人教版初三九年级化学第九单元课题3溶液的浓度

1、课题3 溶液的浓度第九单元第九单元 溶液溶液 你知道下面瓶中标签是什你知道下面瓶中标签是什么意思吗？么意思吗？化学纯 500mL 浓盐酸浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 下面我们就来学习溶液下面我们就来学习溶液组成的表示方法。组成的表示方法。药品药品:水水20mL 无水无水硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管实验实验9-79-7浅浅较浅较浅较深较深颜色颜色CuSO4=Cu2+SO42-硫酸铜溶液的蓝硫酸铜溶液的蓝色是色是Cu2+的颜色的颜色 在三支试管中各加入在三支试管中各加入2 20mL0mL水，然后分别加水，然后分别加入约入约0.0.1 1g g、0.5

2、0.5g g、2g2g固体硫酸铜。比较三种溶固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。液的颜色。浅蓝浅蓝蓝2020200.10.5220.120.522飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。害农作物或树木。分析实验结论分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。一定量溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知

3、道一定量溶液里含有在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：学习：溶质的质量分数。溶质的质量分数。100%100% 在三支试管中各加入在三支试管中各加入2 20mL0mL水，然后分别加水，然后分别加入约入约0.0.1 1g g、0.50.5g g、2g2g固体硫酸铜。比较三种溶固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。液的颜色。浅蓝浅蓝蓝2020200.10.5220.120.5220.52.449.09实验实验9-89-8固体溶解固体

4、溶解固体溶解固体溶解10%20%讨论讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？其含义是什么？表示表示100100份份质量的氯化钠质量的氯化钠溶液溶液中含有中含有1010份份质量质量的的氯化钠氯化钠，9090份份质量的质量的水水。溶质质量：溶剂质量溶质质量：溶剂质量=1:9生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？ 那么你知道怎样配制一定溶质质量分那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？数的

5、溶液吗？ 在医院里，我们经常会看到病人输液，在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为为0.9%的食盐水）的食盐水）一、配制质量分数为一、配制质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液【实验用品实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤实验步骤】【实验目的实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算

6、、计算： 氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g2、称量、称量： 用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；3、量取、量取： 用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。4、溶解、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签、贴标签： 写上名称写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质的质量分数和溶质的质量分数6%最后放到试剂柜中最后放到试剂柜中。一、配制质量分数为一、配制质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液【实验

7、步骤实验步骤】1、计算、计算： 氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g2、称量、称量： 用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；3、量取、量取： 用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。4、溶解、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签、贴标签： 写上名称写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质的质量分数和溶质的质量分数6%最后放到试剂柜中最后放到试剂柜中。二、配制质量分数为二、配制质量分数为3的氯化钠

8、溶液的氯化钠溶液用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算： 6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL ）；）；水水 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、混匀、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并

9、贴上标签（标签中应包括药品名称和中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g 1、导致配制溶液质量分数、导致配制溶液质量分数偏低偏低的原因可能是：的原因可能是：溶质的质量偏小：溶质的质量偏小：称量时砝码与药品放颠倒，且移动游码称量时砝码与药品放颠倒，且移动游码药品中含有杂质药品中含有杂质俯视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏小俯视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏小溶剂的质量偏多：溶剂的质量偏多：量取水时仰视读数量取水时仰视读数溶解时

10、烧杯内有水溶解时烧杯内有水转移配好的溶液时试剂瓶内有水转移配好的溶液时试剂瓶内有水2、导致配制溶液质量分数导致配制溶液质量分数偏高偏高的原因可能是：的原因可能是： 仰视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏多仰视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏多 量取水时俯视读数量取水时俯视读数练习练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。误，并说明理由。练习练习2 2、要配制要配制100g100g溶质质量分数为溶质质量分数为10%10%的氯的氯化钠溶液，下列操作正确的是（化钠溶

11、液，下列操作正确的是（ ） A.A.将将10g10g氯化钠固体直接放在天平的托盘氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量上称量 B.B.量取量取90ml90ml水时，俯视读数水时，俯视读数 C.C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签塞，并贴上标签D练习3、在配制一定质量分数的氯化钠溶液在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（的溶质质量分数降低的是（ ） A.A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在

12、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码左盘，但未使用游码 B.B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处的最低处 C.C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液不慎撒出部分溶液B溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量分数随溶质的增多而增大，随溶剂的增加溶质的质量分数随溶质的增多而增大，随溶剂的增加而减小；而减小；增大溶质质量分数的方法有：增大溶质质量分数的方法有：加溶质；加溶质；

13、蒸发溶剂；蒸发溶剂；加入质量分数大的同种溶质的溶液。加入质量分数大的同种溶质的溶液。不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变减少减少减少减少减少减少1.【上升型曲线上升型曲线】升高升高T，使饱和溶液变为不饱和溶使饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数液，溶质的质量分数不变不变，取决于升温前的溶液；取决于升温前的溶液；2.【下降型曲线下降型曲线】升高升高T，使不饱和溶液变为饱和溶使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数液，溶质的质量分数减小减小，取决于升温后的溶液；取决于升温后的溶液； 题型一题型一 100% 【例题例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为

14、16%的氯的氯 化钠溶液来选种。现要配制化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数答：答： 配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 需需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg练习练习1、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食食盐，求

15、：所得溶液的溶质质量分数。盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%【解解】溶液质量溶液质量 = 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶质质量溶质质量 = 550g 10% = 55g溶剂质量溶剂质量 = 550g 55g = 495g答：需要氢氧化钠答：需要氢氧化钠55

16、g，水，水495g。练习练习4、（课本（课本P45T4）配制）配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液（密度为液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习练习3、（课本（课本P45T2）某温度时，蒸干）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得氯化钾溶液，得到到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% = 20% 7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶

17、质的质量分数为20% 饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指：溶质溶质T时时溶解度溶解度36g是指：是指：在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液溶液中含有中含有36g溶质溶质。在在T 时，时，100g水水最多最多溶解该溶解该溶质溶质36g。题型二饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数计算 饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例2、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，

18、求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。练习练习1、100C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，50克水克水若溶不下若溶不下20克克NaCl，则溶液中，则溶液中NaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度

19、 36 /（100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g练习练习2、（课本（课本P45T1）在）在20时，将时，将40g硝酸钾固体加入硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是所得溶液是20时硝酸钾的时硝酸钾的 溶液；溶液； （填（填“饱和饱和”或或“不饱不饱”） 20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质

20、量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和饱和题型三例3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量= 245 g 50g = 195g解：解：设加入水的质量为设加入水的质量为x5

21、0g98% =（50+X)g 20%答：答：需要水的质量需要水的质量195g。加水前加水前加水后加水后M浓液浓液 x1%M稀液稀液 x2% 50g 98% M稀液稀液 = M浓液浓液 +水水加入水加入水xg (50+x)g 20% X = 195g分析：分析：加入水的质量为加入水的质量为xA+x(A+x)b%Aa%？溶液稀释前后，溶质的质量不变Aa%=(A+x)b%【解解】设：需要水的质量为设：需要水的质量为X。100g 98% = （100+ X） 10%X = 880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。练习练习1、（课本（课本P45T3）把）把100g质量分数为质量分数为98%

22、的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 练习练习2 2、有有40g40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的氯化钠溶液，若的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到将其溶质的质量分数增大到10%10%，可以采取的方法是？，可以采取的方法是？解：解：方法一方法一 增加溶质增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x= （40g+x）X10%方法二方法二 蒸发水分蒸发水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉

23、氯化钠，或蒸发掉20g水。水。解得解得 X=2.22g注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例例4：100g 9.8%硫酸能跟多少克锌完全反应？同时生硫酸能跟多少克锌完全反应？同时生成多少克氢气？成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX

24、=6.5g Y=0.2g答：答：略略题型四练习练习1、（课本（课本P45T5）100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% =19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解解】 ：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质

25、的质量为：73g20% = 14.6g练习练习2、（课本（课本P45T6）73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g体积体积 =质量质量密度密度密度密度 =质量质量体积体积二

26、氧化碳的体积二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 4.45L答：答：CO2的质量为的质量为8.8g；CO2的体积为的体积为4.45L练习练习3 3、6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求应，求: :（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质）稀硫酸中溶质的质量分数？（量分数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4

27、= ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665x= 0.2g y= 9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：%1002 . 01005 . 61 .16gggg=15.15%答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。练习练习4、40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少

28、克10%盐酸完全盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)练习练习5、 26g黄铜（黄铜（Cu-Zn合金）与合金）与100g稀硫酸在烧杯中稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为

29、恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为：解：氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g。设黄铜中锌的质量为设黄铜中锌的质量为X，反应后得到硫酸锌的质量为，反应后得到硫酸锌的质量为Y,Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g X=6.5g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：黄铜中铜的质量分数：反应后所得溶液中溶质质量分数：反应后所得溶液中溶质质量分数：答：略。答：略。