增大；使碱性溶液的 PH

18、值减小；中性溶液的 PH值不变。5、酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 （因为溶有 CO）; pH<5.6的雨水为酸雨。第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐、常见的盐:物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶 液用咸味，溶解 度受温度影响 不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na+可纯 细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质父换 Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固 体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠N

19、aHCO3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO石灰后、大理石白色固体， 难溶于水建筑材料、补钙剂。1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3 10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2TNaHCO3+HCl = NaCl+ H 2O+ CO2T、精盐提纯一一去除不溶性

20、杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:1、碳酸钙的化学性质：(1)与酸的反应：CaC3+2HCl = CaCl2 + CO21 +H2O-高温_一人(2)高温分解：CaCO= CaO + CO2 t2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaO限否变质（1）与酸的反应：Na2CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2

21、T + H2O（2）与碱溶液的反应； Ca（OH）2 + Na 2CO = CaCO J + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHC3O+ HCl = NaCl +CO2 T +HO碳酸根离子的检验：CO稀HCl既色气体澄清石灰水石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:CaO +H2Qa(OH)2+COCaCO .+Na2CO3+Na2CO3 +CO2jNaOH.Na 1检3效CO”的方法：+Ca(OH)2（1）加入稀HCl,若有无色气泡产生，则存在 CQ（2）加入石灰水或 Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则存在CQ2（3）加入CaCl2或Ca（ NQ3）2溶液，若液体

22、变浑浊，则存在CCQ2三、盐的性质：1、 酸、碱、盐的溶解性：（ 1）酸：大多数都可溶。（ 2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。（ 3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSQ难溶，Ag2SQ、CaSQ微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSQ4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：（ 1）盐（可溶）+ 金属 1 = 金属 2 + 新盐（条件：金属1 比金属 2 活泼，K、 Ca、 Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSQ4 = Cu

23、+ FeSQ 4（ “湿法冶铜”原理 ）2Al+ 3CuSQ4 = Al 2（SQ4） 3 + 3Cu Cu + 2AgNQ3 = Cu（NQ3） 2 + 2Ag（ 2）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SQ + BaCl 2 = BaSQ4 ； + 2HCl2HCl + NazCQ = 2NaCl + CQd + H2Q+ H2QHCl + NaHCQ = H 2Q + NaCl +CQ2 T( 3) 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (反应物需都可溶，复分解反应2NaQH + CuS4>= Cu(QH) 2 J + Na 2SQ沉淀：蓝色)3N

24、aQH + FeCb = Fe(QH) 3 ； + 3NaCl沉淀：红褐色)Ca(QH)2 + NazCQ = CaCQ J + 2NaQH2HCl + CaCQ 3 = CQ T + CaCl2HCl + AgNQ 3 = HNQ3 + AgCl且满足复分解反应的条件）反应类型：现象：出现蓝色沉淀（注：Cu（QH）2现象：出现红褐色沉淀（注：Fe（QH）3现象：澄清石灰水变浑浊分解反应4）盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复NaCl + AgNQ= AgCl J + NaNQNaSQ+ BaCl2 = BaSQ ； + 2 NaCl四、复分解反应：现

25、象：出现白色沉淀现象：出现白色沉淀1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。3、复分解反应的类型L水酸盐盐 物十十4十 整球碱通 属二f T 金碱盐盐盐 4-+十 + 腺酸酸碱盐4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物+酸=盐+水定能发生碱+酸=盐+水RHCO3/RCO3 + 酸=另一种盐 + CO2T + H2O 五、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象一Cl先加AgNO3溶液，再加稀 HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba（NO3）2（或BaCl 2）溶液，再加稀 HNO3产生白色沉淀CO32先

26、滴加稀HCl ,再将气体通入澄清的石灰水中后无色气泡厂生，石灰水受浑浊OH滴加无色酚酬:试液试液变红H:滴加紫色石蕊试液试液变红十NH4先加碱溶液（溶液）加热，冉用湿润的蓝色石 蕊试纸试验后无色气体产生，试纸艾监课题二、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。（2）常用氮肥：含N量使用注意事项NH 4HCO 317.7%易分解，施用时深埋钱态氮肥防晒防潮，且均 不能与碱性物质（如草木 灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不引用铁锤砸(

27、NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH 4cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH 2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出 NH 3 TNaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄。KCl（2）常用钾肥1草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为&CO）,呈碱性。ESQ:长期使用会使土壤酸化、板结。3、磷肥：(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量

28、降低，根系不发达。(2)常用磷肥：磷矿粉Ca 3(PO4) 2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙Ca(H2PQ)2和CaSq,能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。重过磷酸钙Ca(H 2P0)2/4、复合肥：含 N、P、K中的两种或三种。KNO3:nhh2Pq不卜与碱性物质混合施用(NH/ 2HPO )三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：(1) 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。(2)大气污染：NO、NH、H2S、SO2 。(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥。

29、(2)农家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮肥钾月日磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口 水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声力口 Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NQ+的检验:试剂：碱(NaOH Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。NHNO + NaOH=NaNO+NH3 T +HO第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在:一动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要

30、成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。I植物的种子(如花生、大豆)。3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。4、人体蛋白质代谢：摄入胃肠道氧化尿素+CO+HO,放出热量蛋白质人体氨基酸J水解 合成，人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）：*（1）血红蛋白：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成。作用：运输 O和CO的载体。血红蛋白+ 02氧合血红蛋白。CO中毒机理：血红蛋白与 CO结合能力比与 Q结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性。淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接

31、吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起变质的因素，物理：高温、紫外线等。It学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类：1、功能：是生命活动的主要供能物质（603 70%2、组成：由C、H O三种元素组成。3、常见的糖：（1）淀粉（GH0Q） n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖GHzQ （人体可直接吸收的糖）酶呼吸作用：C6Hl2Q+6Q .一%CO2+6H2O 供机体活动和维持体温需要 .酶光合作用：6CO+6HoC* 6Hl2Q+

32、6Q（3）蔗糖G2H22。1：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、分类： 植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：维持生命活动的备用能源（储存能量）。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺V :夜盲症 缺VC :坏血症课题二化学元素与人体健康一、组成人体的元素：50多种常量元素（11种）在人体

33、中含量0.01% C 、H Q N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg -微量元素在人体中含量0.01% Fe 、Zn、Se I、F等二、人体中的常量元素：1、钙：99于骨骼和牙齿中。（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。（2）钙 过多：结石、骨骼变粗。过少：青少年 佝偻病、发育不良。老年人骨质疏松。（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。2、钠和钾：（1） Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）。三、人体中的微量元素：必需元素（20多种）Fe、Zn、Se I、F等对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、

34、Ba、Al、Cu等70ft对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大， 幼儿缺碘会影响 生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起 甲状腺肿大F能防治龈齿缺氟易产生田禹齿，过量会引起氟斑牙和氟 骨病课题三有机合成材料一、有机化合物：物质按是否含有碳元素r无机化合物L有机化合物（不包括 CO CO和Na2CO、CaC*碳酸盐）1、生活中常见的有机物：CH4 （最简单的有机物、相对分子质量

35、最小的有机物）、GH5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH 3COOH乙酸，俗名：醋酸）、GH12Q （葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。3、有机物按相对分子质量大小f有机小分子化合物，如： CH、GH5OH、CHCOOH QH12Q有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉二、有机合成材料：1、有机高分子材料：(1)分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。二合成有机高分子材料厂塑料(三大合成材料) < 合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶。合成橡胶(2)高分子材料的性质：r热塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)。工热固性如：电木。(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。(4)鉴别羊毛线和