38.离子键共价键综合练习

1、离子键、共价键综合练习【例题精选】例1:下列各化合物的电子式中错误的是(A)Na2O： Na+©产=Na+(B)CaCl2： Ca2+：ci:3(C)KF: K+：F：_( D)HCl: H + U:解题分析：本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是 表示离子键的选择题。在选项(B)中，不应将电子式表示的2个C离子合并使用角码表示个数，正确表示应为：大 Ca2+ ：二.一在选项(D)中，HCl是共价化合物，在HCl分子中不存在H+和C离子，正确表示应为：H：，答案：(B)(D)例2:与Ne的核外电子排布相同的离子跟与 Ar的核外电子排布相同的离子所 形成的化合物是(

2、A)Na2s(B)Ccl4(C)KCl(D)KF解题分析：CC14是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，其中与Ne结构相同的有：Na+、F ,与Ar结构相同的有：K+、C、S2答案：(A)(D)例3:下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)KBr解题分析：阴阳离子间距离最大，必须是阴、阳离子的半径之和最大，Li +、Na+、K+中K+离子半径最大，Br > C中BL离子半径最大。答案：(D)例4: X与Y两元素的单质能反应生成 X2Y型离子化合物，若Y为VI A族， 则X的族序数为(A) I A(B) HA(C) mA(D)I

3、VA解题分析：X2Y为离子化合物，Y为VI A族，呈2价，则X呈+1价，必为I A族。答案：(A)例5: AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为 20,可知A、 B两元素在元素周期表中的周期序数分别为(A)同在第二周期(C)同在第三周期(B)第二周期和第三周期 (D)第三周期和第二周期错误解法一：对于离子化合物AB中的A的阳离子和B的阴离子，若都是10 个电子的电子层结构，则 A、B离子的核外电子数之和为20,确定必为第三周期 的Na+、Mg2+离子和第二周期 F、O2一离子形成的NaF、MgO,由此得唯一选项(D)。错误解法二：认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也

4、相同，确 定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在第二周期或第三周期，由此选(A)(C)。错误原因：错解一是只联系10个电子的阴、阳离子，忽略了第二周期的金属 阳离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20,如LiCl。错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉及的“核外电子数之和为20”。正确解法：AB型离子化合物中，A元素应为I A、HA, B元素应VI A、VUA 族A、B两种离子的核外电子数之和为 20,可以是第二周期的金属和第三周期的 非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第二周期核外电子数之和小于20,同在第三周期核外电子

5、数之和大于 20。答案 (B)和(D)例6:写出K2S、MgBr2的离子键形成过程解题分析：用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一致，不要遗漏答案：K2S:Kx+:S:+-k-> K*尊严-k +MgBr2： ： : :：；,：、二二一1:例7:下列叙述正确的是(A)两个非金属原子间不可能形成离子键(B)非金属原子间不可能形成离子化合物(C)离子化合物中可能有共价键(D)共价化合物中可能有离子键解题分析：两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，(A)选项正确；非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如： NH： NH4CI, (B)选项 错；离子化合物中可以有共价键

6、，如： NaOH中的OH，(C)选项正确； 有了离子键就是离子化合物，(D)选项错。答案：(A)(C)例8: X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置, 如图：已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31,试回答：(1)X原子的电子式为。(2)Y的最高氧化物的电子式为 。(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为。解题分析：本题是根据周期表的位置及有关数据确定元素的推断题。首先，判断X元素位于第几周期，若X元素位于第一周期，则X为He, Z为 F,但三元素质子数之和小于31。若X元素位于第二周期，则解法一组合法：三 元素有如下几种组合：X是C, Y是Mg, Z是AlX是O, Y是Si, Z是P

7、X是Ne, Y是S, Z是Cl31,第，组三元素质子数之a,则Y的原子序数为a+6, Z的原子序数为X是B, Y是Na, Z是MgX是N , Y是Al , Z是SiX是F, Y是P, Z是S其中，第组元素质子数之和小于 和均大于31,故正确答案是第组。 解法二：代数法，设X的原子序数为 a+7。a+(a+6)+(a+7)=31a=6所以X的原子序数为6,是碳；Y的原子序数为6+6=12,是镁；Z的原子序数 为 6+7=13, 是铝。答案：(1); (2) M科展。丁一；(3)2Al+6HCl=2ACCl 3+3H2 。例9:氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放

8、 出氢气，下列叙述中正确的是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子电子层排布与氮原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气解题分析：本题是涉及离子化合物中离子核外电子层结构和离子性质的新信息 给予选择题。根据离子化合物NaH中钠为+1,氢必为一1, H负离子的结构示意图为： H-0),确定与He原子的电子层排布相同，同时和 Li+的电子层排布也相同，但 Li +电子层排布也相同，但Li+核电荷数大于H ,所以Li+半径小于H ,选项(B), (C)都正确。NaH和(HOH)反应的离子方程式为：H +H2O=OH +H2M OH,溶液显碱性， 反应时 田

9、离子失去电子被氧化成 H2所以(A)(D)选项不正确。答案：(B)(C)例10: A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差 为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元 素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质 反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(本题其它要求A的原子结构示意图 ; BD2的电子式略)解题分析：根据题中对 A元素单质性质和A原子半径的阐述知A为I A族碱 金属元素，B必为H A族元素，得到BO和H2SO4反应的化学方程式，并进行计算 求B的原子量X值BO + H2S

10、O4=BSO4+H2Ox+16 1mol2g (0.5X0.1)mol得：(x+16) : 2=1 ： 0.05,解得B的原子量X=24,推知B为Mg ,进而推断A 为 Na, C 为 Al, D 为 Cl。答案：A的原子结构示意图为Na023JBD2的电子式为:丁 Mg2+ ©丁【综合练习】1、下列物质结构中有离子键的是(A)干冰(B)NH4Cl(C)Na2O2(D)HI2、下列关于氯离子的表示方法，错误的是(A)Cl(B)也丹？(C)磔(D) *C1：3、下列化合物的电子式错误的是(D)(D)NaBr(A) KT：匚三一(B)I二(C) ,I-.：匚4、下列离子化合物中两核间距最

11、大的是(A)NaCl(B)KBr(C)KF5、A元素原子的核电荷数为11, B元素原子的质子数为8, A和B化合形成 化合物Z,下列说法中错误的是(A)A形成+1价阳离子(B)Z 一定与水反应(C)Z 一定有M2O型离子化合物(D)Z的熔点较高二、填空题6、由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和7、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为 54。则XY2 的化学式为,电子式为。8、用电子式表示下列物质的形成过程 (1)Na2S： (2)CaF2： (3)LiBr : K2O2:9、下列离子半径之比小于1的是(A)r F r Mg2(B)r Nar Mg2(C)r

12、Al3r F-(D)r Al3r Mg210、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构， A元素的阴离子半径大于 B元素的阴离子半径，C和B两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径 大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是(A)A>B>C (B)B>A>C (C)C>A>B (D)A>C>B11、下列说法错误的是(A)阴离子只能由金属失去电子而形成，阴离子可以是简单离子，也可是复杂 离子。(B)不论是简单离子还是复杂离子，其所带电荷数值，等于离子内所有核电荷 数与所有电子数之差。(C)一旦形成离子键，阴、阳离子之间不仅有

13、吸引力，也存在体力，且大小相等，方向相反。(D)金属原子变成金属离子时半径变小。12、一定能形成离子键的是(A)金属元素的单质与非金属元素的单质化合(B)只限于VH A和I A的元素之间(C)活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合(D)任意两种元素化合均可形成离子键13、下列各组离子半径，由小到大排列正确的是(A)S2、Cl、K+(B)Na+、Mg2+、Al 3+(C)Na+、F、O2(D)Cl、Br、I14、A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为 , 1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气 3克，此时B单 质被氧化成与三原子具有相同电子层结构的离子，

14、B元素是。 B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同 族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为 1 ： 1。此C元素与Na形成的化合 物电子式为。并组成中心化学键为 键。【答案】1、（B）、（C）。选项（B）中NH4+为+1价阳离子。选项（A）和（D）不是离子化 合物2、（C）。选项（A）、（B）、（D）分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意 图和电子式。图为阴离子的电子式都有方括号和离子电荷，所以选项（C）的表示方法不正确。3、（B）、（D）。选项（B）的电子式应:飒F/因国-。选项（D）的H2s 是共价化合物，分子中无离子。4、（B）。本题阳离子中K+离

15、子半径最大，阴离子中BL离子半径最大。5、选（C） 。 A为Na, B为O, A与B可形成2 N%O、NmO。所以（C）错 误。6、Na+©丁 ； Mg2+：S>-7、CaCl2； ©> Ca2+丁8封GF： 一不片中一Km+.tQ+nKtK+ 叫:第 p-JT9、 （ C） （D）。r F > r Mg 2+,r Na + > r Mg 2+, r Al3+ < r Mg 2 +, r Al3+ < r F-10、（B）。（A）和（B）阴离子具有相同的电子层结构，阴离子半径 A>B, 则原子序数A<B, C、B核外电子层数相

16、同，原子半径 C>A,则原子序数A>C, 即 C<A<B11、 （A） 。 A中阳离子可以是NH112、 （C）A中活泼金属与活泼非金属才能形成离子键。13、(C) (D)+，.+14、:F丁；铝；Al(OH)3； Na+限TNa+;离子共价键综合练习【例题精选】例1:下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是(A)Na2O2(B)NaOHOH2O2(D)NH3 - H2O解题分析：只有A、B为离子化合物，而Na2O2中的O O非极性键，NaOH 中的OH为极性键，所以选A答案：(A)例2:下列叙述中正确的是(A)极性分子中不可能含有非极性键(B)离子化合物中不可能含有

17、非极性键(C)非极性分子中不可能含有非极键(D)共价化合物中不可能含有离子键解题分析：(A)如H2O2中含非极性键，(B)如Na2O2中含非极性键，(C)如CC14是极性键构成的非极性分子。答案：(D)例3:下列说法正确的是(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)只有非金属原子间才能形成共价键解题分析：(A)中离子化合物也可能含共价键如含氧酸盐、俊盐等。( C) 中由共价键形成的分子有可能是离子化合物。(D)中有些不活泼金属形成的化学 键可能是共价键，应选(B)答案：(B)例4:下列书写疗典质的电子式正

18、确的是(A)HClO : H©痘:(B)CO2：KC：O：（C）HCl : HI©/（D）NaOH : Na'H 一错误解法一：根据次氯酸的化学式HC1O,非金属原子间以共用电子对的方式， 形成最外层的8电子稳定结构的共价键，构成共价化合物 HC1O,确定选项（A） 正确。错误解法二：据共价键形成的条件，在 CO2分子中C原子分子与相邻二个氧 原子以共用电子对形成共价键。（B）中的电子式，各原子的核外电子层的电子数 均为8个电子的稳定结构，选（B）正确。错误原因：上述两种解法中，对HC1O和CO2分子中化学键类型的判断都是正 确的。但解法一中未考虑到HC1O原子的排

19、列顺序HOCl。不可能同是+1价的 HCl成为相邻的两原子，解法二成键原子原来的核外最外层电子数和由此决定成键 时应存在的共用电子对的对数，同时忽略了在形成共价键时，共用电子对数与元素 化合价数值的量关系。正确解法：选项（A）的HC1O分子结构式表示为H-O-Cl,电子式为X X * *H睨汉：，选项（B）中的C、。原子最外层电子数分别为4和6,与8电子的稳 定结构分别相差4个和2个，所以成键时，C原子共用4对电子，。原子共用2 对电子，电子式为 垃腰叫卷 ,氧为一2价、碳为+4价。选项（C）的HCl分子 中，两非金属原子形成共价键，而不是离子键，其电子式为 H：C1：所以选（C）答案：（D）

20、例5: CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（A）CH4、NH3、H2O、HF（B）HF、H2O、NH3、CH4（C）H2O、HF、CH4、NH3（D）HF、H2O、CH4、NH3解题分析：比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小， 如两原子吸引电子能力相差越大，共用电子对偏弱的程度越大，则键的极性越强， 应选（B）答案：（B）例6:下列各说法中正确的是（A）分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定（B）元素周期表中的I A族（除H外）和VH A族元素的原子间不能形成共价键（C）水分子可表示为HO-H,分子中键角为180n（D）H O键键能为463KJ

21、/mol,即18克H2O分解成H2和。2时,消耗能量为（2X463） KJ。解题分析：本题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项（ A）涉 及的键长越小，其键能越高，破坏该键所需能量高，分子越稳定。选项（C）中水分子的两个HO键的键角小于1801 具分子2构式为H-O -H不能表示分子结构的真正空间构型选项（D）中给出HO键的键能是破坏1molHO键所吸收的能量，在H2O分子中有两HO键，而当H、。形成H2和O2在成键时需放出能量选项(B)中I A族和VD A族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能 形成离子键，所以正确。答案：(B)例7:第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序

22、数依次递增，已知：A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为 11。该三种元素的最高价氧 化物 的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。D元素原子的最外层比次外层电子数少 4E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了试回答：(1)A离子的电子式为 , E原子的电子式为 , B、F所形成的化 合物的电子式为。(2)用电子式分别表示：B与氧形成氧化物的过程为 ; D与氢形成氢化物 的过 程为。(C)Br2(D)H2O2(3)A、C、F的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为：4、下列化合物中属共价化合物的是(A)HNO3(B)OF2(C)NH4NO3(D)Na2O25、下列单质分子中，键长

23、最长，键能最小的是(A)H2(B)Cl2(C)Br2(D)I26、共价键的键能越大，说明(A)该化学键越牢固(B)该化学键极性越强(C)该化学键键角越大(D)该化学键键长越大7、下列化合物中，即有离子键又有共价键的是(A)CO2(B)NaOH(C)NaBr(D)HCl8、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是(A)6 和 8(B)16 和 8(C)12 和 9(D)19 和 179、下列说法中正确的是(A)分子中键能越大，键越长，则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子，其中经

24、随核电荷数增多而减小10、下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是(A)硝酸(B)苛性钠(C)氯化俊(D)三氧化硫11、能用键能大小来解释的是(A)N2的化学性质比02更稳定(C)情况气体一般难发生化学反应 态(B)金刚石的熔点高于晶体硅(D)通常情况下，Br2呈液态，碘呈固12、某元素R的最高价氧化物对应的水化物组成为 HnROn+2,该酸与一元碱反应可得到 种酸式盐，R的气态氢化物分子式为 ,若HnROn+2的式量为63,且n=1,则R的元素符号为，该元素单质的电子式为 ,气态氢化物的电子式为.013、A、B、C、D、E、F是短周期的六种元素。在原子序数依次递增的 A、B、 C

25、三种元素中，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素原子序数之和为 41, 最外层电子数之和为19, D元素单质的焰色反应为黄色。E的+3价离子的结构示意图为。A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型的化合物。试填写下表中有关物质的电子式:启美物质电子式启美物质电子式A的氢化物化合物DCAB的原子化合物DCE的离子化合物D2PC的单质化合物D2A2【答案】1、选（B）。得电子能力差距最大的就是 FH2、选（D）3、选（D）4、选（A） （B）5、选（D）6、选（A）,键能越大，表示化学键越牢固，所以答案有选项（ A）。键长越 大，键能越小，键角是化学键之间的夹角，与键能无关，一般地说，极性键不如非