课题2原子的结构（2）

1、课题2 原子的结构（2） 主备人：酒红艳【定位导入】知识与技能：(1)初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)了解原子结构的表示方法、原子结构与元素化学性质的关系；(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法：(1)通过学生间讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。情感、态度与价值观：(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学重点：离子的形成。教学难点：核外电子排布的概念【

2、自学探究】一、原子核外电子的排布1、原子核外的电子是 排布的。原子的核外电子最少的只有 层，最多的有 层；第一层电子数最多不超过 个，第二层最多不超过 个，最外层电子数最多不超过 个。2、最外层有 个电子的结构被认为是相对稳定结构，只有一个电子层时有 个电子就是相对稳定结构。3、金属元素的原子最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子，形成 （填“阴离子”或“阳离子”）；非金属元素的原子最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子，形成 （填“阴离子”或“阳离子”）；稀有气体元素的原子最外层电子数为 个（氦是 个），具有相对稳定结构，化学性质很不活泼。因此说元素的化学性质是由原子的 决定的。二、离子

3、1、（1）离子符号的书写方法： 。 （2）离子符号前边加上数字表示 。写出下列粒子符号： 钠离子 ；氧离子 ；镁离子 ；钙离子 ；氯离子 ；2个铝离子 ；2个钠离子 ；2个镁离子 。2、数字的含义：（1）元素符号右上角的数字表示 。（2）离子符号前边的数字表示 。写出下列符号中数字2的意义： Mg2+ ； Ca2+ ；2Al3+ ；2O2- 、 。【精讲释疑】一、 原子核外电子的排布1、原子核外电子的排布规律思考：（1）原子核外电子是如何运动的呢？在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的？（2）各电子层上电子数目有什么规律？分析：（1）含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子在离

4、核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分成运动也叫分成排布。（2）元素原子的核外电子层最少的只有1层，最多的有7层。第一层电子数最多不超过2个，第二层最多不超过8个，最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。2、原子结构示意图：以氧元素为例引导学生观察原子结构示意图总结：原子结构示意图代表的意义1）圆圈表示原子核；圆圈内的数字是质子数，+表示带正电荷。2）弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数。会画120号元素原子的结构示意图。思考：

5、教师引导学生观看P54图3-12“部分原子的结构示意图”。（1）稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定？（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？分析：（1）最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。（2）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），具有相对稳定结构，所以稀有气体化学性质很不活泼，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。（3）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学

6、反应中，易失去电子，形成阳离子。非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。小结：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。二、离子的形成1、离子的形成（1）金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4（氢除外），结构不稳定，化学反应中易失去电子变成带正电的原子阳离子（2）非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4，结构不稳定，化学反应中易得到电子，变成带负电的原子阴离子2、离子带电荷的原子或原子团3、离子的分类： 阳离子：带正电荷的离子（核内质子数 核外电子数） 阴离子：带负电荷的离子（核内质子数 核外电子数）4、离子符号的写法：在元素符号右上角标出离子所带电荷

7、数（注意：“、”在数字后面，“1”省去不写）。例如：Mg2+ Ca2+ Al3+ O2- Na+思考：两个氧离子如何表示？ 2O2-2Mg2+ 2Ca2+ 2Al3+ 2Mg2+。数字的意义：（1）上角数字表示每一个离子所带的电荷数及电性；（2）在符号前面加上数字，表示几个离子和每个离子所带的的电荷数及电性；如： Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷3Fe3+：3个铁离子4、 离子化合物：由阴、阳离子靠静电相互作用结合而成的化合物判断的方法：化合物中必须含有金属离子或铵根离子。讨论：（1）构成物质的粒子有哪些？（2）原子和离子的区别（从两个方面：带电，质子数和电子数的多少）归纳：原子：核电荷

8、数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数 核外电子数阴离子：核电荷数质子数 核外电子数【知识归纳】 原子的结构一、 原子核外电子的排布核外电子分成排布。元素原子的核外电子层最少的只有1层，最多的有7层。第一层电子数最多不超过2个，第二层最多不超过8个，最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。二、离子的形成在元素符号右上角标出离子所带电荷数（注意：“、”在数字后面，“1”省去不写）。【反馈练习】1、.下列粒子结构示意图能表示原子的是_；表示阳离子的是_；表示阴离子的是_。2.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )4.某粒子的结构示意图为 下列说法中不正确的是( )A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构5.某粒子由12个质子、12个中子和10个电