高二化学(选修4)期中测试卷

1、岳阳中学高二年级第二次期中考试化学试卷（理科）卷（共48分）注：本试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Cu64， S32，Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应2.已知：2Zn（s）+ O2（g）= 2ZnO（s） H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+ O2（g）= 2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1则反应

2、Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为 ( )A. +519.4 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4 kJ·mol-1 3一定条件下的密闭容器中，进行如下反应： NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是 ( )A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO24若溶液中由水电离产生的C(OH)1×1014 mol

3、3;L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO35一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD6.室温下将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）AKCl BNaOH CNa2CO3 DMgSO4 7.物质的量浓度相同的下

4、列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、HCl，其pH由小到大都顺序为 （ ）ABCD8.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是 （ ）AHCl BNH4N03 CNa2S DHClO9.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现除酸性的是 （ ）ANa2CO3 BAl2(SO4)3 CK2SO4 DH2SO410将醋酸钠饱和溶液加热 （ ）A.碱性增强 B碱性不变 CpH不变 D碱性减弱11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：C（Na） C（HCO3） C（CO32） C（H2CO3）B.在0.1molL-1Na

5、2CO3溶液中: C（OH-）- C（H） = C（HCO3）+ 2 C（H2CO3）C.在0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1 NaOH溶液: C（CO32） C（HCO3） C（OH-） C（H）D. 在0.1molL-1Na2CO3溶液中: C（Na）+ C（H）= C（OH-） + C（HCO3）+ C（CO32）12.等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4+的浓度最大的是 （ ）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3·H2013.物质的量浓度都为0.1molL-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

6、（ ）AC（Na）+ C（H）= C（CH3COO-） C（OH-） BC（Na） C（CH3COO-） C（H） C（OH-） CC（OH-）= C（CH3COOH）+ C（H） DC（CH3COOH）+ C（CH3COO-）= C（Na）14.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 （ ）A. AgCl沉淀生成和沉淀的溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向 析出AgCl沉淀的饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低15.对于Na2S溶液，正确的是 （ ）A.升高温度，溶液的pH降低B. C（Na

7、）= 2 C（S2-）+ C（HS）+ C（H2S）C. C（Na）C（H） 2C（S2-）2C（HS）+ C（OH）D.加入少量的NaOH固体，C（S2-）与C（Na）均增大16在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 ( )AC（Na）C（CH3COO-）= C（OH）C（H）BC（Na）C（CH3COO-）C（OH）C（H）CC（Na）C（CH3COO-）C（CH3COOH） DC（Na）C（H）C（CH3COO-）C（OH） 选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案II卷（共52分）二、（实验题

8、，共10分）17（4分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若mn，则所使用的仪器是 (填字母标号)。有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积： （ ）A、大于40.00ml B、为40.00ml C、小于40.00ml D、为10.00ml某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是： A、用托盘天平称取3.25gNaCl B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C、用量筒

9、量取5.26mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3三、（本题包括2小题，共30分）18（18分）按要求写出相应的方程式电离方程式： 水解方程式：1、H2S: 4、CuSO4: 2、NH4HSO4: 5、Na2CO3: 3、NaHCO3 : 6、AlCl3+Na2S: 19（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH 0.1 0.1 PH = 9 C 0.2PH = 7 0.2 0.1PH < 7请回答：1）从组情况分析，HA是 （填“强酸”或“弱酸”）。（2分）2）从组情况表明，C 0.2 molL-1（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（2分）混合液中离子浓度C（A-）与C(Na+)的大小关系是： （4分） 3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于” 、“小于”或“等于”），（2分）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是： （4分）四、（本题包括1小题，共12分）20现有1 molL-1CuSO4溶液，其中含有少量的Fe3+，欲除尽杂质离子，