课时练习4硫、氮的氧化物及环境保护--答案

1、 课时练习4 硫的氧化物一、选择题：1(2010泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色而CO2没有这些性质所以可以用来区别SO2和CO2。【答案】C2.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）某气体通入品红溶液中，溶液

2、褪色，加热后又恢复为原来的颜色。该气体是 ASO2 BNO2 CCO2 DCl2【答案】A3.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）关于SO2的叙述中不正确的是( ) A它与水作用生成H2SO4 ； B它可使石蕊试液变为红色 C它能使溴水褪色； D等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色。【答案】A4下列说法不正确的是()硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫ABCD【答案】D【点拨】硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只

3、有在催化氧化时才能生成三氧化硫。5下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是()A与潮湿的硫化氢混合 B使溴水褪色C通入NaOH溶液中 D使品红褪色【答案】B【点拨】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2SSO2=3S2H2O，反应时SO2中的硫从4价转变成0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由4价转变成6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟

4、有色的有机物质直接结合而生成无色化合物。6能证明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【点拨】A选项反应为5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，B选项反应为：SO22OH=SOH2O，D选项反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。A、D中SO2具有还原性，与氧化性的KMnO4、Br2发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO2与品红(色素)结合生成无色物质，属于S

5、O2的漂白性。错选A、C或B、C的原因是未弄清漂白和褪色这两个概念的内涵。漂白性是指某种物质将有机色素转化为无色物质，褪色则是泛指有色物质和溶液颜色褪去。7下列说法正确的是()ASO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】A【点拨】SO2中硫为4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3；SO2的水

6、化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀。SO2是S的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性。8为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是()仪器：洗气瓶干燥管；药品固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A B C D【答案】A【点拨】洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。9有关硫的氧化物的叙述正确的是()A空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化

7、硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D消除大气中SO2污染的主要方法之一是减少含SO2污染物的排放【答案】BD【点拨】大气中SO2主要源于煤和石油产品的燃烧，A错；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；D正确。10用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()ABaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水【答案】B【点拨】SO2与BaCl2溶液和KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。酸性KMnO4

8、溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以用于检验SO2气体是否集满。11SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是()A橙黄色溴水 B品红溶液C紫红色KMnO4酸性溶液 D碱性酚酞溶液【答案】AC【点拨】SO2使碱性酚酞溶液(红色)褪色的原因是：SO2H2O=H2SO3，H2SO3中和碱性溶液。12下列叙述正确的是()A氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D经Cl2和SO2漂白的物质，日久就

9、会恢复原来的颜色【答案】AC【点拨】等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，二者的漂白性都消失了，故B错C对。Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来颜色，D错，故正确答案为A、C。13把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A氧气 B.二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮【解析】少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗

10、粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。【答案】C14海湾战争中，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量的废气：含碳粒的浓烟气、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物及其衍生物的蒸气等。其中，会对大气造成严重污染并导致酸雨的有毒气体是()ABC D【答案】B【点拨】对大气污染较大的气体有硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢化合物、粉尘等，但酸雨的形成主要是硫酸、硝酸造成的，因此，B中有，即为正确答案。题中要求的是产生酸雨的气体，一定要看清，否则容易造成误选。15常见的污染物分为一次污

11、染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列物质中不会导致二次污染的是()SO2NO NO2HClCO2ABCD【答案】C【点拨】根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物。SO2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO3，SO3能形成酸雨；NO是有毒的气体，由题给信息知NO能引起二次污染；NO2也能与水作用形成HNO3，即形成酸雨；而HCl、CO2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质。16下列污染现象主要与NO2有关的是()A臭氧空洞

12、B水体富营养化C光化学烟雾 D温室效应【答案】C【点拨】光化学烟雾主要与NO2有关。17(南京市20092010学年度第一学期期末调研测试卷)某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是()ASO2BNO2CCO2DCl2【答案】A【点拨】四种气体中能使品红溶液褪色的有SO2和Cl2，Cl2溶于水生成的HClO漂白品红后加热不能恢复原来的颜色。18酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物：飞机、汽车等

13、交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等ABCD【答案】C19右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是()ANO BNO2 CCO DH2【答案】B20如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与N2的混合气体D只能是NO2一种气体【答案】B21某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气

14、体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【答案】A【点拨】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体。将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，故一定无O2，所以选A。22发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是()A高温下N2遇

15、到空气生成NO2BNO遇到空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO与H2O反应生成H2和NO2【答案】B【点拨】NO被空气中O2氧化成NO2，NO2为红棕色气体：2NOO2=2NO2。23将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A1.2mLB2.4mLC3.6mL D4mL【解析】若NO2过量，剩余为NO气体，则由3NO2H2O=2HNO3NO，过量的NO2为6mL，发生4NO22H2OO2=4HNO3反应的气体为12mL6mL6mL。其中O2为6mL1.2mL。若O2过量，则无色气体为过量O2 2m

16、L，发生4NO2O22H2O=4HNO3反应的NO2和O2共12mL2mL10mL。其中O2为10mL2mL，所以原有O2共2mL2mL4mL。【答案】AD【点拨】本题易发生的错误是：对最后的2mL气体的成分的可能性考虑不全。24有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是()ANO和N2体积各占50% BNO2和N2体积各占50%CNO2和O2体积各占50% DNO和O2体积各占50%【答案】D【点拨】根据：4NO2O22H2O=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3可知，上述四种情况中进水最多的是D，最少的是A。二、非选择题25已知

17、盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_；加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中， 观察到的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后现象为_。【解析】SO2的漂白原理是与有机色质结合生成无色物质，Cl2能漂白的原理是和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，二者原理不同。二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2

18、过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2H2OHClOHCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1:1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，加热后不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深26有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫

19、的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。【解析】本题为研究性试题，以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力。(1

20、)由CO2与Na2O2的反应，很容易写出化学方程式2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO就可以了。取少量白色固体，加入稀硫酸或稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)在检验是否有Na2SO4生成时，要考虑到Na2SO3的干扰，因为SO有较强的还原性，可被硝酸、过氧化钠等氧化成SO。【答案】(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡。27

21、正常雨水的pH约为5.6，这是因为_。酸雨的pH小于_，是因为_。现取某地雨水样品500 mL，每隔一段时测定其pH数据如下：测定时间/h012481012雨水pH4.704.624.564.554.554.554.55(1)分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_，原因是(用方程式表示)_。(2)你认为减少酸雨产生途径可采用的措施是_。减少煤作燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新的能源ABC D【答案】正常雨水中溶解了少量的CO2，CO2H2O=H2CO3，部分电离产生H，H2CO3=HHCO5.6雨水中溶有SO2，SO2与水反应：SO2H2O=H2SO3，H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,2H2SO3O2=2H2SO4，pH逐渐减小，然后不再变化(1)SO2H2O=H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4变小H2SO3HClO=H2SO4H