中考化学重难点知识点最全总结

1、中考化学重难点知识点最全总结2019年5月27日、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四 六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SQ2-、CO2-负二价，NO-、OH负一价，还有 NH+正一价。、化学之最1 .鼬壳中含量最多的非金属元素是氧彳地壳中含量最多的金属元素是铝口2 .空气中含罡最多的物质是毯气.3 .天然存在最硬的病质是K喇W.4 祖成杓族种类最多的无素足注/15 .最茴单的有机构是取烷*B.金属活动聊序表中活动性最强的金属是匚最弱的金属是日7.相对分子防量最小的氧化物是普氧量最高的氧理物是二 一二.仇相同条件下密度晶小的气体是1

2、：比导电性最强的金属是银*10，相对原子质量最小的原子是邕.11 .落点最少的金属是泰中塔点最色的金属：Wa12 .人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素二C机13 .同成优合折词类慈的元案是碳.U.日常生法中应用最广泛的金属是铁.15 .最早利用天然气的是中国，中国最大煤炭基地在工山西省最早运用银法燎铜的是中国 （西双发现刘安淮南万毕术A “曾青律铁则化券胭” k末朝应用）；最早贸现曲子的 是英国的锄嬷生最早博出空气是由M和现组成的是法国的莅瓦得.'叩子"字园三、常见物质的颜色银白色：蛇、的、In、随 篙眄1Fiat粉）i Mn。,& Cu。， Fe.Q

3、； 端色t GuJOH）4X）,1 图也i（一）固体白色士 Pe珠、Ca。、昵0、KCIQ,.帼Cl暗紫色上KXIuOa红色；氏（卜Cu、P （红酬 i之就他福赫色.CuSO.i - 5Hm（二）常见沉淀白色：BaSO、AgCl、BaCO、CaCO Mg(OH)2、Al(OH) 3、Ag2CO、Fe(OH”蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3其中 AgCl、BaSO不溶于酸！ ！ ！(三)有色溶液蓝色(含有 Cu2+的溶液)：CuCl2、Cu(NO)2、CuSO浅绿色(含有 Fe2+的溶液)：FeCM Fe(NO)2、FeSO棕黄色(含有 Fe3+的溶液)：FeCL、Fe(NO)3、Fe

4、( SO) 3紫色：石蕊溶液、KMnO溶液名称俗称化学式名秣俗称化学式耒水银Hg氢虱化钠火碱，烧减.苛性钠NaOH硫硫磺S氢氧牝钙熟石灰、消右灰Ca(UH)一固态二氧化碳干冰CO?氯化铜食盐N<1氧化树生包衣CaO碳竣钠，纯喊、苏打NmCS过某化氢双式水H2O2碾酸氧钠小苏打NnHCO；宅孰酸盐酸HC1腋式酸酸铜一铜绿一CHjCOOH乙醇酒精QHQH乙酸醋酸四、常见物质的名称、俗称、化学式五、混合物的主要成分大理石、石灰水：CaCO； 铁锈：FeA；赤铁矿：赤。;澄清石灰水1Ca(OH)2煤：c 天然气、 硬铁矿工 双氧水：沼气：CH4H2C;中学化学国六、常用计算公式L相对原子质量二某

5、种原子的质量 一种碳原子的质最： 112一某元素的质量分数二该元素的相对原子质量x该元素的原子个数 X 1 UUfl化合物的相对分子破鱼3 , 一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量X该元素在物质中的质量分散.4 .含杂质混合物的计算纯净物的质量二含杂物的质量乂纯度含杂物的质是-纯净物的桢策士纯度,二中学化学园纯净物的质曷物质的纯度二K100% 含杂物的质量5 .溶质质量分数的计第落质的质量分猊（G .溶液期量X100%=溶质质量十溶剂用帚XLOO% （溶液的质量二耻.后再+用钟）推导公式：溶质质量二溶液的质量X溶质的质量分数溶液的质量二溶质质量+溶质的质量分数溶解度S饱和溶液中溶质的质量分

6、数=1°阴+溶解度X100融iDOg-E Xiotn6 .稀释计身m（浓溶液）X（浓溶液）一的（稀溶液）Xb（浓溶液）（其中M稀溶液）=*衣浩劣.加鬲M溶液质量g”P （密度g/m）xw体积盅工厂厂七、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）NHJKN 5威.M底域Ag皮：A产0H-溶,挥1落，溶溶不微不不不;不岫：溶,挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶cr溶、挥溶溶.溶溶港溶溶.h.溶溶港so;落溶溶.溶不至溶薇f;,濯cor溶，挥溶溶溶不微不不？出二注：“不”：不溶于水（溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量 绝对不溶于水的物质几乎没有）；“微”：微溶于水（溶解度0.01g1g）；

7、 “溶”：该物质可溶于水（溶解度大于1g）； “挥”：易挥发或易分解；“一”：该物质不存在或遇水 就分解了。八、酸碱盐溶解性口诀酸易溶于水，初中酸全溶。碱中溶五位，钾、钠、氨 （水）、钙、钢都可溶，（氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氨水NH3 - H2O 氢氧化钢 Ba（OH）2）微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca（OH）2微溶）可溶盐，钾钠钱、硝酸盐，全盘端。盐酸盐（Cl-）,银靠边。（盐酸盐里除 氯化银AgCl外都溶。）硫酸盐（SO42-）,除钢餐。（硫酸盐中不溶的是 硫酸钢BaSOo ）碳酸盐，可溶的只有钾钠钱；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸俊可溶）其余不溶于水，均能“溶于”酸。九、溶液的酸

8、碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。十、气体的检验1.。2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内

9、气体是 氧气。验满:a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。2c。2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO生成。验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集 满了。3 .H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰， 干冷的烧杯壁有水珠。4cH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅 速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。5 .CO:点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体

10、通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊。6 .H2O:使无水硫酸铜（白色，CuSO）变蓝（CuSO 5H2O）。7 .N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡， 石灰水不变浑浊。8 .NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。9 . HCl:加入稀硝酸酸化的 AgNO溶液，有白色沉淀生成。H一、离子的检验1.H + :取样，滴加 石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH试纸测溶液的pH值;取样，加 铁粉，若有气泡产生，则样品含酸;取样，加 氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸:取样，力口 Cu（OH）2（选“NaOH和 Cu（OH）2”中的一种）若蓝色固体被溶解、

11、 则样品含酸；取样，力口 碳酸钠溶液或碳酸钙：若有气泡产牛，则样品含酸;取样，滴加含有酚酥的氢氧化钠溶液。2.OH-:取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含 OH或用pH试纸测溶液的pH值；1 取样，滴加酚酥，若溶液变红，则含 OH;2 取样，滴加硫酸铜（氯化铁） 溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH;取样，加氯化俊溶液，有刺激性气味的气体产生（NH）,则含OH。3 .碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变 浑浊。4.SO42-:滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。5 .C1 -:滴入AgNO溶液和稀硝酸，产生

12、白色沉淀。6 .NH4+：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性 气味的气体产生，试纸变蓝。7 .Fe3+:滴入强碱溶液（如 NaOH容液），产生红褐色沉淀。8 .Cu2+:插入铁片，铁片表面附有红色固体。滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。十二、离子共存常见的不共存离子有：1 .相互反应生成气体：h+和CO2、NhT和OH、HCO和H+2 .相互反应生成沉淀：Ag+和Cl （白色沉淀）、Ba2+和SO2 （白色沉淀）、Ba2+和CQ2 （白色沉淀）、Ca2 +和CO”（白色沉淀）、 M+和OH （白色沉淀）、 Al3+和OH （白色沉淀）、Cu2+和OH （蓝色沉淀）、Fe

13、”和OH （红褐色沉淀）3 .相互反应生成水： H+和OH在总液中不“大兼存的于时NHj*Cit*（Fc3 Mg: AlJ+）/ f jH* ncord*、Ba -永；一心归胃|注意：1、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+、Fe3+、 CU2+、MnO_）2、HCO-碳酸氢根离子不能与强酸（H+）、强碱（OH）共存。如 NaHCGHCl=NaCl+CQ T +HO （HCO+Hf=COT +H2O）、 HCO+OH=CO2-+H2O十三、物质的鉴别原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对 象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试

14、剂之分。鉴别的方法【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。 常见物质或离子（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显 黄色；KMnO 溶液显紫红色。（2）依据气味鉴别：SQ、NH均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO 不溶于水、NaCO溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体 溶于水放热、NHNO 固体溶于水吸热、NaCl溶于水 后无明显 变化。（5）依 据磁性鉴别：铁丝可以用磁 铁来吸引，而铝丝不可以。【化学方法】（1）特征现象法：利用物质问物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突 破口，然后利用已鉴别出来的物质作

15、为试剂将剩余物质鉴别出。（2）两两混合法：当无 法通过物理性质入手时，可以采用两两混 合的方法，若 能各自产生不同现象，便可加以区别。(3)借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相 关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。常见物质的鉴别(1)鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。(2)鉴别羊毛和涤纶,常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质， 燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。(3)有毒塑料和无毒塑料 的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性 气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒

16、烟，有刺激性气味。(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生 的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。(5)化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法 鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用 加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于钱根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。比如氮肥的

17、简易鉴别，尿素、硫酸俊、氯化俊、硝酸俊这四种固体，可通过加碱的 方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸俊、氯化俊、硝酸 钱，再分别滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀产生的是硫酸俊，无沉淀产生的是氯化俊、硝 酸俊，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化俊，无沉淀产生的是硝酸俊。至此， 四种氮肥鉴别出来。十四、物质的除杂、分离、提纯除杂原则：(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他 物质，不减少被提纯的物质。(3)易分：杂质易分离。(4)复原：被保留的物质 应能恢复原状。 常用的除杂方法：【物理方法】1 .过滤：适用于 固体与液体混合物的分离，可溶性固

18、体与不溶性固体混合物的 分离。如：粗盐提纯。2 .结晶：(1)蒸发：适用分离溶质与溶剂J ,除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶 液中分离出固体NaCl。(2)降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的 KNO中提纯KNO。【化学方法】1 .转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。2 .沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。3 .气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。4 .加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。5 .溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。6 .置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。 常见气体的除杂试剂和方法归纳

19、(括号内为杂质)1 .CO2 (CO):通过灼热的氧化铜。2 .CO ( CO):通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。3 .O2 (HCl):通过足量氢氧化钠溶液、干燥。4.CO2 (HCl):通过饱和的NaHCO溶液，干燥。5.H 2 ( HCl或水蒸气)：通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。6.O2 (H2O):通过浓硫酸。 常见固体除杂的试剂和方法归纳(括号内为杂质)1 .Cu ( Fe):加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。2 .Cu (FezQ):加入足量 的稀盐酸或稀 硫酸，过滤。3 .CuO (Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。4 .CaCO3 ( CaCl2):加水溶解，过滤、洗涤、干燥。 常见液体除杂的试剂和方法归纳(括号内为杂质)1 .NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量碳酸钠溶液，过滤。2 .NaOH溶液(NazCQ):加入适量澄清石