元素周期表应用

1、温故知新温故知新背诵周期表背诵周期表横向：前三周期元素横向：前三周期元素纵向：纵向：IA-VIIAIA-VIIA族与族与0 0族元素族元素要求：名称、元素符号、要求：名称、元素符号、0 0族原子序数族原子序数第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用温故知新温故知新背诵周期表背诵周期表横向：前三周期元素横向：前三周期元素纵向：纵向：IA-VIIAIA-VIIA族与族与0 0族元素族元素要求：名称、元素符号、要求：名称、元素符号、0 0族原子序数族原子序数一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变【思考思考】 从左到右，最外层电子数逐渐增多，从左到右，最外层电子数逐渐增多，核电荷

2、数逐渐增大，原子半径逐渐减小。核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。1.1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？第三周期元素的原子结构是如何递变的？CaK 2、尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三、尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。强弱。失电子失电子减弱减弱得电子得电子增强增强金属元素原子金属元素原子失电子失电子能力强弱的判断能力强弱的判断 1、比较元素、比较元素单质与水（或酸）反应单质与水（或酸）反应 置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换反应。置换反应越容易发生，越容易发生，元素原子的元素原子的失

3、失电子能力越强电子能力越强。 2、比较元素、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强最高价氧化物对应水化物的碱性强弱弱。 一般说来，一般说来，碱性越强碱性越强，元素原子，元素原子失电子的能失电子的能力越强力越强。 3、比较金属单质间的、比较金属单质间的置换反应置换反应: Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe比比Cu的失电子能力强的失电子能力强【课本课本2121页页“方法导引方法导引】结论结论单质与酸反应单质与酸反应情况情况单质与水反应单质与水反应情况情况 Al Mg Na钠与水剧烈钠与水剧烈反应，有大反应，有大量气泡产生量气泡产生 镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后反应后反应 铝与水加热铝

4、与水加热几乎不反应几乎不反应镁与盐酸反镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物剧烈反剧烈反应有爆应有爆炸炸 最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性的强弱性的强弱失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱1 1、同周期金属元素性质递变、同周期金属元素性质递变 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次 ，最外层电子数依，最外层电子数依次次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 （稀（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐有气体元素除外），原子失电子能力

5、逐渐渐 ，置换出水或酸中的氢越来，置换出水或酸中的氢越来越越 ，最高价氧化物对应水化物的碱，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越 。小结小结1相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱难难 弱弱 1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度及气比较元素的单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性态氢化物的稳定性，一般说来，反应越容易进行，一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能。一般说

6、来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。力越强。 3、比较非金属单质间的置换反应比较非金属单质间的置换反应， 如如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，非金属元素原子非金属元素原子得电子得电子能力强弱的判断能力强弱的判断 【课本课本2222页页“方法导引方法导引】 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最

7、强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温高温高温加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性：非金属性：Si P S Cl1 1、同周期非金属元素性质递变、同周期非金属元素性质递变 同周期非金属元素，比如从同周期非金属元素，比如从Si到到Cl，与与H2化合越来越化合越来越 ，生成的氢化物稳，生成的氢化物稳定性越来越定性越来越 ，最高价氧化物对应水，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐化物的酸性逐渐 ，得电子能力逐，得电子能力逐渐渐 。容易容易强强增强增强 增强增强 小结小结21、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1

8、) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (2) HClO比比H2SO4酸性强酸性强 (3)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼甲得电子的数目多，所以甲活泼练习练习对对错错错错 在元素周期表中，同主族元素原子的核在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？质有何影响？ 一、认识同主族元素性质的递变一、认识同主族元素性质的递变【思考思考】同主族元素最外层电子数相同，但从上从上到下到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸

9、引力减小，元素原子失电子能力增强，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱得电子的能力减弱。元素原子结构原子半径失电子能力最高价氧化物对应水化物碱性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH小小大大弱弱强强弱弱强强1 1、同主族金属元素性质递变、同主族金属元素性质递变对比金属钠和钾与水的反对比金属钠和钾与水的反应应内容内容 现象现象 结论结论 K与水与水反应反应Na与与水反应水反应浮在水面上，浮在水面上， 四处游动，四处游动，熔成闪亮的熔成闪亮的火火球，发出球，发出紫

10、紫色色的火焰，伴有轻微的的火焰，伴有轻微的爆爆炸炸现象现象 2K+2H2O=2KOH+H2 浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2同主族金属元素同主族金属元素 从上到下从上到下：a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b. 与水反应置换出氢的能力与水反应置换出氢的能力_ 逐渐增强逐渐增强c. 失电子能力：失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性_ 逐渐增强逐渐增强Li Na K Rb CsLi OHNaOH KOH RbOH CsOH小结小结3元元素素化合价化合价最高价氧化物对最高价氧化物对应水化

11、物酸性应水化物酸性单质与氢气单质与氢气反应条件反应条件氢化物氢化物稳定性稳定性最高最高 最低最低F0-1无无暗处就能剧暗处就能剧烈化合，并烈化合，并爆炸爆炸HF很很稳定稳定Cl+7-1HClO4光照光照/点燃点燃HCl稳稳定定Br+7-1HBrO4200HBr较较稳定稳定I+7-1 HIO4更高温度更高温度HI不稳不稳定定2 2、同主族非金属元素性质递变、同主族非金属元素性质递变小结小结4同主族非金属元素同主族非金属元素 从上到下从上到下：a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b. 与与H2反应的难易程度反应的难易程度_d. 得电子能力：得电子能力：_e.最

12、高价氧化物对应的水化物酸性最高价氧化物对应的水化物酸性_c. 氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：_ 越来越难越来越难 越来越不稳定越来越不稳定 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐减弱逐渐减弱元素的金属性和非金属性递变小结H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐增强增强 元素的得失电子能力递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强失电子能力失电子能力逐渐逐渐增强增