上海晋元高级中学2012学年第一学期高_三_年级__化学___学科期__中__考试卷

1、上海晋元高级中学2012学年第 一 学期高_三_ 年级_化学_学科期_中_考试卷 考试时间： 120分钟 满分：150分 考生注意： 1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名和学号。 3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 S32 O16 C12 Cl35.5 Fe56 Na23 Ba137 Al27 Cu64 第I卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1下列问题

2、处理的过程中主要发生化学变化的是 A通过水解将“地沟油”制成肥皂 B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油 C把放射性核废料深埋于地下岩层 D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点： KClSiO2 SO2 B密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl C沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 D水溶性：HClH2S SO23下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色分馏 NO2气体冷却后颜色变浅潮解 A B CD4如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子

3、的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键5现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与100多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是 A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测 D“现代大爆炸理论”是

4、解释宇宙诞生的唯一正确的理论二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6下列各组原子中，化学性质一定相似的是 A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ACuCl2溶液 BNaF溶液 CNH4Al(SO4)2 溶液 DKI溶液8以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是 A图化学式为C3H7

5、O2N，是一种蛋白质B图化学式为C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C图是球棍模型，其化学式为C9H10O3，1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠 D图是比例模型，其化学式为C9H13ON，能够发生消去反应9已知25、101kPa时：2Na(s)O2(g)Na2O(s)414 kJ； 2Na(s)O2(g)Na2O2(s)511kJ。下列说法正确的是 A和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B和的产物中都只含离子键 C常温时，Na2O比Na2O2稳定 D25、101kPa下，Na2O2(s)2Na(s)2Na2O(s)317 kJ。10自然界地表层原生铜的硫化物

6、经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是 A溶解度：PbS< CuS B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是：Cu2+S2- CuS D在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象11FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a12提纯下列物质（括号内的物

7、质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤13常温下向三份0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH固体、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D减小、减小、增大14下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳

8、极的阴极保护法 C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），在洗气瓶中一定不生成沉淀的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2FeSO4CNH3CO2CaCl2DCO2HClBaCl216下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是 A加热结晶水合物 B 镁条在二氧化碳中燃烧（瓶底铺有细沙） C制备较纯净的HF D红磷转变成白磷17有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.

9、96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为 A89.6mL B112mL C168mL D224mL三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol·L1的稀硫酸，若加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则下列有关判断不正确的是AAB段发生反应的离子方程式为：Ba22OH2HSOBaSO42H2OBBC段发生反应的离

10、子方程式为：HOHH2OCD点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3 DE点表示的溶液呈中性19下列图示与对应的叙述相符的是A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行20常温下四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液pH=2的HCl溶液pH=1

11、2的氨水pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A由水电离的c(H)：= B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：> C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大 D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：>>>21诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼金属钼的化学原理为： 2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3·H2O (NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HClH2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3

12、H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是 AMoS2煅烧的尾气需经处理后排入空气中 BMoO3既是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸 D利用H2、CO和Al还原等质量的MoO3，所消耗的还原剂的物质的量之比为332228.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见图。下列说法正确的是AFeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B在100时，M的化学式为FeSO4·4H2O C在200时，N的化学式为FeSO4·3H2OD380的P加热至650的化学方程式为：2Fe

13、SO4Fe2O3+SO2+SO3第卷（共84分）四、(本题共8分) 氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4+H2O，完成下列填空： 23CaF2又名“萤石”，属于_晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式_。24反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_（用离子符号表示），下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号）。a气态氢化物的熔沸点 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的热效应 d三种元素

14、两两形成的化合物中电子对的偏向25已知SiF4的沸点为-65，则SiCl4的沸点_（填“高”或 “低”）于-65，其原因是：_。26氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生硅酸（H2SiO3）和大量酸雾，用化学方程式说明在制备和收集氟化硅时不能使用玻璃仪器的原因是（用化学方程式表示）_，_。五、(本题共8分) 氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下 KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbC

15、l5 + HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2，完成下列填空：27配平反应并标出电子转移的方向和数目。28反应中的氧化产物为_，被还原的元素为_。29反应中产生1molKSbF6，则反应中转移电子_个。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_极附近逸出。30反应恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸， 然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是_。 ACl2过量 BNaOH过量 C恰好反应 D无法确定六、(本题共8分) 已知2A2(g)+B

16、2(g) 2C(g)+Q（Q0），500时在一个有催化剂的3L密闭容器中加入2mol A2和1mol B2充分反应，5分钟达平衡后C的浓度为w mol/L，完成下列填空：31该反应的化学平衡常数表达式为_ _，若将反应温度升高到 700，平衡常数将_（增大、减小或不变）。 325分钟内的B2的平均反应速率为_。33能说明该反应已经达到平衡状态的是 。（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。 av(C)=2v(B2) b容器内气体压强保持不变 cv逆(A2)2v正(B2) d容器内的气体密度保持不变 34若增大B2的浓度，则 。 a平衡向逆反应方向移动 b正反应速率先增大后减小 c平衡向正反

17、应方向移动 d逆反应速率先减小后增大七、(本题共12分)某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下，请根据题目要求回答下列问题：35趁热过滤的目的是 。36结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ，结晶析出晶体后，用_的方法从溶液中得到晶体。37实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式 。草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。38该装置中明显不合理的部分是_（填字母），原因是 。39写出：B处现象 、

18、C处现象 。40当72.0g FeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，C装置增重22.0g。求残留混合物的成分和物质的量 。（假设气体被充分吸收）八、(本题共12分) 多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。41SiCl4水解反应的化学方

19、程式为_ 。42已知：SiCl4(s)+H2(g) SiHCl3(s)+HCl(g) +47 kJSiHCl3(s)+H2(g) Si(s)+3HCl(g) +189 kJ则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。43加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2;_。44加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。45BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。4610吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_吨。九、(本题共8分) 有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相

20、关反应如下图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。47C中所含官能团的名称为_ ；的反应类型为_ ；48写出反应I的化学方程式_ ；49A的同类别的同分异构体有_ 种，其中含2个-CH3的分子的结构简式为： 。50E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_。十、(本题共12分) 高血脂症是现代人的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成。 信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：根据以上图示和信息，回答下列问题：51反应中属

21、于取代反应有 （填写反应的编号）。52完全燃烧时，1mol D与1mol下列 的耗氧量相同（填写字母的代号）。aC6H6 bC7H8O3 cC6H10O2 dC7H10O253G的分子式为C10H22O3，写出G、F结构简式： G F 。54写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式 。55写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 56写出H与NaOH溶液共热的化学方程式 十一、（本题共16分） 所有计算结果保留2位小数 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：5717.4 gNaOH、NaHCO3固体混合物，在密闭的容器中加热到

22、250，经充分反应后排除气体冷却，剩余固体15.6 g，混合物中NaHCO3的质量是_克。58将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24 L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为1.792 L，求加入盐酸的物质的量浓度。 NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2O（n为平均值，n10）。取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图

23、（已知盐酸加至15 mL时，生成CO2112mL）。59x的值。60样品W中的成分及各成分的物质的量。 2012学年第 一 学期 高_三_ 年级_化学_学科期_中_考试卷 参考答案 一、 选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)15 ；A、C、D、B、C二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6-10；C、D、D、A、D 11-17；D、C、D、B、D 、B、D三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18CD 19C 20AB 21AD 22BD四、(本题共8分)23离子晶体 （2分）24S2>O2>F c d（2分）25高 结构与组成相似的分子晶体相对分子质量越大，（分子间作用力越大），熔沸点越高（2分）26SiF4+3H2OH2SiO3+4HF 4HF+ SiO2 SiF4 +2 H2O（2分）五、(本题