2019高考化一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试（二）

1、.1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪Sc和钇Y共17种元素。稀土元素有“工业维生素的美称，如今已成为极其重要的战略资源。1钪Sc为21号元素，位于周期表的_区，基态原子价电子排布图为_。2离子化合物Na3ScOH6中，存在的化学键除离子键外还有_。3Sm钐的单质与l，2二碘乙烷可发生如下反响：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为_, lmol CH2=CH2中含有的键数目为_。常温下l，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_4与N3-互为等电子体的分子有_写两个化学式。5Ce

2、铈单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce铈原子的配位数为_，列式表示Ce铈单质的密度：_g/cm3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果2、物质构造与性质15分钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前消费钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请答

3、复以下问题：1基态钛原子的价电子排布式为 。2与CO互为等电子体的离子为 填化学式。3在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有 。4TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。那么TiCl4属于 填“原子、“分子或“离子晶体。5与钛同周期的另一种元素钴Co可形成分子式均为CoNH35BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为CoNH35BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中参加BaCl2溶液时，无明显现象，假设参加AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，那么第二种配合物的化学式为 。6在自然界中TiO2有金红石、板钛

4、矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，那么其中Ti4+的配位数为 。3、 A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。答复以下问题：1形成A的元素在周期表中的位置是_，A对应的基态原子的价电子排布为_。2在B单质对应的基态原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。3写出Y的一种常见等电子体分子的构造式_；两者相比较沸点较高的是_填化学式；Y分子中B对应原子的杂化方式为_。4配合物AYx常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断AYx晶体属于_填晶体类型。AYx的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，

5、那么x=_。AYx在一定条件下发生反响AYx s A s + x Y g，反响过程中只断裂配位键，由此判断该反响所形成的化学键类型是_。5在图2晶胞中，每个晶胞平均占有_个原子，假设间隔 最近的两个原子的间隔 为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，那么L=_a，晶胞的密度=_g·cm-3用含a、NA代数式表示。4、以氮化镓GaN、砷化镓GaAs为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管LED照明，是节能减排的有效举措。请答复以下问题：1镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的

6、电子排布式为_，核外电子占据最高能层符号为_。2氮化镓与金刚石具有相似的晶体构造，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_键相结合，氮化镓属于_晶体。3以下说法正确的选项是_ A第一电离能：As < Ga B砷和镓都属于p区元素C电负性：As < Ga D半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体4 砷化镓是将CH33Ga和AsH3用MOCVD金属有机物化学气相淀积方法制备得到的，该反响在700进展，反响的方程式为：_。反响物AsH3分子的几何构型为_,CH33Ga中镓原子杂化方式为_。5实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是：_。6以下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d

7、 g/cm3。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_cm。5、氢化铝钠NaAlH4是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞构造如下图。1基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。2AlH4-的空间构型为_，中心原子Al的轨道杂化方式为_；3AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的构造式为_标明配位键。4NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂NaH属于_晶体，其电子式为_。5NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaA

8、lH4晶体的密度为_g·cm-3用含a的代数式表示。假设NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_填化学式。6NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的构造。这种构造变化由外表层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。6、磷化铜Cu3P2用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。1基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。2磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢PH3。PH3分子中的中心原

9、子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4填“>或“<，从构造的角度说明理由：_。3磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn_P填“>“<或“=。4某磷青铜晶胞构造如下图。那么其化学式为_。该晶体中间隔 Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_。假设晶体密度为8.82g·cm3，最近的Cu原子核间距为_pm用含NA的代数式表示。7、 镍及其化合物在工业消费和科研领域有重要的用处。请答复以下问题：1基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子的轨道表达式为_。2Ni的两种配合物构造如下

10、图： A BA 的熔、沸点高于B的原因为_。A晶体含有化学键的类型为_填选项字母。A键 B键 C配位键 D金属键A晶体中N原子的杂化形式是_。3 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_。4 NiAs的晶胞构造如下图：镍离子的配位数为_。假设阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 g·cm3，那么该晶胞中最近的砷离子之间的间隔 为_pm。8、 化学-物质构造与性质世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与构造发生了变化的结果。答复以下问题:1根据杂化轨道理论判断，以下分子的空间构型是

11、V形的是_填标号。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS22原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子价电子排布式为_,Q2+的未成对电子数是_.3铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物CuNH34SO4。铜元素在周期表中的位置是_, CuNH34SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。CuNH34SO4中,存在的化学键的类型有_填标号。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_,写出一种与SO42-互

12、为等电子体的分子的化学式:_。CuNH342+具有对称的空间构型,CuNH342+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同构造的产物,那么CuNH342+的空间构型为_。4CuO晶胞构造如下图。该晶体的密度为g/cm3,那么该晶体内铜离子与氧离子间的最近间隔 为_ 用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示cm。5在Cu2O晶胞构造中,Cu处于正四面体空隙,O处于_。9、钛22Ti铝合金在航空领域应用广泛，答复以下问题：1基态Ti原子的核外电子排布式为Ar_，其中s轨道上总共有_个电子。2六氟合钛酸钾K2TiF6中存在TiF62- 配离子，那么钛元素的化合价是_，配位体_。3TiCl

13、3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生以下聚合反响： n CH3CH=CH2 ，该反响中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；反响中涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_。4钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示， 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_。5金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如下图是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a0.295nm，c =0.469 nm，那么该钛晶体的密度为 _ g·cm-3

14、用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可。 10、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 1基态亚铜离子Cu+的价层电子排布式为_；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子构造角度解释原因：_。2H2O的沸点高于H2Se的沸点42 ，其原因是_。3GaCl3和AsF3的立体构型分别是_，_。4硼酸H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成BOH4，而表达弱酸性。BOH4中B原子的杂化类型为_。BOH4的构造式为_。5金刚石的晶胞如图，假设以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；假设将金刚石晶体中一半的碳原子

15、换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体金刚砂。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_用化学式表示；金刚石的晶胞参数为a pm1 pm1012 m。 1cm3晶体的平均质量为_只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA。1、【答案】 1. d 2. 3. 共价键和配位键 4. sp3 5. 3.01×1024或5NA 6. 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 7. N2O、CO2、CS2、BeF2等 8. 12 9. 或2、物质构造与性质15分13d24s2 2分2 CN-或NO+、C22- 2分（3） CO2 2分4分子 2分（4） 产生白色沉淀

16、2分 Co NH35SO4Br 2分6 6 3分3、【答案】 1. 第四周期第族 2. 3d64s2 3. 2 4. NN 5. CO 6. sp 7. 分子晶体 8. 5 9. 金属键 10. 8 11. 12. 4、【答案】 1. 1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 2. N 3. 共价 4. 原子 5. BD 6. CH33Ga+AsH3 GaAs+3CH4 7. 三角锥形或型 8. sp2 9. NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。 10. 5、【答案】 1. 2. 正四面体形 3. sp3 4. 5.

17、 离子 6. 7. 8 8. 9. Na3LiAlH44 10. 3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H26、【答案】 1. 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 2. 10 3. sp3 4. > 5. 因为HNO3分子构造中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个 6. < 7. SnCu3P 8. 4 9. 平面正方形 10. 7、【答案】 1. 3d 2. 3. A中含氢键 4. ABC 5. sp2 6. 1:1 7. 4 8. 或 8、【答案】 1. B 2. 3d84s2 3. 4 4. 第四周期B族 5. N>O>S 6. ACE 7. sp3 8. CCl4或其他合理答案 9. 平面正方形 10.