氧化还原反应 (2)

1、1、定义：凡是有化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化定义：凡是有化合价化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价化合价发生变化变化 小结：化合价升高被氧化；化合价降低被还原。1 1、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是( )( )A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHC

2、lHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是( )( )A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H2 2O O = 2NaOH + = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE练习练习在氧化还原反应中化合价

3、的升降是电子转移的表现。在氧化还原反应中化合价的升降是电子转移的表现。视频中钠与氯气反应生成氯化钠，视频中钠与氯气反应生成氯化钠，而：而：从从2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃H2 + Cl2 = 2HCl 点燃点燃在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，同样属于氧化还原反应。合价的升降，同样属于氧化还原反应。可知元素化合价的升降是由于在反应时，有电子可知元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反的得失，因

4、此有电子得失的反应就是氧化还原反应应。3、氧化还原反应实质是电子转移电子转移 小结： 失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)氧化还原反应的一个基本规律： 得失电子数相等氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应复分解反应小结小结:1、化合反应：可、化合反应：可能是氧化还原反应，能是氧化还原反应，一般说，有单质参加一般说，有单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2、分解反应：可、分解反应：可能是氧化还原反应，能是氧化

5、还原反应，一般说，有单质生成一般说，有单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3、置换反应：全、置换反应：全部是氧化还原反应部是氧化还原反应4、复分解反应：、复分解反应：都是非氧化还原反应都是非氧化还原反应1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。判断：判断：1 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（氧化还原反应（ ）2 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（素在反应中一定被还原。（ ）2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是:( )A、化合反应一定是氧化还原反应、化合反应一定是氧化还原反应 B、