32化学平衡学案

1、32化学平衡学案（一）【考纲要求】1 影响化学反应速度的因素B （浓度，压强，温度，催化剂）2 可逆反应、化学平衡状态B3 影响化学平衡移动的因素B（浓度，压强，温度）4 用勒夏特列原理B解释浓度，压强，温度对化学平衡移动的影响5 化学平衡的应用B1) 工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据2) 有关“化学平衡与生活”的一些常见例子6. 化学平衡常数K的表达式，运用K解释反应进行程度及平衡移动方向一、 化学反应速率1 定义：_，计算公式_它的单位可以选择_或_等。2 在同一反应中，用不同的反应物或生成物的浓度改变都可以表示该反应的化学反应速率，但它们的数值_相等（一定OR一定不OR不一

2、定），它们的比值等于_例如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，v(N2): v(H2): v(NH3)=_3. 化学反应速率的计算例1.根据化学反应A+B=2C，填写下表。浓度ABC反应开始的浓度（mol/L）2.5204min以后的浓度（mol/L）1.7并计算：该反应的化学反应速率v(A)=_ v(C)=_4.影响化学反应速率的决定性因素是_,此外主要受_,_,_,_，_等外界因素影响。二、化学平衡的特征1广西桂林石灰岩溶洞的形成（方程式）_2.化学平衡的特征：1） 任何平衡都是_平衡，即_2） 在一定条件下达到平衡时，平衡体系中_是确定的值，不再发生变化；3） 外界条件如：_等发

3、生改变时，平衡会发生移动。例2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.三、影响化学平衡的因素1.探究CO2在水中的平衡，方程式_用平衡原理解释现象_2.探究溴水中的化学平衡，方程式_用平衡原理解释现象_3.完成下表填空2SO2(g)+O2

4、 (g) 2SO3 (g) +Q 条件改变平衡移动方向新平衡建立（填“减小，增大”）反应物浓度增大 反应物浓度：压强增大体系压强：温度升高反应体系温度：结论：平衡移动可以用勒夏特列原理解释，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向_的方向移动。32化学平衡学案（二）【本节重点】1.平衡转化率 2.化学平衡常数K3.化学平衡曲线图一、平衡转化率1.某反应的平衡转化率=_转化率越大，则反应_,一般地说，生产效率越高。练习1.课本P.53完成下表填空： CO+H2O(g) CO2+H2 组别CO的转化率H2的转化率c(CO2)* c(H2)/ c(CO)* c(H2O

5、)1-2-3-4-结论：1） 在同一反应中，各物质的转化率_(填“相同，不同”)即使是同一反应物，如果起始浓度不同，它的转化率_(同上)2） 要提高H2的平衡转化率，在温度不变的情况下，有哪些措施？3）通过数据处理你还发现什么？二、 化学平衡常数1.对于可逆反应mA+nB pC+gD化学平衡常数K=_,K值大小反应了_2.问题与讨论：1）平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？2）.在使用平衡常数K时，为什么一定要指明反应温度？3.）在稀的水溶液中进行的反应，如果反应中有水参加，水的浓度不必写在平衡常数的表达式中，为什么？4.）在有气

6、态物质参加的反应中，有固体或纯液体物质参加时，固体物质和纯液体就不必写在平衡表达式中，为什么？练习1.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)- Qt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低练习2.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）反应延续