化学反应速率及化学平衡

1、(一化学反应速率一、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应 物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。二、同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的,但这些数值, 都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计 量数之比。三、影响反应速率的因素决定因素 :参加反应的物质本身的性质影响因素 :1、有效碰撞理论化学反应发生的先决条件是:反应物分子(或离子间的反应物分子能够 发生碰撞。有效碰撞概念:相互碰撞的分子具有足够高的能量,有合适的取向时,使 化学键断裂, 发生化学反应,这样的碰撞叫做有效碰撞活化分子是指反应中能量较高的、 能发生有效碰撞的

2、分子。 (其它条件不变 时,对某一应而言,活化分子在反应物分子中所占的比例是不变的 决定因素:参加化学反应的物质的性质(即反应物的本性影响因素:当其他条件不变时1. 浓度的影响:增加反应物的浓度可以加快化学反应速率;降低反应物的浓 度,可以减慢化学反应速率。2. 压强的影响:(仅适用于有气体参加的反应增加体系的压强, 可以加快化 学反应速率;降低体系的压强,可以减慢化学反应速率3. 温度的影响:升高体系的温度可以加快化学反应速率;降低体系的温度, 可以减慢化学反应速率。4. 催化剂的影响:使用正催化剂可以加快化学反应速率;使用负催化剂,可 以减慢化学反应速率。5. 其他因素的影响:如:光、固体

3、颗粒大小、溶剂等一、浓度问题1. 若增加一种物质的浓度(无论是反应物或是生成物 ,反应速率总是加快, 反之则减慢。2. 固体(或纯液体的浓度视为常数,增加或减少固体(或纯液体的量, 化学反应速率和化学平衡均不改变; 故不能用它表示反应速率。 但 固体的 颗粒越小,反应速率越快。二、压强问题压强对于有气体参与的反应才有意义! ! !本质 :压强的变化,引起容器体积的变化,最终导致浓度的变化!如:气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍, 即体系体积缩小一半, 即相当于 “加压”了。(1对于可逆反应,压强增大,正逆反应速率都增大,但压强对平衡体系中 气体的系数大的方向影响的幅度大;(2充入反应无关气体

4、(惰气 :恒容条件下,容器总压尽管增大了,但容器的体积不变,各自的分压 (浓 度 也不变,故反应速度不变,恒压条件下,为维持容器压强不变,容器体积必增大,故体系中各气体分 压 (浓度 减小,故反应速度减小,三、温度问题(1升高温度,无论是放热反应或是吸热反应(正、逆反应 ,速率都加快, 但温度对吸热方向影响的幅度大(2温度每升高 10,反应速率就提高到原来的 24倍。四、催化剂问题1. 催化剂在化学反应前后质量不变, 化学性质不变, 物理性质可能发生改变。2. 催化剂能同等程度的改变正、 逆反应的反应速率, 因而对化学平衡无影响, 不能改变反应物的转化率和生成物的总产量。3. 催化剂参加化学反

5、应, 改变了反应进行的途径, 因而大大降低了反应的活 化能,大大增大了活化分子百分数。 (二化学平衡1. 化学平衡状态 :指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反 应混合物中各组分的浓度不变的状态。2. 化学平衡状态的特征(1 “等”即 v 正 =v 逆 。(2 “动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行。(3 “定”即反应混合物中各组分浓度保持一定。(4 “变”即条件改变、平衡移动。(5与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反 应开始,都可建立同一平衡状态。3. 影响化学平衡的条件(1 可逆反应中旧化学平衡的破坏, 新化学平衡的建立过程叫作化学平衡移动。(2化学平衡移动规律勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度 ,平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。浓度 :增大反应物(或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。压强 :增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增 大的方向移动。温度 :升高温度,平衡向吸热反应方