高一化学期末复习综合练习二

1、高一化学期末复习综合练习二1、下列有关化学用语正确的是A、次氯酸的结构式：HClO BH、D、T表示同一种核素C、乙炔的结构简式：CHCH D乙烯的最简式： CH22、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。（6）熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 A、            

2、B、           C、     D、全部  3、下列说法不正确的是A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率4、下列说法正确的是乙烯和苯都可以使溴水发生化学变化而褪色 甲烷和乙烯都可以与氯气反应乙烯可以与氢气发生加成反应

3、，苯不能与氢气加成液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A酒精和碘水 B.苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D乙酸和水 6、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A纤维素、油脂B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油 7、区别下列有关物质的描述不正确的是A用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 B用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯 D用溴水区别甲烷和乙烯8、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素 9、同分异构体具有 相同的相对分子质量 相同的分子式相同的

4、结构式 相同的物理性质 相同的化学性质 A B C D 10、某主族非金属元素X的气态氢化物为H2X，则X的最高价氧化物的水化物为 AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO411、已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 则下列说法正确的是 A原子序数：ZYX B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH312、一定温度下反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3Bc(N2)c(H2)c(NH

5、3)132CN2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等DN2、H2和NH3的质量分数不再改变13、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是： A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、NaOH和Na2O14、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 A、 HF B、 H3O C、NaH D、H2O215、下列比较中不正确的是 A、热稳定性：HFH2SH2O B、熔点高低：SiO2CsClCCl4SO2 C、氧化性强弱：Al3+Mg2+Na+ D、酸性：HClO4H2SO4H2CO316、下列说法正确的是 A、在

6、晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 B、在共价化合物中不可能含有离子键C、只含有共价键的物质一定是共价化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物17、100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是： A、加入适量的2mol/L的盐酸 B、加入数滴CuSO4溶液C、加入适量的蒸馏水 D、将反应装置放入冰水中冷却18、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ·mol1B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ

7、83;mol1C、N2(g)3H2(g) 2NH3(l) ；H 2(bca)kJ·mol1D、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ab)kJ·mol119、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH2eZn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2OH2O2eAg2OH，总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列说法正确的是： A、锌是负极，氧化银是正极 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D、随着电极反应的不断进

8、行，电解质溶液的pH保持不变20、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A、A>B>C>D B、C>A>B>D C、A>C>D>B D、B>D>C>A21、下列各种过程中共价键被破坏的是 离子键被破坏的是 分子间作用力被破坏的是 A、醋酸溶于水后溶液呈酸性 B、碘升华

9、C、次氯酸见光分解 D、过氧化钠和水反应E、石墨熔化 F、水结成冰 G、氢氧化钠溶于水后呈碱性 22、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族周期AAAAAAA0一AB二DEFG三CH用化学用语回答下列问题：(1) 上述元素中非金属性最强的是_ _，原子半径最大的是_ _（写元素符号）。(2) D、E、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。(3) 在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_（写化学式）。(4) 现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊试液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_周期、第_族；(5

10、) 写出DE2化合物的结构式和电子式 。(6) 写出一种A、D元素组成的化合物能使溴水褪色的化学方程式 （7）写出一种A、D、F元素组成的化合物能和金属钠反应的化学方程式 23、 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。A、C原子最外电子层上只有一个电子，A与B能形成含10个电子的分子，C、D、E、F处于同一周期，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，D的内层电子数是最外层电子数的5倍。回答下列问题：(1) B的原子结构示意图为_。(2) B与C能形成一种供氧剂M，M的电子式为_，(3) M中含有的化学键是_，M属于_化合物（填“离

11、子”或“共价”）。(4) B、C、D形成的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。(5) 写出D在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式_。(6) 比较非金属性强弱：E_F（填“”或“”），用一个化学方程式表示该强弱关系_。24、如图，曲线表示在800时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）判断A为反应物的依据是 。（2）该反应的化学方程式是 （3）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 25、把在空气中久置的镁片5.0 g投入盛有 500 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该镁片与硫酸反应产生氢气的速率与反

12、应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由oa段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为:_ _ ；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_26、在铜铁原电池中，以硫酸铁为电解质溶液。铜为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 铁为 极，电极反应式是 。27、在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率vB = 0.2 mol /（L · min）。试求算：（1）x= ；（2）达平衡时A的浓度 ；（3）A、B的转化率之比 。28、（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：该装置有一处错误，请指出错误 ；并说出该错误可能引起的后果是 。能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现 象是 。完成该反应的化学方程式 CH3CH218OH+ CH3COOH 。（产物中标出18O的位置）29、利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下