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文档简介

1、金属活动顺序及应用 1.熟记金属活动顺序;2.会运用金属活动顺序解决实际问题。 金属活动顺序的运用 金属与盐溶液反应的应用 知识点一：金属活动性顺序 活动性 强 弱知识点二：金属与酸反应1.位于 前的金属，能置换出酸中的氢元素。注意：不用硝酸、浓硫酸等氧化性很强的酸。知识点三：金属与盐溶液反应1. 金属与盐溶液的反应条件 排在前面的金属能把其后面的金属从它们的 溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 铁与盐溶液发生置换反应时生成+2价的亚铁盐。2. 金属与盐溶液反应的优先规律 同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 不同的金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与

2、盐反应。典例分析（1）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，甲、乙有气泡产生，但甲反应更剧烈，丙没有，则三者的金属活动性顺序是 。点拨：能反应的比不反应的活泼，反应越剧烈越活泼; （2）验证金属Fe、Zn、Mg三种金属的活动性强弱，能达到实验目的的方法是 。点拨：中间用盐两头用金属,中间用金属两头用盐； （3）将一定质量的铁粉加入Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中， 先参加反应，然后 参加反应。点拨：相隔越远越先发生反应；（4）将一定质量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后加入稀盐酸无明显变化，则所得物质中一定有 ，可能有 ，一定没有 。等质量的金属和相同质量、相同质量分数的酸反应，酸不足时，产生的氢气质量一样多酸过量时，产生的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；（4）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z是化合时都是+2价金属，则它们相对原子质量大小的顺序为 点拨：结合图像可知，反应所需时间越短，则表示相同时间内反应越剧烈，金属的活动性越强,所以活动性顺序是Y>X>Z；而产生的氢气质量不一样多，可推知酸过量，则产

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