必修21.3化学键

1、第三节第三节 化学键化学键现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思考：思考：NaNa与与ClCl是如何结合成是如何结合成NaClNaCl的呢？的呢？钠在氯气中的燃烧钠在氯气中的燃烧Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定动脑筋想想动脑筋想想 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 之间存在哪之间存在哪些作用力？些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子之间的静电离子之间的静电吸引吸引。 阴阳离子中的核外电子与电子、原子核阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电与原子核之间的静电排斥排斥。把静电吸引和静电排斥统称为把静电吸引和静电排

2、斥统称为静电作用静电作用阴阳离子能无限靠近吗？阴阳离子能无限靠近吗？思考思考 不能不能当阴阳离子接近到一定距离时，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥吸引和排斥作用达到平衡作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的，阴阳离子间形成稳定的 化学键化学键。离离 子子 键键1 定义：定义： 使使阴、阳离子阴、阳离子结合成化合物的结合成化合物的 静电作用静电作用做叫离子键。做叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键粒子：成键性质：成键性质：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（包括静电引力静电作用（包括静电引力和斥力）和斥力）思考思考 哪些物质能形成离子键？如何哪

3、些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？判断一个物质是离子化合物？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA） 活泼的非金属元素（活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形）形 成的化合物。成的化合物。 主要有三类：主要有三类：强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物。活泼金属氧化物。 非金属元素化合都不能形成离非金属元素化合都不能形成离子键吗？子键吗？盐类中的铵盐只有非金属元素，但铵盐类中的铵盐只有非金属元素，但铵盐是离子化合物盐是离子化合物。 AlClAlCl3 3 、PbPb（CHCH3 3COOCOO）2 2中不存在离子键，中不存在离子键，不是离子化合物。不是离子化合

4、物。 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示原子最外层电子的式子，叫表示原子最外层电子的式子，叫电子式电子式。H Na Mg O Cl 1、 原子的电子式：原子的电子式： 2、简单简单 离子的电子式：分为阴阳两种离子离子的电子式：分为阴阳两种离子H+Na+Mg2+ O 2- ： ： Cl - ： ：金属阳离子的电子式金属阳离子的电子式离子符号。离子符号。 非金属阴离子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 及及“ 电荷数电荷数 ”。对称美对称美二、用电子式表示离子化合物的形成二、用电子式表示离子化合物的形成 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式： 硫原子硫原子 溴离子溴离子

5、 钾离子钾离子 铝离子铝离子 S K+ Br - ： ：对称美对称美请画出第三周期元素原子的电子式！请画出第三周期元素原子的电子式！Al3+Ca2+ 2- O CaO：MgCl2：Mg2+ Cl - Cl - 3 3 物质的电子式物质的电子式氯化钠氯化钠溴化钙溴化钙离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：1 1、型、型、型型、型型硫化钾硫化钾对称美对称美（少的放中间）（少的放中间）4 4、用电子式表示离子化合物的形成过程、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：硫化钾：硫化钾 溴化镁溴化镁注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合注意：左端是原子

6、的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用物的电子式，中间用“”“”连接（连接（ 表形成过表形成过程、程、= =表生成过程）。用表生成过程）。用箭头箭头表示电子的转移。表示电子的转移。 用电子式表示下列离子化合物的形成过程用电子式表示下列离子化合物的形成过程 (1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 ( (4 4) )KCl (5)NaKCl (5)Na2 2S (6)CaFS (6)CaF2 2我来试试看我来试试看本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M

7、活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例 P22页思考与交流页思考与交流 H2+Cl2=2HCl 分析分析H和和Cl的原子结构，你认为的原子结构，你认为HCl的的形成会与形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有不能，因非金属元

8、素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。无阴阳离子，所以没有离子键。思考：思考：H2和和Cl2如何反应生成如何反应生成HCl？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子二位！我有一个好办法你们每人二位！我有一个好办法你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在怎么样？稳定存在怎么样？e调解员调解员我愿意我愿意我愿意我愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？Cl原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一

9、个电子共用吗？子共用吗？证婚人证婚人H2+Cl2=2HCl点燃点燃学学氢原子和氯原子，要在这个学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！分享，才能得到更多！共共 价价 键键1 定义：定义： 原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用叫做共价键。相互作用叫做共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子注注意意相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素成键结果：成键结果：单质或者化合物单质或者化合物 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用

10、电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。分子分子共价化合物电子式共价化合物电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 42 2 共价化合物电子式的书写共价化合物电子式的书写大家练习一下这些物质电子式的书写大家练习一下这些物质电子式的书写 HCl H2S NH3 CCl4 F2 O2 共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对 3 3 共价化合物(或单质)的形成过程H + O + H H O H注意事项：注意事项：不需用箭头表示电子的偏移；不需用箭头表示电子的偏移；共价键可形成单质，共价键可形成单质，也可形成共价化合物；也可形成共

11、价化合物；箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对练习：练习： 用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程 2. H2O1. H24. NH33. CO2H HH H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 注意：注意：不标电荷和中括号不标电荷和中括号 “ ”氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 同种原子同种原子，共用电子对共用电子对不偏移不偏

12、移，成键原，成键原子子不显电性不显电性非极性共价键：非极性共价键：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）极性共价键：极性共价键：不同种原子，不同种原子，共用电子对偏向共用电子对偏向氯原子氯原子，氯原子带部分氯原子带部分负电荷负电荷，氢原子带部分，氢原子带部分正电荷正电荷。4 4 共价键的种类共价键的种类（1 1）氯气）氯气 练习：练习： 1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （5 5）过氧化氢）过氧化氢（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮气）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键） （

13、叁键）（叁键） H Br H C H H H H O O H 非极性键非极性键 判断出物质中所含共价键的类型判断出物质中所含共价键的类型2.2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） OCO OCOA.B.C.D.A C碳氧双键碳氧双键O C O O C O 3.3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）A DA.B.C.D. H Cl O H O Cl HOCl H+ Cl O - 一起来画出它们的电子式一起来画出它们的电子式NaOH Na2O2 NH4Cl 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子

14、以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-由由共价共价键键构成的化合物叫做构成的化合物叫做共价化合物共价化合物。常见共价化合物包括：常见共价化合物包括：非金属氢化物非金属氢化物(如如HCl、H2S、H2O等等)；酸

15、酸(如如H2SO4、HNO3、H3PO4等等)；非金属氧化物非金属氧化物(如如CO、CO2、SO2等等)注意：注意：含有共价键的物质不一定是共价化合物。含有共价键的物质不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物）（可以是单质，也可以是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物小结小结共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因共共 价价 键键离离 子子 键键 成

16、键成键微粒微粒 使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力，相结合的作用力， 通称为化学键。通称为化学键。化学键化学键化学键化学键离子键离子键非极性非极性共价键共价键同种原子之间同种原子之间形成共用电子对形成共用电子对的静电作用的静电作用阴阳离子之间阴阳离子之间共用电子对共用电子对原子之间形成原子之间形成不同原子之间不同原子之间形成共用电子对形成共用电子对极性极性共价键共价键 H H Cl Cl以以H2和和Cl2反应生成反应生成HCl为例为例 H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H

17、H Cl Cl H H Cl Cl旧旧化学键化学键断裂断裂新新化学键化学键生成生成本质本质化学反应过程中化学键的变化化学反应过程中化学键的变化注意注意: : 化学键的存在化学键的存在（1 1）稀有气体单质（单原子分子）中不存稀有气体单质（单原子分子）中不存在在 化学键化学键（2 2）共价化合物分子中只存在共价键，不）共价化合物分子中只存在共价键，不存存 在离子键在离子键（3 3）离子化合物中一定存在离子键，可能）离子化合物中一定存在离子键，可能存存 在共价键在共价键 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等等含有原子团含有原子团 的离子化合物的离子化合物反

18、应物反应物化学反应本质上就是化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键旧化学键断裂和新化学键形成形成的过程，所以的过程，所以化学反应中反应物一定有化化学反应中反应物一定有化学键被破坏。学键被破坏。化学反应的过程化学反应的过程分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成注意：注意：化学反应中反应物的化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生

19、成物分子间作用力分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分分子间作用力子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的微弱的相互作用相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而，而化学键主要影响物质的化学键主要影响物质的化学性质。化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：中，如：多数非金属单质、多数非金属单质、稀有气体稀有气体、非金属氧化物、非金属氧化物、酸、氢化物、有

20、机物酸、氢化物、有机物等。等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于）一般来说，对于组成和结构相似的组成和结构相似的物质，物质，相对相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高高。如卤素单质：。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-

21、200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸点反常沸点反常?2.2.氢键氢键（1 1）概念：）概念：分子间作用力分子间作用力 氢键氢键 化学键弱化学键弱氢键是一种较强的分子间作用力氢键是一种较强的分子间作用力N、O、F 的氢化物分子间的氢化物分子间在在NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF分子间分子间存在着一种比分子间存在着一

22、种比分子间作用力稍强的相互作用作用力稍强的相互作用氢键氢键（2 2）强弱：）强弱：（3 3）存在：）存在： （5 5）作用：）作用： 分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点 大大升高。大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或如：水的沸点高。这是因为固体熔化或 液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解 度）度）如：如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOH COOH

23、 等极易溶于水。等极易溶于水。（4 4）表示方法：表示方法：XH XH YH YH （X X、Y Y为为N N、O O、F F）（2）错，如）错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 （1）错，如：）错，如：NaOH 、H2、Na2SO4 （3）错，如：）错，如：He、Ne等稀有气体等稀有气体小试牛刀小试牛刀1.1.判断正误：判断正误：（1 1）含有共价键的化合物一定是共价化合物）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2 2）全部由非金属元素组成的化合物一定是）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物共价化合物（3 3）在气态单质分子里一定有共价键）在气态单质分子里一定有共价键2.2.下列物质中，

24、下列物质中，（1 1）含离子键的物质是（）含离子键的物质是（ ）（2 2）含非极性共价键的物质是（）含非极性共价键的物质是（ ）（3 3）含极性共价键的物质是（）含极性共价键的物质是（ ） A A、KF BKF B、H H2 2O O C C、 N N2 2 D D、 F F2 2 E E、CSCS2 2 F F、CaClCaCl2 2、 G G、CHCH4 4 H H、CClCCl4 4 I I、 BrBr2 2 J J、 PHPH3 3 A、FB B、E E、G G、H H、J JC、D、I3 3. .离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ） NaNa2 2O O2 2 NHNH4 4Cl Cl 干冰干冰 NaCl NaCl ArArvA.A. B. B. vC.C. D. D. 4.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华碘升华 B.烧碱溶于水烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水 6 6. .在下列分子结构