铝及其化合物知识总结讲义教研

1、铝及其化合物知识点总结、知识网络图:4AI+3O 2= 2AI 2。3A3S+2AIAI 2S3A2AI+3CI 22AICI 32AI+6HCI =2AICI 3+3H2fA2AI+6H 2O2AI(OH) 3+3H 2 f2AI+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2AI+2NaOH+2H 2O = 2NaAIO 2+3H2AI2O3+6HCI = 2AICI 3+3H2OAI2O3+2NaOH = 2NaAIO 2+2H 2O2AI2O3(熔融)4AI+3O 2 fAI 3+3H2O=AI(OH) 3+3H +AI 3+3NH 3 H2O=AI(OH) 3 J +3NH 4+AI 3+3OH

2、-=AI(OH) 3 JAI 3+4OH-=AIO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2AI(OH) 3 J +3H2STAI(OH) 3+3H +=AI 3+3H 2OAI(OH) 3+OH -=AIO 2-+2H2OAIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3 J +HCO3- fAIO 2-+H+H2O=AI(OH) 3 JAIO 2-+4H + =AI 3+2H2O3AIO2-+AI 3+6H2O=4AI(OH) 3 J、知识概述:1原子结构示意图:2在周期表中位置：第三周期川 A族3. 单质(1) 物理性质：银白色，质软，轻金属。(2 )化学性质 与金属反应常温下被。2氧化，形成

3、致密氧化膜，在02中或高温下点燃生成 Al 2O34AI+3O 2 2AI 2O3占!A与 CI2、S 等非金属反应2AI+3CI 2 2AICI 3 2AI+3SAl 2S3 与Fes04、W03、MnO 2等金属氧化物发生铝热反应8AI + 3Fe3O44AI 2O3+ 9Fe 与非氧化性酸发生置换反应2AI+6H += 2AI 3+3H2f注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。 与沸水发生置换反应A2AI+6H 2O2AI(OH) 3+3H2T 与强碱液液反应：2A1 + 2OH-+ 2HiO2A10亍十 3H? T 与盐溶液反应，置换后面的金属(3)冶炼：2A12Os 4Al + 3Oa

4、T(熔融电解)(4)用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。4. 化合物(1) AI 2O3 物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。 化学性质：两性氧化物AI 2O3+6H +=2AI 3+3H 2OAI 2O3+2OH -=2AIO 2-+H 2O 制法：2kCOH) = Al2O5 +3H2O 用途：制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。(2) AI(OH) 3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物AI(OH) 3+3H+= AI 3+3H2OAI(OH) 3+OH - = AIO 2- +2H 2O(3) AICI 3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸

5、性，只存在于酸性溶液中。(4) NaAlO 2：易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中AI0 2一 + H+ H2O = AI(OH) 3 J(5) KAI(SO 4)2 12H2O (明矶)：属复盐，易水解生成胶状 AI(OH) 3,可做净水剂。三、考点提示:1“铝三角”的关系AI(OH)31. AI(OH) 3+3HCI=AICl3+3HOAI(OH)3+3H=AI3+3HOAI 2(SO) 3+6NH HO=2AI(OH> J +3(NH) 2SQAI3+3NH H2O=AI(OH)b J +3Nhf2. AICI 3+3NaOH=AI(OH)J +3NaCI AI 3+3OF=AI

6、(OH)3 J3. AICI 3+3NaOH=AI(OH)J +3NaCI3+4NaOH=NaAJSNaCI+2hO3+4OH=AIQ-+2HO2+4HCI=AICl3+NaCI+2HOAIO2-+4H=AF+2IHOAICI>AI(OH)3+NaOH=NaA2+2HO 丿 AI4. NaAIO2+HCI+HO=AI(OHJ +NaCINaAIOCAI(OH)3+3HCI=AICl3+3HO 丿5. AI(OH) 3+NaOH=NaA2+2HO2Q+6HCI=AICl3+3H02Q+2NaOH=2NaA2+HOAI(OH)3+OH=AIO-+2HO6. NaAIO2+HCI+h!O=AI

7、(OH) J +NaCIAAIO 2-+h+l4O=AI(OH)4AINaAIQ+C0+2hO=AI(OH)4 +NaHCO AI02+C0+2h0=AI(0H)3 J +HCO 2NaAIO 2+C(2+3HlO=2AI(OH)3 J +NaCO 2AIO 2 +CO+3HO=2AI(OH> J +CO2“铝三角”的应用(1) 制取 AI(OH) 3AI3+3NH HO=AI(OH)4 +3NH+ AIO2-+CO+2IHO=AI(OH)4 +HCO(2) 离子共存问题Al3+和HS-、S2-、AIO 2-、HCO3-、CO32等因相互促进水解而不能大量共存，-通过钠的化学性质的学习，

8、能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。AIO 2-和NH4-、Al3+、 Fe3+等也不能大量共存。3关于生成AI(OH) 3沉淀的图像问题(1) 将NaOH溶液滴入AICI3溶液中加至过量原理现象图象AICI3 + 3NaOH = AI(OH)3 J +3NaCI先有白色沉淀，后沉淀溶解AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2O将AICI3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：AICI3 + 4NaOH = NaAIO2+3NaCI +2H2O3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3 J+3NaCI现象:图象:将氨水滴入 AICI3溶液中至过

9、量原理：AI3+ + 3NH3 H2O =AI(OH)3 J +3 NH4+现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象： (4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：CO2(少量)+2AIO2 - + 3H2O = 2AI(OH)3 J +CO32-CO2(过量)+AIO2 - + 2H2O = AI(OH)3 J +HCO3 -现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。将HCI溶液滴入到 NaAIO2溶液中至过量原理：H+ +AIO2 - + H2O = AI(OH)3 AI(OH)3 +3H+ = AI3+ + 3H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象:4H+ +AIO2 -= AI3+ + 2H2O先无现象

10、，后产生白色沉淀3AIO2 - + AI3+ + 6H2O = 4AI(OH)3将NaAIO2溶液滴入到 HCI溶液中至过量 原理现象图象7)将NaOH溶液滴入 MgCI2和AICI3的混合溶液中至过量 原理：Mg2+2OH - = Mg(OH)2 JAI3+ + 3OH - = AI(OH)3 J2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解 图象：AI(0H)3 + OH - = AIO2 - +4可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算方法AI(OH)3能和强碱溶液继续反应，类似CO2与澄清石灰水的反应,(1) 求产物AI(OH)3的物质的量当 n(OH-)<3n(AI3+) , nAI(OH)

11、3=1/3 x n(OH-)当 3n(AI3+) v n(OH -) v 4n(AI3+) , nAI(OH)3=4 n(AI3+) - n(OH -)当 n(OH-) > 4n(AI3+) , nAI(OH)3=O，无沉淀(2) 求反应物强碱的物质的量若 n(OH-) < 3n(AI3+) , n(OH-)=3 nAI(OH)3;若 3n(AI3+) v n(OH-) v 4 n(AI3+) , n(OH-)=4 n(AI3+) - nAI(OH)3其计算规律如下【例4】(2012?安徽)已知室温下， Al (OH) 3的Ksp或溶解度远大于 Fe (OH ) 3.向浓 度均为0

12、.1mol?L-1的Fe ( NO3) 3和Al ( NO3) 3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液.下 列示意图表示生成 AI(OH )3的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系，合理的是()B .【解题指南】解答本题时要注意到由于KspAI(0H)3 : ? Ksp Fe(0H)3 ,向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无 AI(OH)3沉淀生成。【解析】选 C。因Ksp : AI(OH)3 : ? Ksp : Fe(OH)3 ,因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+沉淀完全后，再生成AI(OH)3沉淀，继续滴加NaOH 溶液，则AI(OH)3+O

13、H- = AIO2-+2H2O ，沉淀逐渐溶解直至消失，故C项图像符合实际情况。【误区提醒】解答本题一定要注意审题，表示生成AI(OH)3的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系”，否则易错选B【例1】金属钠长期露置于空气中，最后变为()A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3解析：金属钠露置在空气中的变化过程Nat Na2O t NaOH t Na2CO3 10H2O t Na2CO3银白色t变暗t溶液t固体t【例2】例题1 : 0.1 moI镁粉分别在足量的 为W1、W2、W3。下列关系式正确的是A . W2>W1>W3B . W1=W2>W3

14、白色粉末；答案:DO2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次( )C . W1=W2=W3D . W3>W2>W1解析：将方程式比较后分析。反应式依次为 2Mg+O2=2MgO , 2Mg+2CO 2 =2MgO+C , 3Mg+N 2 =Mg3N2,根据计算式可求出答案为 A。注意：W2中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选B。【例3】例题5 :在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白:(1) 孔雀石的主要成分是CuCO Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。上图中的F(2) 写出明矶溶液与过量 NaOH溶液反应的离子方程式：.(3) 图中所得 G和D都

15、为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：. 每生成1 mol D,同时生成mol E。解析：试探法（从已知的物质着手，试探其它物质 ）。试探分析，A是NaAIQ,反应式AI3+4OH =AIO2 +2H2O。孔雀石受热分解的反应式CuCOCu（OH 22CuO+COH20,因能与'NaAIO2反应，得F是CO, G是CuO A、F发生的反应式是：CO+AIQ+2H2O = Al （ OH 3 J +HCO，沉淀是 Al （OH 3,受热分解后生成 Al 2O （ B）和水。 AI和CuO的反应，类似于铝热反应。第四问可根据2AI2O3=4AI+3O2?计算得0.75m

16、ol。注意：如果框图中的物质均没有给出，这时便要通过关系或一些现象先寻找突破口， 再推断出其它物质。【例4】由Na, Mg Al , Fe中两种元素组成的合金 13g,与足量稀H2SQ反应，收集到H0.5g , 则该合金中一定含有的金属是（）A. Na B . MgC . AlD. Fe解析：此类习题若均为二价金属，如Mg, Fe, Zn或Cu,可考虑用平均组成法解题为佳。但此处Na为一价金属，AI为三价金属，直接用平均值法则不很恰当。解答该题也可通过设 一法，即将四种金属转换成一价量，与稀硫酸反应，各金属的一价量分别为：Na23、Mg12、Al 9、Fe28。合金与足量稀HkSQ反应生成H2

17、 0.5g（即0.25mol），而1mol 一价金属与盐酸反应生成的 H2 0.5mol，故此合金相当于一价金属0.5mol。现金属质量为13g，得一价量为26,以此要求合金中两种金属的一价量，一种大于26, 种小于26。而Na、Mg Al三种金属的一价量均小于26, 一价量大于26的只有Fe,故该合金中一定含有的金属是Fe。答案为D。【例5】在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A. NH4、Al3、SO2、NO3 B. K、Na、AIO 2、NO3C. K、NHp MnO、S2D. Na、K、NO3、HSO3解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之不能大量共存

18、。溶液显强碱性，所 以NH 4 +和HSO 3 都不能大量共存，答案选 B。【例6】现有MgCI2、AICI3、CuCI2、FeCI3、NH4CI五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是（）A .氨水 B . AgNO3C .浓 NaOH D. NaCI解析：A、氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误；B、硝酸银和 MgCI2、AICI3、CuCI2、FeCI3、NH4CI五种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B错误；C、 浓氢氧化钠和 MgCI2反应生成白色沉淀，和 AICI3反应无明显现象，和 CuCI2反应生 成蓝色沉淀，

19、和 FeCI3反应生成红褐色沉淀，和NH4CI反应产生有刺激性气味的气体，产生不同现象，可以鉴别，故C正确；D、 氯化钠和 MgCI2、AICI3、CuCI2、FeCI3、NH4CI五种物质都不反应，不能鉴别，故D 错误.故选：C.【例7】用稀H2SQ、NaOH和 AI为原料制取AI（OH） 3,有下列三种不同的途径。甲：Alis。4aI2 SO4 3 NaOH Al OH乙：Al NaOH NaAlO 2H2SO4 ai OH .23AlH2SO4 Al 2 SO4 o丙：M 3Al OH 3NaOH3AlNaAlO 2若制取等量的AI（0H）3则A. 甲、乙消耗的原料同样多B.乙消耗的原料

20、最少C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多解析：盐酸与氢氧化钠溶液是过量的， 因此反应中铝完全溶解。 在反应中铝均是失去 3个电 子，所以根据电子守恒并依据产生的 H2体积比为1:2可知，两份铝屑的质量比为 1:2,答案 选B。【例8】有铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝，所需和的物质的量之和最少是（）：A. 4mol B. 6mol C.8mol D.16mol解析：将铝分成两部分，其中 1 mol铝与盐酸反应生成 1 mol氯化铝（消耗3 mol HCl ）,其 余3 mol铝与3 mol氢氧化钠反应生成 3 mol偏铝酸钠（消耗 3 mol NaOH ）,然后

21、再将这两 种生成物混合即可完全反应生成氢氧化铝沉淀。选B。【课堂练习】1、 （ 09江苏卷?5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （）A. 明矶水解形成的 Al （OH 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2、下列溶液能与镁反应生成氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水3、相同质量的镁条分别在氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量 大小排列顺序正确的是A、'B、 ' 'C、

22、 ' 'D、 ' '4、 （ 11广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入 MgSO溶液中，观察 Mg（OH沉淀的生成C、将Mg（OH）浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、 将Mg（OH）a沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCb固体5、 （ 11上海）物质的量为 0.10 mol的镁条在只含有 CO和O混合气体的容器中燃烧（产物 不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A. 3.2gB. 4.0gC.

23、 4.2gD. 4.6g6、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：结品.过遺"hf黔电IT1皿秃卜*生石灰尸J下列说法错误的是A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解 MgC2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于 HCI气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应7、（ 09上海卷?15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为3:2B.质量之比为 3: 2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为 2:3& （2011山东卷？I2）AI、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列

24、说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl 3、FeCIs、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D. 电解AICI 3、FeCb、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al9、 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、NqSQ等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的NqCQ溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A .B.C.D.10、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、 氧化钠、碳

25、中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。ubldI、引发CO与Na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试 剂；打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO与Na充分反应。停止加热, 继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（1） 操作时，装置 b中装入的试齐U是 ；（2） 步骤时，当观察到 时，才能进入步骤。H：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29 . 2g进行如下实验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到 1. 8 g滤渣(干燥)； 将滤液加水稀释配成 250ml的溶液； 取少量的溶液，先加足量

26、BaCl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；. 1 取25. 0mL的溶液，用3. 0mol L盐酸滴定，消耗盐酸20 . 00mL。回答下列问题：(3) 反应后装置d中的固体物质为 (4) 通过计算分析：29 . 2g残留固体中，各组分的质量各是多少？(5) 该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。11、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫-7-10Ksp(SrCO3)=1.1 X 10酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质)为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下:Ksp(BaSC4)=1.1 X 10-10(已知：Ksp(SrSO4)

27、=3.2 X 10-9KsP(BaCO)=5.1 X 10(1) 反应I中需将天青石粉碎，其目的是“ 反应I在6580C进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是(3) 反应n加硫酸的目的是(4) 反应川中除了 SrCQ与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为HjONH31NHjs NH4HCO11滤液1水氛一镁石港解一|预氟化沉淀诙一热水解 过滤一碱式O12、以水氯镁石(主要成分为MgC6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:反应V中生成SrCO的离子方程式为一 11(1) 预氨化过程中有 Mg(OH沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2的Ksp = 1.8 X 10 ，若溶液 中

28、c(OH一)= 3.0 X 10 一6mol/L，则溶液中 c(Mg2+)=。(2) 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为|。(3) 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CQ0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4) 若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO,则产品中镁的质量分数(填“升高”、“降低”或“不变”)。13、目前，世界上生产的镁有60%自海水，其生产流程图如下艰烧贝壳盐験 <贝壳的主要化学成分为（写化学式）写出反应的离子方程式：写出Mg与CQ反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数

29、目其中还原剂是电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）14、（2012上海？24）AI和Be具有相似的化学性质，写出BeCL水解反应的化学方程15、（2012上海?25）研究表明26AI可以衰变为26Mg可以比较这两种元素金属性强弱的方法a .比较这两种元素的单质的硬度和熔点b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d .将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用16、（2011广东卷？32） （16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些 杂质可采用吹气精

30、炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCI熔点为801C； AICI3在181 C升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和（2） 将CI2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除CI2外还含有;固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理 A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4） 镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AICI 4和Al 2CI 7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形

31、成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是17、（2011海南卷?14） （ 9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1） 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ;（2） CHMgCI是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ;（3） 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是(填序号)。 Mgb中M与厂间的作用力小于 MgF中Mg*与L间的作用力 Mg与F2的反应是放热反应 MgBr2与CL反应的 H< 0 化合物的热稳定性顺序为Mgb> MgBr2> MgCk> MgF MgF (s) +Br2 (l

32、 ) =MgB2 (s) +F2 (g) H= + 600kJ mol "【课后作业】1. ()下列说法正确的是A . (2014山东高考)无色溶液中可能大量存在 Al3*、NH4、C、S2B. (2014新课标全国卷n )铝与Fe2O3发生铝热反应后固体质量增加C. (2014四川高考)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al ()将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L ;另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标 准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为A . 4.8 gB . 6 gC. 9.6

33、gD . 12 g () (2015邯郸模拟)1 L某混合溶液中，溶质 X、Y浓度都为0.1 mol 7 L向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量 如图所示，贝U X、Y、Z分别是* + 4NH3 HO=AIO 2 * 4NH* + 2H2OD . (2014四川高考)氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. () (2015郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是A .镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B .用过量氨水除去 FeA .氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B .氯化铝、氯化镁、氢氧化钠*溶液中的少量Al3*C. Al(OH)

34、 3中混有少量 Mg(OH) 2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通 入过量CO 2后过滤D. MgO中混有少量Al 2O3:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到MgO选项abcAAl 2O3NaAlO 2Al(OH) 3BAlCl 3Al(OH) 3NaAlO 2CAlAl(OH) 3Al 2O3DMgCl2Mg(OH) 2MgO3. ()下列各组物质，不能按 abc(表示反应一步完成)关系转化的是nJ*，!1一D 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸6. () (2013山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A .氢氧化钠溶液B .稀硫酸C.盐

35、酸7. ()双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物 合物C. 1 mol NaAl(OH) 2CO3最多可消耗 3 mol H +8. () (2015 成都模拟)A 由 Al 2O3、Fe3O4、合物成分的分析方案如图所示。下列分析不正确的是A .当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种 B .生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu + 2Fe3+=Cu2 + + 2Fe+C.要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D .当m2- m3= 2.96 g时，FesO4的质量至少为 2.32 g9. ()如图表示AlCl 3溶

36、液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的 关系曲线，下列判断错误的是A .线表示Al 3+的物质的量的变化B . x表示AlCl 3的物质的量C.线表示Al(OH) 3的物质的量的变化D .线表示AIO2的物质的量的变化10. ()将一定量Mg、Al合金溶于1 mol-L的HCI溶液中，进而向 所得溶液中滴加1 mol L1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的 体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是A .溶解一定量Mg、Al合金”的HCI溶液的体积为90 mLB .欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C.无法认定Mg、Al合金中nA的最大值n aiH2的物质的量B.该物质是D .

37、稀硝酸NaAI(OH) 2CO3。关AI(OH) 3 和 Na2CO3 的混D .该药剂不适合于胃溃疡患者服用 Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混过量iiOH用址一崔量盐酿厂*直邑落液 一叫胡体飞甌-.叫朋库嚼液aNaOH 溶液(mL)D .无法给出实验中产生11.(A.用NO2C.用K0 90)(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和CO2鉴别 NaAIO2溶液和 CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别 AgNO 3溶液和K2SO4溶液12. () (2014江苏单科，4,2分)下列物质性

38、质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料13. (2015南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜 用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体和胆矶晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是 、。写出废合金与试剂反应的离子方程式：)粉末，甲同学探索工业废料的利(3)由滤液A制AICI 3溶液有途径I和途径H两种，你认为合理的是，理由是写出AD 反应的离子方程式： 酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有 、。（写出2个）（3）

39、物质X的化学式为 。碱溶”时反应的离子方程式为 。操作的名称是。14. （2015 州模拟）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al 203（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示。（1）写出 酸浸”过程中主要反应的离子方程式:已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2, AI3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al（OH） 3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3 种试剂，后续的操作过程是。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下 向AlCl 3饱和溶液中

40、不断通入 HCI气体，可析出大量 AICI3 - 62O晶体。结合化学平衡移动 原理解释析出晶体的原因： 。15. （2014山东高考）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、AI2CI7和AICI 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AICI 3水溶液作电解液，则阴极产物为 。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。a. KCIb. K

41、CIO3c. MnO2d. Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明 ）。16. （2014课标II ,36,15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径 之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺采用空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸

42、收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H 20NaBr+NaBrO 3+NaHCO3,吸收 1 mol Br2 时，转移的电子数为mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：報海水f产品I产崩匚匡亘亘垂一壓浓海水的主要成分如下离子Na +Mg2+Cl-»JBi浓度 /(g !)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 go采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式 为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的17. (2013重庆理综，8,14分)合

43、金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 O工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 O Al -Mg合金焊接前用 NaOH溶液处理AI2O3膜，其化学方程式为 _。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)o(2) 航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 O 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为O(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g Cu-AI合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解

44、后，用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现 沉淀。分别在 pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含，这两种金属和 NaOH兰-原电池冋竺目一可誥区*汽31艮网18. (2014山东滨州一模,17)(12分)A、J是日常生活中常见的两种金属溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)o回答以下问题：(1) A 的原子结构示意图为 ,M 的化学式为 oA与NaOH溶液反应的离子方程式为 o写出的化学方程式：o(4) 含A元素的某盐 X常作净水剂,X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 X的 水溶液与NaHCO3

45、溶液混合，反应的离子方程式为 o【课堂练习答案】I.10、(1)饱和碳酸氢钠溶液(2)e处澄清石灰水变浑浊(3)C、Na2O Na>COC1.8g ； NctO 6.2g ； NaaCG 21.2g(5)12Na+7CO 2= 3C+2Na2O+4NaCG(条件为点燃或加热)II、(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。(2) 反应中有部分碳酸氢铵会分解。(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵BaCO3+2K= Ba2+ CO4 十 HO (5)Sr 2+ 2HC0 = SrCOs J + COf + H2O(2 分-1 212、(1) 2.0mol L (2) NHC

46、I (3) n(CQ) = 4.00 X 10 mol2n 2n(MgO)= 5.00 X 10 mol; n(H2O) = 5.00 X 10 mol; n(CQ): n(MgO): n(H 2。)= 5:4:5碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)z 4MgCO 4H2Q (4)升高13、(1) CaCO (2) Mg(OH”2H+=Mg+2H2OI I1 -T1占弊 *2Mg 1 COj J 2Mg<D 1 卡(3) ； Mg (4)2CI 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO) 2+2H2O14、答案：BeCl2 + 2H2= Be(OH)2 + 2HCI 15、be16、

47、解析：(1)2Al +Fe2Q= Al2O+2Fe4Al+3SiO 2=3Si+ 2Al2Q(2)H2、AlCl3；NaCl。Cl 2+2OH=Cl +ClO+HO(4)阳极；阳极：Al-3e -=AI3+、(阴极：4AI2CI7+3e-= 7AlCl 4+Al ) 铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用17、 答案：(1) MgO MgN2; (2) +2, 2CHMgCI+ 2H2O Mg(OH)a + MgCb+ 2CH; (3)【课后作业答案】1.-12. DBCAC ADABD CB13. 【解析】根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步

48、是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。【答案】 (1)NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸(2)2AI + 2OH + 2H2O=2AIO 2 + 3H2 f途径n途径I制得的AICI 3溶液中含有大量的 NaCl，而途径n能制得纯净的 AICI3溶液 2H2O + AIO2 + CO2=AI(OH) 3 J+ HCO3(4) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤14. 【解析】(1)SiO2不溶于盐酸；Al 2O3是两性氧化物，能够溶于盐酸；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。(2) 煤矸石固体中浸出铝，其浸出率受煤矸石的颗粒大小、盐酸的浓度、是否搅

49、拌、温 度等因素的影响。搅拌可以使煤矸石与盐酸接触更充分，加热可以加快反应速率。(3) 氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳。碱溶时利用AI(OH) 3的两性，将Fe(OH)3、AI(OH) 3分开，反应的离子方程式为 AI(OH) 3+ OH 一 =AIO2 + 2H2O。若只用CaCO3处理酸浸的溶液，可根据Fe(OH)3和AI(OH) 3的沉淀pH差异进行分步 沉淀，从而得到较纯的AI(OH) 3。(5) 氯化铝在其饱和溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中的氯离子浓度增大，抑 制氯化铝的溶解，所以可促进氯化铝晶体的析出。【答案】(1)

50、AI 2O3+ 6H + =2AI 3+ + 3H2OFe2O3 + 6H +=2Fe3+ + 3H 2O(2) 盐酸的浓度反应温度煤矸石的颗粒大小是否充分搅拌反应时间(任写2个)(3) CO 2 AI(OH) 3 + OH 一=AIO 2 + 2H2O加入CaCO3调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤 得到 AI(OH) 3(5) AICI 3 饱和溶液中存在溶解平衡 AICI 3 62O(s) AI3+ (aq) + 3C(aq)+ 6H2OQ)，通 入HCI气体使溶液中的c(C)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AICI 3 62O晶体1

51、5. 【解析】在钢制品上电镀铝，故钢制品应作阴极，与电源的负极相连；因为电镀过程中 不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，AI元素在熔融盐中以 AI2CI7和AICI 4形成存在，则电镀过程中负极上得到电子的反应是4AI2CI7 + 3e =AI + 7AICI 4 ；在水溶液中，得电子能力：H + > AI3 ：故阴极上发生的反应是2H + + 2e=H2f。用NaOH溶液溶解铝镀层的反应为2AI + 2OH 一 + 6H 2O=2AI(OH) 4 + 3H2 f,水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物H2为3 mol。(3)做铝热反应的实验时，需要KCIO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3,因发生反应 Fe2O3+ 6H +=2Fe3+ + 3出0 和 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ,使 Fe3 +转化为 Fe2 +，滴加KSCN溶液也不会变红。【答案】负 4AI 2CI7 + 3e=A