初三化学全册必背知识点精华

1、初 中 化 学 全 册 必 背 知 识 点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属： K 钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba领原子团（根）：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 镂根 OH NO 3 CO 32 SO 42NH4+2、（1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钾!锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。（2）常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价 的是镂根。3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用

2、途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割 玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固 体CO人工降雨，致冷剂水水r ho最常见溶剂1铁锈氧化铁FeQ生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石 灰水）氢氧化钙Ca(OH>改良酸性土壤石灰石、大理白（蛋壳、 水垢等）碳酸钙CaCO建筑材料、工业制取CO火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸（氯化氢）HCl除铁锈、胃酸主要成 分纯碱、苏打碳酸钠NaCO玻璃、造纸、纺织、 洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO发酹粉、治疗颐过 多天然气、沼气、瓦斯甲烷ch燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制

3、取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO=RMn（4+MnO+Q t（2）实验室制取氧气二：2H202 =2HzO+Ot（3） 实验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3Ot（4）实验室制法 CO: CaCO3+2HCl=CaC2+HO+CO?=ZnCl 2 +H2 t（Fe与盐、酸反应都生（Fez。与酸反应生成的（5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO=ZnSO+Hd Zn + 2HCl（6）电解水制取氢气：2H 2O=2Ht +Qt（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSa=FeSG+Cu成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+FeQ=2Fe+3CO是+3价铁离子）（

4、9）熟灰水Ca（OH）2 的制取方法：CaO+bO=Ca（OH2»（10）生石灰（氧化钙）制取方法：CaCO=CaO+COT二.金属活动性顺序：,Cu Hg Ag Pt Au 。铁锡铅（氢），铜汞银粕绿色：碱式碳酸铜（铜锈，俗称金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）（按5个一句顺序背诵）钾钙 钠镁 铝，锌 金。三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、 CuO MnQ FeO2、红色固体：Cu、Fe2c3、红磷硫磺：淡黄色铜绿）3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO容液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；

5、 含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3 （氨气）、SO、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： Q、屋、Nb、CO、CH、CO （剧毒）、空气、稀有气体 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO CH都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质：Q 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：CO最轻气体：H2也

6、是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CQ气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCQ : 建筑材料，制水泥、高温煨烧制CaO和CO;生石灰CaO 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2O熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如 ：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生

7、素（蔬菜、水果）、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈：铁同时与空气（主要是 。2）和水接触 铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO接触。防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或。2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 。2）,如用

8、湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火；降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。六、基本反应类型化合反应：A+BHAB多变一例：C+ O2= CQCaO+HO=Ca（OH）分解反应：ABHA+B一变多例：2HzO=2HT +Q TH 2CO=COf + H2O置换反应：A+BOAC+B单换单 例：Fe+CuS4=FeSOCuH 2+CuO=CuHO复分

9、解反应：AB+CD> AD+CB 化合物互相交换成分CaCO3+2HCl=CaC2+HO+CO?七、化学之最1、3、5、7、9、地壳中含量最多的金属元素是铝 空气中含量最多的物质是氮气。 最简单的有机物是甲烷（CH） 相对分子质量最小的氧化物是水 导电性最强的金属是银。246810、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。、天然存在最硬的物质是金刚石。、人体含量最多的金属元素是钙元素。、相同条件下密度最小的气体是氢气。、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。1213、组成化合物种类最多的元素是碳元素。、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。14、日常生活中应用最广泛的

10、金属是铁。八、气体的鉴别（1） Q与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是Q（2） CO与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO九、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的

11、任意排 放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl; （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH）29、CO可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH容解、浓HSO溶解；少数溶解时没有明显热现象：如 NaCl;极少数溶解吸热：如 NHNO溶解。12、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2

12、）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三 层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：（1滤纸破损；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）容器本身不干净。13、三大气体污染物：SO、CO NO （CO不能算着空气污染物）14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味 （3） 不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、玷摒、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三

13、步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数 （中子数=相对原子质量- 质子数）十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数1、 公式：溶质质量分数=谷质的质X 100%在饱和溶液中：S溶质质量分数C%=x 100%2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量x稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量x稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄常见的氮肥：尿素CO（NH）2氨水（NH.H2O）镂盐（NHCl）

14、（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见的钾肥：硫酸钾（K2SO）氯化钾（KCl）（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常见的磷肥：磷矿粉Ca（PQ）2（4）复合肥：含 M P、K中的两种或三种（KN NFJHPO）十二、酸碱盐溶解性的识记方法：K、Na NH、NO盐全溶；盐酸盐：除 AgCl不溶，其他全溶；硫酸盐：除BaSO不溶，其他全溶；碳酸盐：除MgCOt溶，其他不溶；碱类：K Na、NH4 Ca Ba溶，其他不溶。十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。2、

15、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO CO、HbCO、碳酸盐）6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO CO、HbCO、碳酸盐）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、睛伦）、合成橡胶（轮胎）。9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：减少使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用。10、常量元素（11 种）在人体中含量 >0.01% O&g

16、t;C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Pb A$ Ba、Al等11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH （读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注

17、入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）14、物质的分离：过滤法：分离可溶物+难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水

18、柱不回落，就说明装置不漏气。16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸储、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸镂等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH,滴加指示剂时也不会变色。18、常见沉淀：AgClJ BaSOd Cu（OH” J Fe（OH）3 J Mg（OH）2 J BaCOj CaCOJ;生成气体和水：H+与CO&q