第一章第三节课时作业8

1、课时作业课时作业 8离子键离子键时间：时间：45 分钟分钟满分：满分：100 分分一、选择题一、选择题(每小题每小题 4 分，共分，共 48 分，每题有分，每题有 12 个选项符合题个选项符合题意意)1M 是元素周期表中第是元素周期表中第A 族元素，族元素，Y 是第是第A 族元素，族元素，M、Y 的两种单质化合生成的两种单质化合生成 Z。下列有关。下列有关 Z 的判断错误的是的判断错误的是()AZ 一定是离子化合物一定是离子化合物BZ 的熔点、沸点高的熔点、沸点高CZ 一定溶于水一定溶于水D形成形成 Z 的反应用电子式表达为的反应用电子式表达为YMYM2Y22答案：答案：CD解析解析：Z 不一

2、定溶于水不一定溶于水，例如例如 CaF2，Z 物质的电子式书写错误物质的电子式书写错误。2下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是结合成稳定的化合物的是()A10 与与 19B6 与与 16C11 与与 17D14 与与 8答案：答案：C解析解析： 根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键键， 一般分两步完成一般分两步完成。 第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素活泼的非金属元素， 判断元素

3、性质的根据是元素的判断元素性质的根据是元素的“位位构构性性”关关系系； 第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键， 判判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是： 活泼的金属元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键， 其他元素相互化合其他元素相互化合时一般形成共价键时一般形成共价键。11 号元素是号元素是 Na，属于活泼的金属元素属于活泼的金属元素，17 号元号元素是素是 Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。

4、，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。3下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是()A氯化钠：氯化钠：NaClC氯化钙：氯化钙：Ca2Cl2D硫化钠：硫化钠：NaS2答案：答案：B解析解析： 根据电子式的书写方法判断根据电子式的书写方法判断， A 项中氯离子未标出所带电项中氯离子未标出所带电荷，荷，C 项中错将两个氯离子合并，项中错将两个氯离子合并，D 项漏写了一个钠离子，项漏写了一个钠离子，A、C、D 中各物质的电子式的正确写法分别为：中各物质的电子式的正确写法分别为：NaCl、ClCa2Cl、NaS2Na，故选，故选 B。4用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物 MgF2

5、的形成过程的形成过程(表示电子转移的表示电子转移的“弯箭头弯箭头”省略省略)，正确的是，正确的是()AMg2FMg2F2BMg2F=FMg2FCMg2FFMg2FDMg2FFMgF答案：答案：C解析解析：A 错在两个氟离子不能用下标来表示错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示应该分别表示；B中的错误是不应该用等号中的错误是不应该用等号， 而应该用箭头符号表示而应该用箭头符号表示； D 错在不应该用错在不应该用共价键的形式来表示离子键。共价键的形式来表示离子键。5下列关于电子式的说法不正确的是下列关于电子式的说法不正确的是()A每种元素的原子都可以写出电子式每种元素的原子都可以写出电子式B

6、简单阳离子的电子式与它的离子符号相同简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是表示核外电子排布的式子电子式就是表示核外电子排布的式子答案：答案：D解析解析： 电子式是表示原子电子式是表示原子、 分子或离子的最外层电子排布的式子分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。简单阳离子的电子式就是它的离子符号。6A 元素原子的核电荷数为元素原子的核电荷数为 11，B 元素的质子数为元素的质子数为 8，A 和和 B化合形成化合物化合形成化合物 Z，下列说法中错误的是，下列说法中错误的是()AA 形成形成1 价阳离

7、子价阳离子BZ 一定与水反应一定与水反应CZ 一定是一定是 MO 型离子化合物型离子化合物DZ 的熔点较高的熔点较高答案：答案：C解析：解析：A 是是 Na，B 是是 O，它们可以形成，它们可以形成 Na2O 和和 Na2O2，均可，均可以与水反应，且熔点较高。以与水反应，且熔点较高。7下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形阴阳离子间才能形成离子键成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇具有强得电子能力的原

8、子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键时，能形成离子键D 一般情况下一般情况下， 活泼金属活泼金属(IA、 A 族金属族金属)和活泼的非金属和活泼的非金属(A、A 族非金属族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键它们之间化合时，都易形成离子键答案：答案：A解析解析： A 选项不正确选项不正确， 活泼性不很强的金属和非金属元素化合时活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。形成共价键。8下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A可溶于水可溶于水B具有较高的熔点具有较高的熔点C水溶液能导电水溶液能导电D熔融状态能导电熔融状态能导电答

9、案：答案：D解析解析： 离子化合物是强电解质离子化合物是强电解质， 在熔融状态下能够完全电离出自在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。由移动的阴阳离子，所以能够导电。9已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和可视为阴阳离子半径之和)成反比成反比， 若阳离子若阳离子是是Na、K、Rb、Cs，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是()ANaClKClRbClCsClBCsClRbClKClNaClCKClNaClRbClCsC

10、lDRbClCsClKClNaCl答案：答案：A解析解析：由题中信息由题中信息，这些化合物电荷均一样这些化合物电荷均一样，阴离子均一样阴离子均一样，只只看阳离子，阳离子半径大，熔点低。看阳离子，阳离子半径大，熔点低。10下列不属于离子化合物的是下列不属于离子化合物的是()ANa2O2BCaF2CSO2DBa(OH)2答案答案：C解析解析： 常见的离子化合物包括常见的离子化合物包括： 由活泼金属和活泼非金属形成由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如的化合物，如 Na2O2、CaF2等；等；绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；硝酸盐等；强碱，如强碱，如 NaOH、Ca

11、(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如 SO2属于共价化合属于共价化合物物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如如 NH4Cl。11X 元素原子的质量数为元素原子的质量数为 m，核内中子数为核内中子数为 n，则则 wg X含有含有电子的物质的量是电子的物质的量是()A(mn)w/m molB(mn1)w/m molC(mn)w/m molD(mn1)w/m mol答案：答案：B解析解析： 一个一个 X 原子中含有电子数原子中含有电子数mn，

12、则一个则一个 X中含有电子中含有电子数为数为(mn1)，故，故 wg X中含有电子的物质的量为中含有电子的物质的量为wm(mn1)mol。12下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电D原子序数为原子序数为 11 与与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键中存在离子键答案：答案：D解析解析：A 中中，如如

13、NH4Cl 晶体中含有离子键晶体中含有离子键，但不含金属元素但不含金属元素；B中中，离子键必须是阴离子键必须是阴、阳离子间的相互作用阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离两个氯离子间不存在离子键子键；C 中中，离子化合物处于晶体状态时不能导电离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态只有在熔融状态或溶于水才能导电；或溶于水才能导电；D 中，原子序数为中，原子序数为 11 与与 9 的元素是的元素是 Na、F，属，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。二、非选择题二、非选择题(共共 52 分分)13(8 分分)为维护社会秩序，保障公共安全，

14、北京市人民政府为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对对257 种化学品实施了管制种化学品实施了管制。氮化钠氮化钠(Na3N)就是其中的一种就是其中的一种，它是科学它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是的电子式是_， 该化合物是由该化合物是由_键构成的键构成的。(2)Na3N 与盐酸反应生成与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是种盐，其电子式分别是_。(3)比较比较 Na3N 中两种微粒半径的大小关系是中两种微粒半径的大小关系是_。(4)Na3N 与水的反应属于与水的反应属于

15、_反应。反应。答案：答案：(1)(3)r(Na)N，故，故 r(Na)ABDE，A、C 同周期同周期，B、C 同主族同主族；A 与与 B 形成的离子化合物形成的离子化合物 A2B 中所含中所含阴阴、阳离子的电子数相同阳离子的电子数相同，其电子总数为其电子总数为 30；D 和和 E 可形成可形成 4 核核 10个电子分子。试回答下列问题：个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：的形成过程：_。(3)写出写出 D、C、E 形成的离子化合物的电子式：形成的离子化合物的

16、电子式：_。答案：答案：(1)NaOSNH(2)NaO2Na解析：解析：因为因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为离子的电子数相同，在电子总数为 30 的的 A2B离子化合物中，每个离子的电子数为离子化合物中，每个离子的电子数为 10 个，故可推知个，故可推知 A 是是 Na，B是是 O。D 和和 E 形成的形成的 4 核核 10 电子分子应该是电子分子应该是 NH3分子分子，因原子序因原子序数数DE，故，故 D 为为 N，E 为为 H。C 与与 A(Na)同周期，与同周期，与 B(O)同主族，所同主族，所以以 C 为为 S。16(12 分分)请根据教材上的实验请根据教材上的实验“钠与氯

17、气反应钠与氯气反应”，完成下列问完成下列问题。题。(1)取一块绿豆大的金属钠取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层切去氧化层)， 用滤纸吸净其表面的煤用滤纸吸净其表面的煤油油，放在石棉网上放在石棉网上，用酒精灯微热用酒精灯微热。待钠熔成球状时待钠熔成球状时，将盛有氯气的将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 根据所学的知识分析该实验存在哪些缺根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？点？_；_；_。(至少填至少填 2 条条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤

18、油，切去氧化层，放取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体色气体；钠剧烈燃烧钠剧烈燃烧，火焰呈火焰呈_色且有色且有_生成生成，反应结反应结束后，管壁上观察到有束后，管壁上观察到有_生成。生成。改进后的实验优点：改进后的实验优点：a._，b._，c.

19、_(至至少回答少回答 2 条条)。写出写出 Na 在在 Cl2中燃烧的化学方程式中燃烧的化学方程式_，并用，并用电子式表示产物形成过程电子式表示产物形成过程_。答案：答案：(1)Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响响Na 在在 Cl2中燃烧中燃烧预先收集的预先收集的 Cl2在进行实验时可能不够或过量在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染实验过程中会造成污染(2)黄绿黄绿黄黄白烟白烟白色固体白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应避免发生副反应b安全可靠，污染少安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成可以避免钠在加热时生成 Na2O22NaCl2=点燃点燃2NaCl解析解析：上述两个实验的不同在于一静一动上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利可从操作便利、易控易控制反应快慢、环境污染等方面分析。制反应快慢、环境污染等方面分析。17(14 分分)有有 A、B、C、D 四种元素四种元素，A 元素形成的元素形成的2 价阴离价阴离子比氦原子的核外电子数子比氦原子的核外电子数多多8个个， B元素的一种氧化物为淡黄色固体元