上海市实验学校2010届高三化学月考试卷2

1、上海市实验学校2010届高三化学月考试卷 09/23第I卷（共66分）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。答案必须写在后面答题栏内1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ）A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属化合价的高低 D金属活动性大小2与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（ ）ACO2BN2CSO2DCC12F23氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃

2、烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D4下列环境下物质处于还原性氛围的是（）地球表面 沼气池 漂白粉溶液A B C只有 D只有5、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸D、硝酸银溶液二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。答案必须写在后面答题栏内6室温下，将

3、小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（ ）A溶解B分解C离解D水解7下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）。A. Na、Cl2、Br2 B. H2、N2O4、Cl2 C. I-、F2、H2O D. SO2、H+、HCl8实验室用铜和稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，采取的措施是 （ ）A增大硝酸的浓度 B.增加铜的用量C加热 D.增大压强9、下列关于物质性质的比较，正确的是A相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI10常温下，在密闭容器里分

4、别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）。A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O211下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B金属阳离子只具有氧化性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，但有可能不存在共价键12下列离子方程式错误的是（ ）A硫化钠溶液中加足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓

5、氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3H2OA1（OH）3+3NH4+13实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是A少量BaCl2固体，v(H2)减小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)不变 CVmL浓盐酸，v(H2)增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 14、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可

6、确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3215下列在实验室使用常用玻璃仪器取有关气体的反应原理正确的是（ ）MnO2A2H2O2+ 2H2O+O2BNa2SO3+H2SO4(稀) Na2SO4+H2O+SO2CNH4C1(s)+NaOH(s) NaC1+H2O+NH3DCaCO3+H2SO4(稀) CaSO4+H2O+CO216、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD17金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应

7、中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ）A58gB29gC40gD20g三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案必须写在后面答题栏内）18实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物 B装置可用于吸收少量NH3，并防倒吸C以NaHCO3为原料，装置可用于实验室制备CO2D装置b口进气可收集CO219“酸

8、碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）。A. HCO3 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B. ClO+H2OHClO+OH是酸碱反应C. 2Na+2H2O2NaOH+H2是酸碱反应D. 碱性强弱顺序为：C2H5O OH C6H5O20钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5N

9、aOH3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH；下列说法正确的是A该生产过程不会产生污染 B反应中的氧化剂均为NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D四氧化三铁具有抗腐蚀作用 21把一定量锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L气体Y(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH1，则下列叙述正确的是 A气体Y是SO2和H2的混合物 B气体Y中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌87.5g D反

10、应中共转移电子3 mol22、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） 选择题答题栏：题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第 卷（共84分）四、（本题共24分）23某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 （1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

11、目： 。 （4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。24. .短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D原子结构示意图为_；B和C形成的化合物电子式为_；（2）B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、“=

12、”或“r(Al3+)；（3）；（4）。25.（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，形成了原电池 （2）丙，丁， （3）乙戊，戊 （4）甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使用。26（1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2 （4）I 过滤 稀硝酸和硝酸银溶液（6）A C27. Na2CO3，AgNO3，Na2SO4， 酸化的BaCl2，白色沉淀，Na2SO4 28.（1）_干燥气体 （2）4

13、（3）吸收过量的氯气光照（4）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （其它合理皆给分） （5）A , AB29.（一）(1)除去铁屑表面的油污 （1分）(2)防止过滤过程中因温度过低FeSO4结晶析出，减少FeSO4的损失 （1分）(3) 溶液表面出现结晶薄膜 （1分） (4)在相同温度下，(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ； 7（m1m2）g （2分）（二）A 5Fe2+ + MnO4- + 8H+5Fe3+ Mn2+ + 4H2O（2分） B当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30S内不褪色，说明达到滴定终点（2分） C1/V（2分）30.（1）0.2mol (2)Cu ; 0.2 mol (3) 2.99L31.（1）Pb3O48HCl(浓