《化学能与电能的转化》

1、 化学能与电能的转化 班级 姓名 1将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 （ ）A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OH2固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-i

2、nghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）AO2向电池的负极移动B有H2放电的b极为电池的正极高温Ca极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD该电池的总反应方程式为2H2+O2 2H2O3类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是 （ ） A钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火 BNaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色

3、沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀 CNH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3 D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极4一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通人乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH= 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A负极反应为：14H2O+7O2+28e-=28OH- ( ) B放电一段时间后，负极周围pH升高 C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D放电过程中KOH的物质的量浓度

4、不变5燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 ( ) A负极反应为O2+2H2O+4e = 4OH- B负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2O C放电时溶液中的阴离子向负极移动； D随放电的进行，溶液的pH不变。6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为

5、：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g放电充电7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2F

6、eO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强8、关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原92004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是 （ ）Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol

7、电子转移10.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。电极反应为：Zn2OH2eZn(OH)2、Ag2OH2O2e2Ag2OH，总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列叙述正确的是 （）A.电流由锌经外电路流向氧化银B.锌是阴极，氧化银是阳极C.锌是负极。氧化银是正极D.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大11.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是 （）A.正极电极反应式：O22H2O4e4OHB.负极电极反应式：CH3O

8、H6OH6eCO25H2OC.电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低6.4 gD.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大12ZnAg原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，下列说法正确的为 （）A、电解质溶液PH变小B、OH向负极作定向移动C、正极的氧化产物为AgD、电解质溶液质量增大13、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y极：H2(g)2OH= 2H2O(l)2e 下列判断正确的是 （ ）A两电极的电极材料不能相同 B该电池工作时会

9、产生蓝色火焰C工作一段时间后电解质溶液pH增大 D工作时负极区附近pH变小14下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列结论正确的是 （）A、Pb为正极被氧化B、溶液的PH值不断减小C、SO只向PbO2处移动D、电解质溶液的密度不断减小16.电子表中电子计算器的电源常用微型银

10、锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是 （ ）A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大17. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7

11、O28KOH = 4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是A.正极反应为14H2O7O228e=28OH （ ）B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变18.熔融盐燃料电池具有高的电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与以O2的混合气体为阴极助燃气，制是在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO2CO324CO24e阴极反应式：总电池反应式：19、锌锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊