202X年高考化学一轮总复习离子反应1课件新人教版

1、第二节离 子 反 应1.1.电解质及其电离电解质及其电离(1)(1)化合物的分类化合物的分类(2)(2)常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质(3)(3)电解质的电离电解质的电离(4)(4)电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质的电离方程式中强电解质的电离方程式中, ,用用“=”=”连接连接, ,弱电解弱电解质质( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中的电离方程式中, ,用用“ ”“ ”连接。例如连接。例如: :NaNa2 2SOSO4 4: :_, ,HClO: HClO: _24SONaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + +HClO HHClO

2、 H+ +ClO+ClO- -多元弱酸的电离分步书写多元弱酸的电离分步书写, ,多元弱碱的电离一步写多元弱碱的电离一步写完。例如完。例如: :H H2 2COCO3 3: : _, ;, ;Fe(OH)Fe(OH)3 3: _: _。233H COHHCO233HCOHCO33FeOHFe3OH（）酸式盐的电离酸式盐的电离: :多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。例如的阴离子电离情况不同。例如: :NaHSONaHSO4 4溶液中溶液中: : _; ;NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中:NaHCO:NaHCO3 3=Na=Na+ + + 、_。

3、244NaHSO =NaHSO3HCO233HCOHCO【微点拨微点拨】电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。价化合物无必然关系。 2.2.离子反应离子反应(1)(1)概念概念: :有离子参加或离子生成的化学反应。有离子参加或离子生成的化学反应。(2)(2)实质实质: :溶液中离子的种类或浓度发生溶液中离子的种类或浓度发生_。改变改变(3)(3)离子反应发生的条件离子反应发生的条件发生复分解反应发生复分解反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应强氧化性物质强氧化性物质+ +强还原性物质强还原性物质弱氧化性物质弱氧化性物质+

4、+弱还原弱还原性物质性物质如如FeFe3+3+与与I I- -发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为_。2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2发生络合反应发生络合反应: :如如FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3AgOH+2NHAgOH+2NH3 3HH2 2O=Ag(NHO=Ag(NH3 3) )2 2 + +OH+OH- -+2H+2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3HH2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -+4H+4H2 2O O。

5、3.3.离子方程式离子方程式(1)(1)书写步骤书写步骤: :以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例。与盐酸的反应为例。(2)(2)意义意义: :离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应反应, ,还可以表示同一类型的化学反应还可以表示同一类型的化学反应, ,如氢氧化钠溶如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式式, ,都可用都可用_来表示。来表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O4.4.离子共存离子共存(1)(1)本质本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存所谓几种离子在同

6、一溶液中能大量共存, ,就是指离子就是指离子之间不发生任何反应之间不发生任何反应; ;若离子之间能发生反应若离子之间能发生反应, ,则不能则不能大量共存。大量共存。(2)(2)常见离子的性质常见离子的性质离子的离子的颜色颜色 ( (紫红紫红) )、CuCu2+2+( (蓝蓝) )、FeFe2+2+( (浅绿浅绿) )、FeFe3+3+( (棕黄棕黄) )氧化性氧化性离子离子ClOClO- -、 、 (H (H+ +) )、FeFe3+3+、CrCr2 2 还原性还原性离子离子S S2-2-(HS(HS- -) )、 ( )( )、I I- -、BrBr- -、FeFe2+2+4MnO4MnO3

7、NO27O23SO3HSO水解显酸水解显酸性的离子性的离子 、MgMg2+2+、AlAl3+3+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、ZnZn2+2+水解显碱水解显碱性的离子性的离子Al Al 、S S2-2-、S S 、 、 、Si Si 、ClOClO- -、CHCH3 3COOCOO- -与与H H+ +和和OHOH- -均不均不能大量共能大量共存的离子存的离子 、HSHS- -、 等等4NH2O23O3HCO23CO23O3HCO3HSO(3)(3)常见溶液酸、碱性的判断常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液酸性溶液:pH7(:pH7(:pH7(常温常温););能使能使pHp

8、H试纸呈试纸呈_的溶液的溶液; ;能使石蕊试液呈能使石蕊试液呈_的溶液的溶液; ;能使酚酞试液呈能使酚酞试液呈_的的溶液。溶液。呈酸性或碱性的溶液呈酸性或碱性的溶液: :和和AlAl反应放出反应放出_的溶液的溶液(HNO(HNO3 3除外除外););能使甲基橙呈能使甲基橙呈_的溶液的溶液; ;常温下水电离出的常温下水电离出的H H+ +或或OHOH- -浓度浓度_10_10-7-7 molL molL-1-1的溶液。的溶液。蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色H H2 2黄色黄色小于小于【微点拨微点拨】AlAl3+3+、FeFe3+3+存在于酸性溶液中存在于酸性溶液中, ,中性溶液中不能存在中性溶液中不能

9、存在; ; 在强酸性和强碱性溶液中不能存在在强酸性和强碱性溶液中不能存在, ,只能存在于只能存在于弱碱性溶液中。弱碱性溶液中。3HCO1.(RJ1.(RJ必修必修1P331P33改编改编) )下列状态的物质下列状态的物质, ,既能导电又既能导电又属于电解质的是属于电解质的是 ( () )A.NaClA.NaCl固体固体 B.B.液态液态H H2 2SOSO4 4C.C.蔗糖蔗糖D.D.熔融的熔融的NaOHNaOH【解析解析】选选D D。蔗糖是非电解质。蔗糖是非电解质,NaCl,NaCl固体和液态固体和液态H H2 2SOSO4 4属于电解质但是无自由移动的离子属于电解质但是无自由移动的离子,

10、,不导电。不导电。2.(RJ2.(RJ必修必修1P341P34改编改编) )写出下列离子方程式对应的化写出下列离子方程式对应的化学方程式错误的是学方程式错误的是( () )A.CuA.Cu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu+CuCuSOCuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+CuB.HB.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O OC.CaC.Ca2+2+OH+OH- -+ =CaCO+ =CaCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+NaHCO+NaHCO3 3( (足量足

11、量)=CaCO)=CaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O OD.2HD.2H+ + + =COCO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O3HCO23CO【解析解析】选选C C。NaHCONaHCO3 3足量时足量时,Ca(OH),Ca(OH)2 2应完全反应应完全反应, ,正正确应为确应为 CaCa2+2+2OH+2OH- -+2 +2 =CaCOCaCO3 3+ +2H+ +2H2 2O O 。3HCO23CO3.(RJ3.(RJ必修必修1P341P34改编改编) )溶液无色溶液无色, ,