化学选修四练习题

1、选修四原电池练习题1下列关于电池的说法正确的是A原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼B原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动C碱性锌锰干电池的负极反应为：Zn2e+4OH=ZnO22+2H2OD铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g2下列有关原电池的说法中，正确的是A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质3铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OF

2、e（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O4下列关于电池的说法不正确的是（）A锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应D废旧电池不能随意丢弃，应回收5如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实

3、验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是Cu为负极，Zn为正极；Cu极上有气泡产生，发生还原反应；SO42向 Cu极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；正极反应式：Cu2e= Cu2+，发生氧化反应；电子的流向是：CuZnA B C D6氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液电极反应如下：2H2+4OH-+4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH-据此作出判断，下列说法中不正确的是AO2在正极发生还原反应 B电池总反应为2H2+O2=2H2OC反应时负极附近pH增大 D氢氧燃料电池属于环境友好电池7随着人们生活质量的日益提高，废旧电池

4、已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们处理废旧电池的主要目的是A回收电池外壳的金属材料 B回收电池中的二氧化锰C回收电池中的石墨电极 D防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染8已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是APb为正极，PbO2为负极 B正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2OC硫酸溶液中，H+移向负极 D放电一段时间后，SO4 2-浓度减小9近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H）作溶剂。

5、电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应 B1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D电池正极的正极反应为4HO24e2H2O10将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH-8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D.该电池使用

6、一段时间后应补充KOH11下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I)C加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)的值不变D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)12下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA

7、溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-) c(H2A)C室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于14+DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)13下列叙述中，错误的是（ ）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大D纯水的pH随温度的升高而减小14下列说法不正确的是A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2

8、CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)15常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A160 B31 C1001 D110016某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）Aa的数值一定大于9BII为氨

9、水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）n Bmn Cmn D不能确定21下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等22两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.01014 molL1和1.01012molL1,将这两种溶液等体积混合后，

10、所得溶液的c(H+)约为 A. 0.5(1014+1012) molL1 B. 5(1015+1011) molL1C. 2.0101 molL1 D. 2.01014 molL123二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HAH+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是( )ANaHA：c(Na)c(HA)c(H)c(OH) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H)DH2A： c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)24一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密闭容器中进行，某

11、一时刻测得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是Ac(SO2)=0.1mol/L Bc(O2)=0.05mol/L Cc(SO3)=0.5mol/L Dc(SO2)=0.4mol/L25可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等 DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等26对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图正确的是 27下列说法中有明显错误的是（ ）A.对有气体

12、参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率28已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol129生

13、活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是A用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C用明矾可以对自来水杀菌病毒 D含氟牙膏可以有效防止龋齿30常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO431下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )ACH3COOH+H2OH3O+CH3COO- BCO32-+2H2OH2CO3+2OH-CH

14、CO3-+H2O H3O+ CO32- DHS-+H2O H2S+OH-32下列有关说法正确的是A反应SiO2(s)3C(s)=SiC+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C25下，在NH3H2O稀溶液中，加水，的值不变D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大33下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池34某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的pH一定

15、是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱35下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A由图甲可以判断:对于反应aA(g)+ bB(g) cC(g),若T1T2 ,a+b=c且H Fe，所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍然对Fe起到保护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性FeSn，所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快，故C错误；D若将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故D错误。故选B。考点：考查原电池原理的应用，原电池的形成条件3C【解析】试题分析：在铁镍蓄电池中，Fe是负极

16、，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe2OH2e=Fe(OH)2，故B正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)22e=Fe2+2OH，阴极附近溶液pH升高，故C错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确。考点：本题考查常见化学电源。4C【解析】试题分析：A、锌锰干电池是不可充电电池，属于一次性电池，锌作负极，根据原电池的工作原理，锌被消耗，故说法正确；B、放电是化学能转化成电能，充电是电能转化成化学能，锂电池属于二次电池，故说法正确；C、燃料电池提高能量的利用，对环境无污染，是环境友好电池，氢氧燃料电池，

17、氢气在负极上发生反应，故说法错误；D、电池含有重金属，重金属对人体和环境有危害，不能随意丢弃，故说法正确。考点：考查电池的分类和危害等知识。5D【解析】试题分析：锌和铜组成原电池，锌为负极，铜为正极，故错误，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向锌极移动，故错误；当有2摩尔电子转移生成1摩尔氢气，所以但有0.5摩尔电子转移，生成0.25摩尔氢气，故正确；铜为正极，但不是铜得到电子，故错误；电子从锌出来经过导线流向铜，故错误。故选D。考点：原电池的原理6C【解析】试题分析：A原电池中正极发生得到电子的还原反应，因此O2在正极发生还原反应，A正确；B根据正负极

18、反应可知电池总反应为2H2+O22H2O，B正确；C反应时负极氢气消耗氢氧根，负极周围附近pH降低，C错误；D氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染。属于环境友好电池，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e-2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，解答是注意把握电极方程式的书写，特别是要注意电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜。7D【解析】试题分析：对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展,所以回收处

19、理废旧电池的主要目的是：防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。考点：考查化学与环境8D【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确；正极得到电子，发生还原反应，因此选项B不正确，应该是PbO2 +2eSO4 2- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O；原电池中阳离子向正极移动，C不正确；反应中消耗SO4 2-，因此放电一段时间后，SO4 2-浓度减小，D正确，答案选D。考点：考查铅

20、蓄电池的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后再结合题意灵活运用即可。9B【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知，乙醇失去电子，在负极通入氧气得到电子，在正极通入，A正确；乙醇中碳元素的化合价是2价，反应后变为4价，失去6个电子，则1mol CH3CH2OH被氧化转移12mol e-，B不正确；正极消耗氢离子，生成水，电极反应式是O24e4H2H2O，即正极附近的

21、酸性减弱，CD正确，答案选B。考点：考查乙醇燃料电池的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题以新型燃料电池为载体，重点考查学生对原电池原理的熟悉了解程度。有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。10B【解析】试题分析：A正确，甲烷发生了氧化反应，所以.通入CH4的电极为负极；B错误，因为正极发生还原反应；C正确，燃料电池工作时，在负极产生了阳离子，所以溶液中的OH-向负极移动；D正确，因为该电池消耗了大量的氢氧根，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，所以本题答案为B。考点：燃料电

22、池点评：本题考查了燃料电池的知识，有一定的难度，但是要选择正确却比较容易。因为B选项很明显是错误的，要注意本题选择的是叙述不正确的。11AC【解析】试题分析： pH=1的NaHSO4溶液中，根据物料守恒c(Na+)= c(SO42)，根据电荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)十c(OH-)，两式结合得c(H+)=c(SO42)十c(OH-)，故A正确；AgI比AgCl更难溶，所以c(Ag+)c(C1-)c(I)，故B错误；加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=Kw/K，Kw是水的离子积常数，K是醋酸的电离常数，所以比值仍是常数，

23、故C正确；根据物料守恒，含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故D错误。考点：本题考查离子浓度比较。12D【解析】试题分析：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，溶液中c（OH-）都变小，pH减小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：acb，错误；B、常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，说明HA的水解程度小于其电离程度，该溶液中c(A2-)c(H2A)，错误； C、由Ksp=a=c 2 （OH - ）c（M 2

24、+ ）得，c（OH - ）=（a/b） 1/2 ，结合Kw换算成c（H + ）=10 -14 /（a/b） 1/2 ，然后求pH，错误；D、根据质子守恒知，Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，正确。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。13B【解析】试题分析：虽然固体氯化钠不能导电，氯化钠属于盐类，是电解质，故A正确；在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子水解，促进水的电离，故B错误；在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，尽管抑制醋酸根离子的水解，但溶液中c(OH-)仍增大，故C正确；温度越高，越大，C（）越大，越小，故D正确。考点：本题考查水溶液。14D【

25、解析】试题分析：A、弱酸部分电离存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释相同的倍数，溶液的pH变化较强酸小，将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸，正确；B、相同条件下，相同浓度的溶液pH：NaOHNa2CO3CH3COONa，故相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)，正确；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则HA的电离程度大于其水解程度，又弱电解质的电离和盐类的水解微弱，再考虑水的电离，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，正确；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混

26、合液为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合液，离子浓度关系为：c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。15D【解析】试题分析：设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=9的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.00001mol/L，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后，pH=7，则酸、碱恰好反应，0.00001x：0.001y=1，y：x=1:100，故D正确。考点：本题考查PH计算。16C【解析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量

27、浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，

28、消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）V（氨水），D正确；答案选C。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。17B【解析】试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度，所以溶液的pH2，答案选B。考点：考查pH计算18B【解析】试题分析：pH为5的盐酸溶液的浓度是105mol/L，稀释500倍后氯离子浓度变为2108mol/L，由于元素溶液不论怎么稀释不可能显碱性，则溶液中氢离子浓度接近107mol/L，所以稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为1：5，答案选B。考点：考查溶液稀释计算19D【解

29、析】A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。20【答案】C【解析】加水稀释时一水合氨的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，c(OH)变为原来的，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH)大于原来的，所以mn。21C【解析】达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等，A项错误；达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，B项错误；电离平衡是动态平衡，随着外界条件的改变而发生移动，C项正确；达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相

30、等，D项错误。22D【解析】试题分析：c(H+)为1.010-14 molL-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，1.010-12 molL-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合液中氢氧根离子浓度为：1.01mol/L=0.505mol/L，则混合液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L2.010-14mol/L，故选D。考点：考查物质的量浓度的计算23B【解析】试题分析：ANaHA溶液中：HA-只有电离，没有水解，所以溶液呈酸性，则c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，A正确；BNaHA溶液中HA-只能电离不能水解，所以溶液中不存在H2A，B错误；CNa2

31、A溶液中A2-能水解而使溶液中c（OH-）c（H+），盐溶液中A2-的水解程度较小，所以c（A2-）c（OH-），钠离子不水解，其浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（H+），C正确；D根据电荷守恒可知H2A溶液中c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查了离子浓度大小的比较【名师点晴】明确该二元酸的电离方式是解答本题的关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA-只能电离不能水解，为易错点。另外好需要熟练掌握离子浓度大小比较的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。24A【解析】试题分析：A如果c(

32、SO2)=0.1mol/L，说明SO3为0.3mol，有可能存在，正确；Bc(O2)=0.05mol/L，反应消耗了0.1mol/L，则SO2反应消耗0.2mol/L，其浓度变为0，不符合可逆反应的特点，错误；Cc(SO2)=0.2mol/L完全转化为SO3时，其浓度应该是0.4mol1，故错误。考点：考查勒夏特列原理、弱电解质、除杂等知识。36（1）Pb；（2）PbO22e-4HSO42-PbSO42H2O；（3）增大；（4）负极。【解析】试题分析：（1）根据原电池的工作原理，负极：失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应，根据电池的总反应式，化合价升高的是Pb单质，即蓄电池的负极材料为Pb

33、；（2）正极：得到电子、化合价降低、被还原、发生还原反应，即PbO2在正极上得电子，负极反应式为：PbSO422e=PbSO4，总反应式负极反应式，为正极反应式，即PbO24HSO422e=PbSO42H2O；（3）根据总电极反应式，硫酸被消耗，电解质溶液的pH增大；（4）根据原电池的工作原理，阴离子向阴极移动，阳离子向正极移动，即阴离子向蓄电池的Pb极移动。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。37（1）铵根离子水解使溶液呈酸性（或NH4+H2ONH3H2O+H+）；（2）Al33H2OAl（OH）33H，稀H2SO4；（3）硫酸铝。【解析】试题分析：（1）NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4水解，NH4H2ONH3H2OH，水溶液显酸性；（2）硫酸铝属于强酸弱碱盐，Al3水解溶液显酸性，Al33H2OAl（OH）33H，根据影响水解因素，应加入硫酸抑制水解；（3）硫酸铝溶液显酸性，对罐体有腐蚀