2017九年级化学下册《溶液》知识点汇总

1、精选优质文档-倾情为你奉上 2017九年级化学下册溶液知识点汇总 2017九年级化学下册溶液知识点汇总 第九单元溶液 课题一、溶液的形成 考试要求： 认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂 考点一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放

2、置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成 注意：a、溶液不一定无色，如cuSo4为蓝色FeSo4为浅绿色Fe2(So4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 4、溶质和溶剂的判断： 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后 物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是

3、反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 三、物质溶解时的热效应（考点二） 溶解吸热：如NH4No3溶解 溶解放热：如NaoH溶解、浓H2So4溶解 溶解没有明显热现象：如Nacl溶解 课题二、溶解度 考试要求 了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线 掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液 有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算 考点一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解

4、时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 注：ca(oH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在

5、一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时Nacl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克Nacl 在20时，Nacl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如No3 少数固体物质的溶解度受温度

6、的影响很小；如Nacl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oH)2 （4）溶解度曲线 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101Pa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物+难溶物 （2）结晶法：分离

7、几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如Nacl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如No3 课题三、溶质的质量分数 考试要求 初步学会有关溶液的计算 溶质质量分数=×100% 溶质的质量 溶液的质量 1、公式： 2、计算类型：（考点一） 根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） 溶液的稀释或蒸发浓缩 与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0 3、 S 100+S 在饱和溶液中： 溶质质量分数c%=×100%（c 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）