九年级化学专题实验探究物质的性质或变化规律质量检测练习题无答案

1、专题：“实验探究物质的性质或变化规律”质量检测练习题一、选择题1.下列家庭小实验不能成功的是( ) A.用6H铅笔芯代替石墨做导电性实验B.用小颗粒明矾制明矾大晶体C.用紫卷心菜自制酸碱指示剂D.用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维2.下列说法正确的是（） A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B.用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C.浓硫酸溶于水时吸收热量D.不能用食盐作原料制氢氧化钠3.变量控制是化学实验中常用的设计方法在探究影响不同固体物质在溶剂中溶解限量的因素时，不需要控制的变量是（） A.烧杯的体积B.溶剂种类C.溶剂的质量D.温度4.火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tng）的物质，其化

2、学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法正确的是（ ） A.硫化羰是氧化物B.硫化羰可作为理想燃料C.硫化羰的相对分子质量为60gD.硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物5.物质的性质决定物质的用途, 下列因果关系不成立的是（） A.因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于作为保护气C.因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料6.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B.置换反应一定有单质生

3、成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C.碱性溶液能使无色酚酞变红，因此能使酚酞变红的一定就是碱D.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物7.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （） A.Fe2O3 FeCl2B.H2CO3 CO2C.CuCl2 CuD.Mg MgO8.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 化学反应事实影响反应的因素a铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度b铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类c碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温

4、度d双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂A.aB.bC.cD.d9.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（） A.NaCl溶液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液10.下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A.证明CO2 密度比空气大B.量取35mL液体C.测定空气里氧气的含量D.收集CO2气体11.比较和推理是常用的学习方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B硫在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时

5、能与氧气反应温度C过氧化氢在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D煤块在空气中加热才能燃烧，而煤粉在空气中遇火星就可能爆炸反应物的种类A.AB.BC.CD.D12.下列物质之间按图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（ ） A.B.C.D.二、填空题13.请分析、比较以下几组化学反应，得出结论组别化学方程式结论6CO2+6H2OC6H12O6+6O2CO2+H2OH2CO3反应物相同，生成物不同，原因_ Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应物相同，生成物不同，原因_ C+O2（充足）CO2

6、2C+O2（不充足）2CO反应物相同，生成物不同，原因_ 2KClO32KCl+3O2（反应缓慢）2KClO32KCl+3O2（反应迅速）反应物相同，反应速率不同，原因_ 实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：2CO2+6H2X+4H2O，推断X的化学式是_14.可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_，煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为_ 15.下图是小明同学从实验室的一个石棉网上抽出一根铁丝，准备做实验他先将铁

7、丝绕成螺旋状，目的是_，然后在铁丝的一端系一根火柴，起_作用。在空气中点燃火柴，用_夹持点燃后的铁丝由上而下缓慢放入氧气瓶中，使铁丝与氧气充分反应。集气瓶底要预先放少量水或铺一薄层细沙，其目的是_，看到的现象是铁丝剧烈燃烧，_、_、_。文字表达式_。如果实验中没有明显现象，可能原因是_。(填1条)16.小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下： 操作步骤实验现象将一小块钠放入盛水的烧杯中金属钠在水面四处游动，并

8、逐渐溶解，有大量气体产生向反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液变红色将产生的气体收集并点燃气体燃烧，并产生淡蓝色火焰分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是_（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是_结论：据上述现象，Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是_反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属_（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 17.某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_。（2）实验开始后，关闭K2、打开K1 ， 可

9、观察到B中现象为_；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是_。（3） 实验开始后，关闭K1和K3 ， 打开K2 ， 观察E中现象，然后打开K3 ， 再观察E中现象，其不同之处是_，有关反应的方程式为_。 18.已知 NaOH 容易与空气中的 CO2 作用而变质。 夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进 行了如下实验探究：回答下列问题： （1）上述实验操作的名称是：_。 （2）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_。 （3）根据上述实验，若步骤 5 测出溶液 E 的 p

10、H =7，可以确定该固体_变质(选填“已全部” 或“已部分”或“未”)；若测出溶液 E 的pH 7，可以确定该固体 A 的成分为_。 19.某化学兴趣小组的同学在实验室里对二氧化硫气体的性质进行探究，他们向盛有二氧化硫气体的集气瓶中倒入一定量的水，振荡后用胶头滴管吸取该液体滴在蓝色石蕊试纸上，发现蓝色石蕊试纸变成红色姜华同学根据已有的知识，断定是二氧化硫气体与水反应生成的酸使石蕊试纸变红 从科学探究的角度看，你认为姜华的判断是否严密？_你的理由是_请针对你的理由设计实验方案进行验证（指示剂限用蓝色石蕊试纸）实验操作实验现象及结论_20.化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体

11、的化学性质。（1）请你协助完成下表中的内容。仪器名称分液漏斗广口瓶中装置内的药品_可观察到的现象_用化学方程式表示相关性质_（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2 ， 乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体A的化学性质有_。第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是_。三、实验探究题21.世界上每年因锈蚀

12、而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究 探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：、中铁丝都剧烈燃烧，且中铁丝燃烧比I中的更剧烈；中铁丝没有燃烧（1）集气瓶中加入少量水的作用：_ （2）为什么中铁丝不能燃烧_ （3）分析中铁丝燃烧比中更剧烈的原因_ （4）探究二：铁粉腐蚀的条件 如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为14

13、6mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约12021g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约703金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价_（填“升高”或“降低”）的过程 （5）实验和说明NaCl可以_（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率 （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_（填“放热”或“吸热”）过程 （7）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成是

14、_ （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因_（写任意一条即可） 22.硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？【查阅资料】氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃 （1）【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_，还可能

15、生成了CuO和O2。 （2）【进行实验】实验操作实验现象实验结论将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入_，加热固体全部溶解，得到_色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜。在图A的试管和集气瓶之间连上图B所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解_（“有”或“无”）氧气生成。步骤是同学们查阅了新的资料后才设计完成的。该资料体现的是有关二氧化氮_的物理性质信息。【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_。【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的

16、气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_。 四、综合题23.二氧化锰与木炭粉看起来很像，都难溶于水。但木炭粉与浓盐酸不反应，而二氧化锰与浓盐酸加热可以反应，产物是二氯化锰、氯气和水。根据以上内容回答下列问题。 （1）二氧化锰的物理性质是_；其化学性质是_。 （2）二氯化锰的化学式是_。 （3）二氧化锰在该反应中是_。(填“催化剂或反应物或生成物”)。 24.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 （1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3

17、 ， 它受热会分解生成三种氧化物。青铜器属于 （填序号）。 A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_。 （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）。 （4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼

18、铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_t（取整数）。 （5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_。 （6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_。（7）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某